1、自主广场我夯基 我达标1.下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，只有1种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的思路解析：本题考查元素周期表和元素化合物的有关知识，常温常压下，溴单质和汞单质均为液态，所以A项错误；周期表中有一部分元素是合成的，所以B项错误；过渡性元素全部是金属元素，所以C项错误。答案：D2.下列关于主族元素的说法中错误的是（ ）A.同主族元素按原子序数递增，元素金属性增强B.同主族元素按原子序数递增，元素氧化性逐渐增强C.同主族元素其原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半
2、径，随原子序数增大而逐渐增大思路解析：同主族元素按原子序数递增，原子半径逐渐增大，元素金属性逐渐增强，即还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；同主族元素原子最外层电子数都相同。答案：B3.下列递变情况不正确的是（ ）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强思路解析：A项中，Na、Mg、Al最外层分别有1、2、3个电子，其原子还原性依次减弱，但离子氧化性依次增强； B项中， P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次增大，由于P、S
3、、Cl的非金属性依次增强，所对应的气态氢化物的稳定性也一定增强；C项中，C、N、O原子半径应是逐渐减小；D项中，Na、K、Rb的金属性逐渐增强，所以其氧化物对应的水化物的碱性也依次增强。答案：C4.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb思路解析：A项中，C的最高正价为+4，N为+5，O、F一般无正价；B项中，K为+1价，Mg为+2价，S为+6价；C项中，Cl、Br、I最高正价均为+7；D项中，均为+1价。答案：B5.下列有关叙述正确的是（ ）A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
4、B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由18周期性的变化而引起的C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28思路解析：在早期对元素周期律的研究过程中，人们认为元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。随着深入地研究发现，如果完全按以上结论排列，将出现不符合周期性变化的情况。例如，按相对原子质量，Te为127.6，而I为126.9，两元素都有五个电子层，但Te最外层电子数是6，而I是7。如果按相对原子质量大
5、小顺序排列，I与Te应该互换位置，而这又造成了元素性质周期性变化的改变。因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据。因此A项不正确。B项正确。C项从离子结构分析：故离子半径大小顺序为r(K+)r(Mg2+)r(Al3+)r(H+)。对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性渐增。命题信息是正确的，但题中后半部，I-、Br-、Cl-、F-半径是逐渐减小。I-、Br-、Cl-、F-还原性应由强到弱。而题中却说：“还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-”，是错误的。故C不正确。D项某元素最高价氧化物化学式为
6、R2O5，则R为+5价。负价应为-3，其形成气态氢化物为RH3。根据3H/RH3=8.8%，R=31，D错。答案：B6.比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）ClCl-Br- F-Mg2+Al3+ Na+NaK S2-Cl-Br-A. B. C. D.思路解析：原子的半径小于相应的阴离子半径，阳离子半径小于相应的原子半径，且电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小，对于主族元素而言，电子层数越多，原子半径越大。则和符合题意。答案：A7.下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是(数字表示原子序数)（ ）A.6和8 B.1和16 C.12和9 D.16和8思路解析：原子序数为6和8的
7、元素分别是C和O，形成化合物CO2；原子序数为1和16的元素分别是H和S，形成化合物H2S；原子序数为12和9的元素分别是Mg和F，形成化合物MgF2；原子序数为16和8的元素分别是S和O，形成化合物SO2。答案：B8.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ）A.原子半径比钾原子半径小 B.其单质常温下跟水反应不如Na剧烈C.碳酸盐易溶于水 D.氢氧化物不能使Al(OH)3溶解思路解析：37号元素的核外电子排布为2、8、18、8、1，所以在第5周期A族，为Rb。其性质与Na、K相似，且在钾的下面。K比Na的性质活泼，Rb应更活泼；Rb与水反应比K剧烈，原子半径比K大，RbOH的碱性比K
8、OH强，Rb2CO3比K2CO3更易溶于水。K比Na弱的性质，Rb应更弱：熔点比K低，密度比K大。答案：C我综合 我发展9.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是（ ）A.b小于5 B.X只能位于第3周期C.A+N-b+m=10或16 D.Y不可能位于第2周期思路解析：当Ym+为H+(无电子层)时，Xn-可以是N3-、O2-、F-(两个电子层)；当Ym+为Li+、Be2+(1个电子层)时，Xn-可以是P3-、S2-、Cl-(3个电子层)；aXn-的电子数为a+n，bYm+的电子数为b-m，显然，a+n-(b-m)=10或16，故正确答案为A、C。答案：AC1
9、0.若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这2种元素的序数之差不可能是（ ）A.1 B.3 C.5 D.6思路解析：设短周期2种元素形成的化合物为X2Y3，根据化合价规则，则X元素在周期表中所处的主族序数一定是奇数，原子序数也是奇数，而Y元素所处的主族序数为偶数，原子序数也为偶数。奇数与偶数的差值一定是奇数，不可能是偶数。答案：D11.A、B、C分别代表3种不同的短周期元素，A元素原子最外层只有2个电子，B元素原子的M层上的电子数比电子层数的2倍多1个，C元素原子核内有8个质子。则这3种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）A.ABC3 B.A(BC4)2 C.A(BC3)2 D.
10、A(BC2)2思路解析：依题意得知A为A族的元素，可能是Be或Mg，其化合价均为+2。又推知B为氯元素，最高正价为+7。其有可变化合价+5、+3、+1等，C为氧元素，其负价为-2。根据化合物里正负化合价代数和为零的规律和卤素的正价均为奇数的事实可知，不可能是A项。答案：A12.下列叙述正确的是（ ）A.X的最高价氧化物正价与其负价绝对值相同，其气态氢化物中含氢25%，则X元素为碳B.某元素形成气态氢化物HnR，则其最高价氧化物对应水化物的分子中有m个氧原子，则最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ROmC.质子数与中子数相同的C原子，其气态氢化物中，C与H的质量比为71，C的最高价氧化物中含氧的
11、质量分数是46.7%，则C元素为SiD.E元素气态氢化物含氢17.6%，它的最高价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为磷思路解析：对于A项，因为X元素最高正价与负价绝对值相等，则气态氢化物分子式为XH4，根据已知100%=25%,X=12，X元素为碳，A正确；对于B项，从气态氢化物的化学式HnR可知，R的负价为-n，则最高价氧化物水化物中R的正价应为8-n，所以最高价氧化物水化物的化学式应为H2m-8+nROm，B错误；对于C项，只有非金属元素才能形成气态氢化物，根据转移电子数4、3、2、1，其负化合价为-4、-3、-2、-1，气态氢化物化学式分别为RH4、RH3、RH2、
12、RH，已知RH=71，当R为-4、-3、-2、-1价时，R的相对原子质量为28、21(排除)、14(排除氮为-3价)、7 (不存在，排除)。硅的相对原子质量为28，最高价氧化物的化学式为SiO2，验证100%=46.7正确。对于D项，最高正价与气态氢化物绝对值差为2，则气态氢化物E元素化合价为-3，最高正价为+5。气态氢化物的化学式为EH3，100%=17.6，E=14，则为氮元素。答案：AC13.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种气态化合物，则（1）X是_，Y是_，Z是
13、_。（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是_。（3）由X、Y、Z中的2种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的2种离子是_和_。（4）X、Y、Z可以形成1种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是_。思路解析:短周期元素中, X原子的电子层数与它的核外电子总数相同:只有H元素,所以A为H; Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,最外层最多为8,则次外层一定小于8/3,所以Z只有两个电子层,即最外层电子数为6,Z的原子序数为8,Z为氧元素; Y和Z可以形成2种气态化合物,推出Y可能为C或N；通过问题2排除了C，所以Y为N。推出
14、元素后，下面的问题就迎刃而解了。答案：（1）氢 氮 氧 （2）N2O5 （3） OH-（4）NH4NO3 14.A、B、C、D都是短周期元素。A元素最高化合价为+5，B的最高价含氧酸的化学式HBO4，C的阳离子和D的阴离子具有相同的电子层结构，D和B在同一主族，D和A在同一周期，1 mol C的单质和足量盐酸反应可产生11.2 L气体(标准状况)。完成下列问题:(1)4种元素的元素符号是A:_、B: _、C: _、D: _。(2)C和D形成的化合物的化学式是_。(3)写出C的单质和稀盐酸反应的离子方程式:_ 。思路解析：B的最高价含氧酸的化学式为HBO4，则B为氯；D和B在同一主族，由于都是短
15、周期元素，D只能是氟；A元素最高化合价为 +5，又D和A在同一周期，则A为氮；1 mol C的单质和足量盐酸反应可产生11.2 L气体(标准状况)，说明C为+1价金属，又C的阳离子和D的阴离子具有相同的电子层结构，则C为钠。C和D形成的化合物的化学式是NaF。C的单质和稀盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2。答案：(1)N Cl Na F (2)NaF (3)2Na+2H+=2Na+H215.X、Y、Z 3种常见的短周期元素可形成XY2、Z2Y、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试完成下列问题:(1)X、Y、Z元素名称
16、分别为_、_、_。(2)Z2Y2常温下为固体，Z2Y2与H2O反应的化学方程式是_。思路解析：X、Y、Z 3种常见的短周期元素可形成XY2、Z2Y、Z2Y2、Z2X等化合物，符合这种组成的X、Y、Z有S、H、O或S、O、Na，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，则X、Y、Z分别为S、O、Na，Z2Y2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。答案：(1)硫 氧 钠(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O216.A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之
17、和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。完成以下问题:(1)四元素的符号依次是A:_；B:_；C:_；D:_。它们原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出四元素的离子结构示意图A: _；B: _；C: _；D: _。它们离子的半径由大到小的顺序为_。(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式：_、_、_、_，分别比较酸性和碱性的强弱。(4)写出气态氢化物分子式：_。比较其稳定性：_，理由是_。思路解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为28=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8)2=20，D为钙元
18、素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)(3)H2SO4 HClO4 KOH Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2S 稳定性HClH2S 氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强17.已知原子序数为19及53的元素，试确定它们在周期表中的位置。思路解析：可用“差减法”确定元素在周期表中的位置。该方法的要点是：(1)记住各周期元素种数。周期一二三四五六七元素数目288181832未完(2)记住周期
19、表中纵列结构，即从左到右共18列，16族。其中从左到右的8、9、10 3个纵行为一族。还有镧系和锕系的位置在第3副族及元素的种数均为15。(3)周期数和族序数的确定:用待求元素的原子序数依次减去各周期中元素的种数,直到不能再减，但要有余数,看共减去了几个数,则所在周期数就是减数的个数再加1；而余数为几,则该元素就是所在周期内的第几种元素,根据周期表中各种族的关系来决定其族序数。所以，(1)原子序数为19的元素在第4周期，A族。(2)原子序数为53的元素53-2-8-8-18=17，17-10=7,在第5周期A族。 答案：(1)原子序数为19的元素在第4周期，A族(2)原子序数为53的元素在第5
20、周期A族18.已知16号硫元素在周期表的位置是第3周期第A族，试推断硫及其化合物的性质。思路解析：对元素及其化合物性质的推断，一般要经过“位置结构性质”这一过程，根据硫元素位于第3周期A族，可以知道硫原子有3个电子层,最外层是6个电子,其原子结构示意图是在元素周期表中,硫元素周边4种元素是。按同主族元素性质递变规律，非金属性是OSSe，氢化物的稳定性是H2OH2SH2Se；按同周期元素性质递变规律，非金属性是PSCl，氢化物的稳定性是PH3H2SHCl，最高价氧化物对应的水化物的酸性是H3PO4H2SO4HClO4。答案：硫元素是比较活泼的非金属元素，其非金属性比氧元素、氯元素略差，硫跟铁反应
21、生成FeS，表现出硫的氧化性；硫跟氧反应生成SO2，表现出硫的还原性，硫的最高价氧化物(SO3)对应的水化物硫酸(H2SO4)是1种强酸，其酸性强于磷酸(H3PO4)，弱于高氯酸(HClO4)。19.A、B是同一短周期的2种元素，A和B可形成化合物AB3。9 g A单质跟足量的B的气态氢化物的水溶液反应，产生11.2 L H2(标准状况)。A原子核内中子数比质子数多1。试通过计算判断A和B各是什么元素。思路解析：A单质跟足量的B的气态氢化物的水溶液反应，产生氢气，说明A单质是金属，根据化合价规则，AB3中A为+3价阳离子，B为-1价阴离子。设A的相对原子质量为x。2A+6HB=2AB3+3H2
22、2x g 322.4 L9 g 11.2 Lx=27由于A原子核内中子数比质子数多1，故A为13号元素铝。因为A、B是同一短周期的2种元素，且B为-1价阴离子，则B为氯。答案：铝 氯20.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HxR。已知1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，又知1 mol HxROy中R的核外电子总数比1 mol HxROy中氧原子的核外电子总数少17 mol，试求R的原子序数，并写出R的名称及元素符号。思路解析：1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，说明y=4，1 mol HxROy中氧原子的核外电子总数为32 mol；又知1 mol HxROy中R的核外电子总数比1 mol HxROy中氧原子的核外电子总数少17 mol，则R的核电荷数为15，R的名称是磷，元素符号是P。答案：15 磷 P
