1、2021年“山东学情”高二期中质量检测化学试题(A版)考试时间：90分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Zn 65 I 127第I卷(选择题)一、选择题(共10题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分)1.下列说法中，错误的是A.化学反应中必然伴随发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2.下列热化
2、学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(H代表乙醇燃烧热)B.H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol(H代表中和热)C.2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol(反应热)D.CO2CO2 H393.5 kJ/mol(反应热)3.如下图所示，H1393.5 kJ/mol，H2395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.石墨的稳定性强于金刚石C.石墨转变为金刚石是放热反应 D.C
3、(s、金刚石)C(s、石墨) H1.9 kJmol14.上图为25时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A.该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJ/molB.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92 kJC.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热D.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
4、B.图II表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高C.图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高D.图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响6.在密闭容器中发生下列反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是A.平衡向正反应方向移动 B.A的转化率变大C.D的物质的量变大 D.abc(AuCl4)C.d点对应溶液中：c(OH)c(H)c(HAuCl4)D.滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4)之和保持不变9.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A
5、.pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(H)c(H2A)c(A2)10.一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变B.向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3，则c(Cl)减小C.图中a点对应的是不饱和溶液D.升高温度可以实现c点到b点的转化二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得
6、0分)11.氢化热是指一定条件下，l mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据：已知：环己烯()、环己二烯()和苯三者氢化后均生成环己烷()根据表中数据推断正确的是A.环己烯、环己二烯和苯跟氢气的反应均为取代反应B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团C.环己烯、环己二烯和苯相比较，环己二烯最稳定D.上述条件下，l mol转变为时放出热量12.已知分解1 mol H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO(慢)、H2O2IOH2OO2I(快)。下列有关该反应的说法错误的是A.化学反应速率与I浓度无关B.
7、化学反应速率v(H2O2)v(H2O)C.反应2H2O22H2OO2的反应热H196 kJ/molD.I是该反应的催化剂13.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正v逆B.图2中E点的v逆小于F点的v正C.图2中平衡常数K(E)K(G)，NO2的平衡浓度c(E)c(G)D.在恒温恒
8、容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大B.由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为bC.由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)0.015 molL1min1D.图3中温度T1c(
9、HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)第II卷(非选择题)16.(14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)I.用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2若1 mol CH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g)，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2 。II.(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。标准状况下，22.
10、4 L CO和NO2发生上述反应。整个过程中放出的热量为 kJ(用含有a的代数式表示)。(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) Hc(HAsO32)c(H2AsO3)c(OH)d、pH12时，溶液中：c(H2AsO3)2c(HAsO32)3c(AsO33)c(H3AsO3)c(H)c(Na)将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至12.8时发生反应的离子方程式是 。(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol/L的H3PO3溶液的pH1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则0.10 mol/L的Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(3)25，在0.1 mol/L的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH 时，Mn2开始沉淀已知Ksp(MnS)2.81013