1、2020-2021学年度第一学期高一年级第一次月考试题化 学（满分100分 考试时间90分钟） 注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题。可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 第I卷 （选择题 共40分）一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（ ）A成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理
2、变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是（ ）A配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管3检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（ ）A防止的干扰B防止Cl-的干扰C生成Ag2CO3沉淀D防止的干扰4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
3、是（ ）A常温常压下，22gCO2中所含氧原子数为NAB标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子C浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA个D32gO2含有的电子数为12NA5下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是（ ）A金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量的钠保存在煤油里B大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑C做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中D在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量6下列对于反应2KClO3I2=2KIO3Cl2的叙述中正确的是()ACl2得到电子B氧化性：I2KIO3C还
4、原性：KClO3I2D氧化产物为KIO372019年是国际化学元素周期表150周年。下列有关元素周期表的说法正确的是 ( )A编制出第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B主族就是周期表中有短周期元素和长短周期元素的纵列C共有18个族，7个周期D元素周期表是按元素的相对原子质量递增顺序排列8铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同 DBi和Bi互为同素异形体二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包
5、括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）A在化学反应中，金属失电子，被还原B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加DFe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物10下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是()AK+、H+BBa2+、Na+、CNa+、K、Cl-DCa2+、Cl-、11下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A铜与Fe(NO3)3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+B铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH=+H2CC
6、u(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD醋酸与Na2CO3溶液反应：2H+=CO2+H2O12下列说法正确的是（ ）A将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成胶体BMg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成D氧化铝既能与酸反应也能与碱反应13某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（ ）A图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：证明Cl2具有强氧化性D图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出14A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B
7、元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是AA元素一定是第2周期元素 BA、B元素一定是同一周期元素CA、B元素可能属于同一主族 DA、B元素一定分别位于第2、3周期第II卷(60分)15（12分）下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四（1）表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强； (写元素符号)。（2）表中半径最大的元素是_；(写元素符号)（3）表中元素、对应的单质氧化性最强的是_；(写化学式，下同)（4）表中元素、氢化物的稳定性顺序为_；（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_。16（12分）(1)有以下6个反应(反应条件
8、略)：A2Na+2H2O=2 NaOH+H2 BCH4+2O2=CO2+2H2O C2KClO3=2KCl+3O2 DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ENa2O+CO2 = Na2CO3 FCO2+C=2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)，不属于氧化还原反应的有_。(2)反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl请判断：H2SO3、HI、FeCl2三者还原性由强到弱的顺序为 。(3)已知实验室制备氯气的化学方程式是： ，氧化产物是_ ，有2molHCl发生氧化反应时共转移_个电子。17（14
9、分）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）Fe跟Cl2在一定条件下反应，将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。（2）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_ ；该反应的离子方程式为：_。（3） Fe(OH)2悬浊液在空气中被氧化的过程现象为_，请写出反应的化学方程式_。18（10分）实验室用纯碱（Na2CO3）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，操作步骤有：（1）需称量纯碱的质量为_g。（2）配制溶液时下列仪
10、器中：A.锥形瓶 B.托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 不需要用到的是_（填序号），尚缺的玻璃仪器有 （写名称）。（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。B E A G C G D F H B E G A C G F D H B E F G C G D H A B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_ (填序号)。纯碱晶体有结晶水 容量瓶使用时未干燥 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面 定容时仰视刻度线观察液面摇匀后静置，发
11、现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线19（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)C中盛有_，目的是_。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_。(4)指出装置E的错误_。(5)写出过氧化钠与水反应的化学方程式_。2020-2021学年度第一学期高一年级第一次月考试题化学答案题号1234567891011121314答案BCAACDABBCACDBCAC15（12分）（1）F K （2） K （3） F2 （4）HC
12、l HBr （5） HClO4 （每空2分）16（12分）（1）F DE （2）H2SO3HIFeCl2 （3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O Cl2 2NA或1.204 X1024 （每空2分）17（14分）（1）a、血红或红色 b、生成红褐色沉淀 Fe3+3OH- =Fe(OH)3 （2）加入铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ （3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （每空2分）18(10分)（1）5. 3 （2）A 500mL容量瓶和玻璃棒 （3） （4） （每空2分）19（12分）（1）CaCO32H+ = Ca2+H2OCO2 （2）浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气 （3）2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 （4）E中的导气管长进短出，无法收集到气体（或E中导气管应短进长出） （答案合理均给分） （5）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （每空2分）