1、时间：90分钟 满分：100分第卷（选择题 共60分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、 选择题（本题包括20小题，每小题3 分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB等体积、浓度均为1 mol/L的碳酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为21 C1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含氧原子数之比为132在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3
2、,Cu2和Fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为A.21B.12 C.13D.143.下列说法正确的是（ ）A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的D在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原4.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A14B
3、15C21D235.下列离子方程式书写正确的是（ ）A向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+SO42- = MgSO4B向水中加入钠块 2Na +2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2C向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OD铁跟稀硫酸反应 2Fe6H = 2Fe33H26.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 (NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部 7粗盐水过滤后，仍含有可溶性的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质：加
4、入稍过量的碳酸钠溶液 加入稍过量的氢氧化钠溶液 加入稍过量的氯化钡溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤 下列操作顺序正确的是（ ）A B C D 8.下列化学方程式中，不能用OH- + H+ = H2O 表示的是 ()A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O C. Cu (OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O D. KOH + HCl = KCl + H2O 9.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 （ ） 向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入
5、过量H2SO4 向Ba(NO3)2溶液中加入过量的稀硫酸 向石灰水中通入过量CO2 A B C D10.下列实验操作不正确的是( ) A倾倒液体 B检查气密性 C稀释浓硫酸 D取用固体11.根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI; 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3, 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2有关物质的还原性依次增强的顺序是 ( )A I- Fe2+ Cl SO2 BCl Fe2+ SO2 I-CFe2+ I Cl SO2DSO2 I Fe2+ Cl-12. R2O8n离子在一定条件下可以把Mn
6、2+氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则R2O8n离子中R的化合价为（ ）A+5 B+6 C+7 D+813在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A BCD14.下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2O=HCl+HClO 15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数B27g金属铝与足量的盐酸反应时,失去的电子数
7、为2NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 NA16.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu217.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()。A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入
8、酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生18.将75 mL 0.1 mol/L稀盐酸缓慢滴加到25 mL 2 mol/L Na2CO3溶液中，标准状况下产生的气体体积为A0.84 L B0.56 L C0.056 L D0 L19下列叙述中正确的是()。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足
9、量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出20.下列说法中正确的是A打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝顺利滴下B合金具有许多优良的物理、化学和机械性能C进行焰色反应时，需先用稀硫酸清洗铂丝D只有金属单质才能发生焰色反应 第卷（非选择题 共40分）二、填空题21（4分）下列10种物质：烧碱 空气 铜 二氧化碳 硫酸 碳酸钠 甲烷 Fe(OH)3胶体 石墨 汽油，请用序号填空：属于混合物的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于非电解质的是 ；属于盐的是 。22.（6分）在口KClO3+口HCl(浓)= 口KCl+口Cl2+口H2O的反
10、应中，(1)配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是 ， ， ， ， 。(2)写出该反应的离子方程式 。(3)若有7.3g HCl被氧化，则有 mol Cl2生成，转移的电子数为_。23.（10分）（1）写出下图中仪器的名称： ； ； ； 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 托盘天平。请回答下列问题：a该硫酸的物质的量浓度为 molL1。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)
11、。c经计算，配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。d对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。（填字母） A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 B将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中C转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面D所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水 E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处24.（7分）在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中 溶液加（或通入）物质序
12、号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量浓氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量25. （8分）已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。三、计算题26. （5分） 3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所 得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质 的量浓度为多少？ 一、1-5 BCCCB 6-10 DBCCD 11-15DCBDC 16-20 BCCDB二21（4分）2、8、9 ； 4； 4、7； 6。23.（10分）（1）蒸馏烧瓶； 冷凝管； 分液漏斗；100ml容量瓶。（2）3、4。（填仪器序号）（3）a18.4 molL1。b 500ml容量瓶(写仪器名称)。c27.2mL。dCE。（填字母） 24.（7分）（1）A；（2）B；（3）D；（4）E;(5)C;(6)F;(7)G.
