1、2015届开封市高三理综冲刺模拟考试（化学部分）注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 I 127 W 184第卷选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个合理的选项）7下列有关物质应用的说法正确的是 A玻璃容器可长期盛放
2、各种酸 BP2O5可用于干燥Cl2和NH3BSi和SiO2都用于制造光导纤维 DNa2S可除去污水中的Cu2+8下列除杂操作可行的是A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的镁粉除去N2中的O2 C制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 D制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体9卤代烃在生产生活中具有广泛的应用， 下列说法正确的是A多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是二氯甲烷和四氯化碳B多氯代烷常为有机溶剂，工业上分离这些多氯代物的方法是萃取C三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，有4种同分异构体（不考虑立体异构）D聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业上以乙烯为原料经过加成
3、、消去和聚合反应可生成聚氯乙烯10X、Y、Z、W均为短周期元素, X是地壳中含量最高的元素,Z2+与X2-具有相同的电子层结构,W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y与W同主族。下列说法正确的是A. 原子序数:XYZW B. Y的气态氢化物的热稳定性比W的强C. 原子半径的大小顺序:r(Z)r(Y)r(W)r(X) D. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同11我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是Aa为电池的负极B放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C放电时，a极锂元素的化合价发生变化D电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi12茶叶中铁
4、元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是BA将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3+，选用、和13将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法不正确的是A参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolB改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amolC若某温度下，反应后11，则溶液中1/2D改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amolne5/6amol第卷（一）必考题26（14分）氮化
5、硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：（1）在1 300-l 400时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_。（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl。已知：25，101 kPa条件下的热化学方程式：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H= -750.2kJ/molSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H=-609.6 kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g) H=-92.3 kJ/mol四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为_。
6、工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？_（填“能”或“不能”）。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式。阳极: ；阴极： 。（3） 由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示（把图中的改为I-V）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因： 。 图示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是 。 SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_。在反应IV中
7、四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体 （填分子式）；在反应V中Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 。27（14分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（1）列式计算该反应在120180s与330530s区间的平均反应速率_，_；比较两者大小可得出的结论是_。（2）列式计算该温度下反应的平衡常数_。（3）为提高 的平衡转化率，可以采取的措施有_（要求写出两条）。（4）硝基苯甲酸乙酯有 种，其中苯环上的一氯代物最少的结构简式为 。28.（15分）硫酸亚铁
8、铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验。莫尔盐的制取（把图中“一定实验步骤”换成 “加热蒸发、浓缩结晶”）请回答下列问题。 （1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是_（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有_（填编号）。铁架台玻璃棒广口瓶石棉网烧杯漏斗酒精灯（2）步骤2中加热方式（填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是。II莫尔盐组成的测定将摩尔
9、盐低温烘干后，称取7.84g加热至100失去结晶水，质量变为5.68g。选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g。向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。根据上述实验回答下列问题。（3）步骤中，选择的装置是A接_接_(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是_。（4）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_；吸收A中产生的气体所用试剂应是_。实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收以准确测量其质量，他们在A中
10、反应停止后再进行的操作是_。（5）根据上述实验数据计算，摩尔盐中=_。36（15分）化学选修2：化学与技术铁、铝是现代金属材料的主角。但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大。（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。 但是加热或在稀 HNO3 中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是： 。 工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理， 其可能的原因是： 。由图示可知，密度等于1.35 g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ； 请用一句话概括该图反映出的基本结论 。 （2）
11、以下为铝材表面处理的一种方法碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。电解后的铝材再经氨洗的目的是 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。37（15分）化学选修3：物质结构与性质 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的
12、3倍，d与c同族,e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。（1）e元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因是_。（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙 ；甲高温易转化为乙的原因是_。（5）这5种元素形成的一种11型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)
13、。该化合物中，阴离子为，该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。 甲 乙 丙38（15分）化学选修5有机化学基础 1萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。下面是以1萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线(具体反应条件和部分试剂略)。a换成NaOH，（A）物质去掉变成答案。回答下列问题：（1）物质A的结构简式为 ，试剂b中官能团的名称是 。的反应类型是 。（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：反应1的试剂与条件为 ，反应2的化学方程式为 ，反应3的反应类型是 。（3）芳香化合物D是1萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(
14、 C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为 ；名称是 ；D的结构简式为 ；由F生成一硝化产物的化学方程式为 。26.（14分）（1）3Si+2N2Si3N4 （1分）（2）3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(g)+12HCl(g) H=-29.0kJ/mol（2分）不能（1分） Cu-2e-=Cu2+ （1分） 2H2O+2e-=H2+2OH-（1分）（3）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O（2分） I II（2分）SiCl4+3H2O=4HCl+H
15、2SiO3（2分） HCl （1分） NH3 （1分）27.（14分）（把41.8%改为42%，7.3改为7.5） =（2分）随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢（2分）（2分）（4）3 （2分） （2分）28（15分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Fe=3Fe2+ (2分 ) (2分 )（2）水浴加热(1分 )防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出（2分）（3）C D（1分）NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）(2分 )（4）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞 (1分 ) H2SO
16、4溶液 (1分 ) 用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液(1分 )（5）2126 （2分）36（15分）（1）铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。 （1 分） 硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 （2分） NO2、NO （2分） ；硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高（或者硝酸浓度越低，还原产物中氮元素化合价越低）（2分）（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（2分）b（1分） 2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+。（2分） 中和表面的酸溶液（1分）HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生A
17、l（OH）3沉淀（2分）37（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)（2）CON (2分)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素 (2分)(3)sp3 (1分) H2O2、N2H4(2分，合理即可)（4）CuO (1分) Cu2O (1分) Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定(1分) (5)S(1分) H2O(1分) H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 (1分)38. （15分）（1） （1分）氯原子、碳碳双键（2分） 氧化反应（1分）（2）Cl2/ 光照（1分）（2分） 取代反应（1分）（3）3:1（1:3） （2分）（2分）版权所有：高考资源网()