1、肥东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷4一、选择题1.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基C.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒2.下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl数为NAB.NA个
2、Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜D.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA3.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（ ）A.168mL B.224mL C.504mL D.336mL4.将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2 ， 得到溶液X下列分析一定正确的是（ ）A.开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原
3、因为该金属片表面有氧化膜B.过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C.该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 molL1D.溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：15.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至
4、今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W7.分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（） A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2
5、混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A.X是电源的负极B.阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2 ， CO2+2eCO+O2C.总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：19.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含
6、有HClO10.海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（ ） A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ） A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O12.40时，在氨水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是（ ） A.在pH=9.0时，c（NH4+）c（HCO
7、3）c（NH2COO）c（CO32）B.不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）C.随着CO2的通入， 不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成13.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1 下列热化学方程式正确的是（ ）A.H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=485kJ?mol1B.H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+485kJ?mol1C.2H2（g）+O2（g）2H2
8、O（g）H=+485kJ?mol1D.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJ?mol114.下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评价A氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确B向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2+SO=BaSO3复分解反应，有沉淀生成，正确C含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确D氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3复分解反应，
9、无气体生成，无沉淀生成，不正确15.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A.若X为或，则A为硝酸B.若X为或，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应和一定为氧化还原反应,反应一定为非氧化还原反应二、非选择题16.我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了
10、如下腐蚀循环。Fe转化为Fe2。Fe2在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_。FeO(OH)和Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2的作用是_(填字母)。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4_O2_H2O=_FeO(OH)(将反应补充完全)。(3)研究发现，Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5molL1Na2SO3、0.5molL1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl。检
11、测洗涤液中Cl的方法是_。脱氯反应：FeOClOH=FeO(OH)Cl。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：_。Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_SO32-_FeO(OH)=_SO42-_Fe3O4_H2O(将反应补充完全)。17.某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：（1）用离子方程式表示实验I溶液变红的原因_。针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_，检验产物SO42的操作及现象是_。（2）针对实验II“红色明显变浅”，实
12、验小组提出预测。原因：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3SCNFe(SCN)2平衡体系中的Fe3跟SCN结合成Fe(SCN)2的机会减少，溶液红色变浅。原因：SCN可以与Fe2反应生成无色络合离子，进一步使Fe3SCNFe(SCN)2平衡左移，红色明显变浅。已知：Mg2与SCN难络合，于是小组设计了如下实验：由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是_。18.以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下步骤I、如图所示装置，将SO2通
13、入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2=MnSO4)。步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅，步骤III、过滤得MnSO4溶液(1)仪器R的名称是_。(2)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_。(3)装置B中的反应应控制在90100，适宜的加热方式是_。(4)装置C的作用是_。(5)“步骤”中加入纯净MnO2的目的是_，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀的pH7.041.873.327.56沉淀
14、完全的pH9.183.274.910.2(6)已知用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O46Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示反应温度超过80时，Mn3O4的产率开始降低，Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.05、62.5%请补充完整由步骤III得到MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：_，真空干燥6小时得产品Mn3O4。19.甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：（1）甲图中C元素的中
15、子数为7，其原子符号为_，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图_。（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_。（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_。（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。溶液a
16、和b分别为_，_（填化学式）。溶液c中的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释非金属性CB的原因_。参考答案1.B 2.D 3.D 4.A 6.A 7.B 8.D 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C 15.D16.H2O(潮湿) 3 c 4 1 6 12 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl S(FeOCl)SFeO(OH) 6 1 2 3 【解析】 (1)铁器在潮湿环境中很容易发生吸氧腐蚀。(2)根据化合物中化合价代数和为0进行计算。反应中元素的化合价均不变化。根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式。(3) 检验Cl的存在，
17、通常向最后一次洗涤液中加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成；离子反应的本质是离子浓度的减小；根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒配平方程式。(1)铁器在潮湿环境中很容易发生吸氧腐蚀，则具有O2、H2O等环境中容易被腐蚀。(2)根据化合物中化合价代数和为0，可知FeO(OH)中铁元素的化合价为3。反应中元素的化合价均不变化，所以Fe2的作用是既不是氧化剂也不是还原剂。1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，反应中失去1mol电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知，方程式为4Fe3O4O26H2O=12FeO(OH)。(3) 检验Cl的存在，通常向最后一次洗涤液中加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成
18、，故方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl；离子反应的本质是离子浓度的减小，这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是SO32-6FeO(OH)=SO42-2Fe3O43H2O。17. MnO45Fe28H=Mn25Fe34H2O，Fe3 3SCN Fe(SCN)3 0.1mol/L KSCN溶液 取少量X反应后的溶液于试管，先加盐酸，再加
19、氯化钡，有白色沉淀，则证明产物中含有硫酸根离子，反之则无 两个原因都可能 18. (1)三颈烧瓶 (2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (3)用90100的水浴加热 (4) 吸收未反应的SO2，防止污染环境 (5)将Fe2+氧化为Fe3+ 4.9pH7.56 (6)将滤液加热并保温在6080，用氨水调节溶液pH并维持89。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中检测不出 19. （1） （2）HClH2SSiH4 （3） 4NH3+3O22N2+6H2O （4）4HClO42Cl2+7O2+2H2O （5） HNO3 NaHCO3 +CO2+H2O=H2SiO3+ 碳和氮两元素位于同一周期，电子层数相同，氮比碳的原子序数大，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强。
