1、G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】28（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，H1= 2184 kJmol-l（反应I） CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2，H2= -87.8 kJmol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的H= ；平衡常数K= （用K1，K2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，
2、测得数据如下：前100 s 内v（SO2）= mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为 。（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ 。A体系中气体的平均摩尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物S
3、O2的转化率最高的是_ 。图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是_ 。【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动 G1 G2 G5【答案解析】（1）394kJ/mol (2分) （2分）（2）0.009（1分） 60%（2分）（3）使用催化剂（1分），AC（2分）（4） c （2分）低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1（2分） 解析：(1)根据盖斯定律H=2H2H1=87.8 kJmol-l22184 kJmol-l=394kJ/mol ；（2） 前100 s 内v（SO2）=v（CO）=mo1L-
4、1sl，平衡时CO的转化率为：.（3） 因为催化剂能降低反应的活化能，不改变平衡，H不变，所以曲线a到曲线b的措施是使用催化剂； 只要能够证明正反应速率等于逆反应速率的说法就能说明反应到达平衡状态。A假设平衡右移，体系中气体的平均摩尔质量增大，左移体系中气体的平均摩尔质量减小，而体系中气体的平均摩尔质量不再改变说明平衡不再移动。B没有指明正反应速率还是逆反应速率，不能证明正反应速率等于逆反应速率。CCO的转化率达到了最大限度，即平衡不再移动，能说明反应到达平衡状态。D方程式两边气体分子数相等，平衡移动时体系内气体压强也不变，所以体系内气体压强不再发生变化不能说明反应到达平衡状态。（4）增加一氧
5、化碳物质的量，平衡右移，反应物SO2的转化率增加，所以SO2的转化率最高的是C。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1。【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学平衡的移动，加强知识的理解灵活解答。【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】31（16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。（1）该反应的H 0 （填、”或“S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件
6、下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g) H=-867kJ/mol 写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光
7、合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_。常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_molL-1(填写最终计算结果)。【知识点】化学反应速率和化学平衡、热化学方程式书写、原电池原理 G1 G2 F1 F3【答案解析】（1）（2分） 0.025（2分） 如图（合理即可）（2分）bd(2分)（2）CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-810.1 kJ/mol（2分）CO22H2e=HCOOH （2分） 107 解析：（1）T1温度下先达平衡，则T1比T2
8、温度高，通过温度高时二氧化碳的浓度小说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应HAD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较F1 G2 H1 H3【答案解析】D 解析：A、图中生成物水的状态是气态，不能据此得到氢气的燃烧热数据，故A错误；B、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；C、t1时A、B的质量分数相等，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数不变，B=A，故C错误；D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶
9、液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，属于易错题，注意燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】28（14分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) （）（1）若将反应（）设计成原电池，则正极的电极反应式为 （酸性电解质）。（2）火箭
10、残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。（3）一定温度下，反应（）的焓变为H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL-1s-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式
11、表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105 molL-1）【知识点】原电池原理、化学平衡的移动 F3 G2 H1【答案解析】(1)N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O ； (2)吸热 （3）a,d；不变；0.1 (4)NH4+H2ONH3.H2O+H+ 逆向；解析：(1)根据原电池得正极发生还原反应，结合酸性电解质，得到正极的电极反应式为： N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O ； (2) 温度升高时，气体颜色变深，说明升高温度平衡向正反应
12、方向移动，则反应()为吸热反应。 （3）恒压密闭容器中，随着反应的进行气体的物质的量增大，容器体积增大，密度减小，当气体密度不变时意味着平衡不再移动，a 图正确，；b.H不变不能作为平衡状态的标志；c.速率减小，c图错误；d.的转化率先增大，不变时说明反应达最大限度说明反应达到平衡状态，d正确；化学平衡常数只与温度有关，所以不变；3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s 内的平均反应速率vNO2=0.6mol/(1L3s)=0.2molL-1s-1 则03s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1molL-1s-1。 (4)将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是铵根离子水解：N
13、H4+H2ONH3.H2O+H+ 原溶液是盐溶液，盐水解促进水的电离，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动，根据电荷守恒式：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(NO3-),溶液呈中性C(NH4+)=C(NO3-)，结合电离平衡常数表达式得到所滴加氨水的浓度。【思路点拨】本题考查了原电池原理、化学平衡的移动等知识，理解化学平衡状态是关键。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）简述原料气N2、H2的 。（2）下列可以代替硝酸镁加
14、入到蒸馏塔中的是： A浓硫酸 B氯化钙 C氯化镁 D生石灰（3）氨气和氧气145就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：4NH35O24NO6H2O K111053（900）4NH33O22N26H2O K211067（900） 温度较低时以生成 为主，温度高于900时， NO产率下降的原因 。 吸收塔中需要补充空气的原因 。（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO(NH2)2反应生成CO2 和N2，请
15、写出有关反应化学方程式： ， 。【知识点】工业合成氨与制备硝酸 化学平衡 O1 G2【答案解析】（1）N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应 （2）A （3）w.w.w.gkstk. c.o.mN2 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降； 提高氨气的转化率，进一步 与NO反应生成硝酸 （4）NONO2H2O2HNO2； CO(NH2)22HNO2CO22N23H2O 解析：（1）空气中含有大量的氮气，所以生成氨气的原料N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应产物水煤气，C+H2OCO+H2（2）硝酸镁加入到蒸馏塔中作吸水剂，浓硫酸能吸水，而且难挥发，所以选用浓硫酸；（3）由图
16、可知低温主要产物为氮气N2，生成NO的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率下降，合成塔反应过程中产生NO，为充分利用，补充空气会进一步与NO反应生成硝酸，；（4）由题目信息可知，NO、NO2二者混合物与水反应生成亚硝酸，反应方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2；亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2，反应方程式为CO（NH2）2+2HNO2CO2+2N2+3H2O，【思路点拨】本题考查了工业合成氨与制备硝酸，同时考查了化学平衡，综合性较强.【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】26、(14分)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和
17、反应原理如下。 （1）在改质器中主要发生的反应为_（2）移位反应器中CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：t/minCOmol/L)H2O(mol/L)CO2(mol/L)H2(mol/L)00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11 此温度下，该反应的平衡常数为_ 反应在34 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 （填代号） A充入水蒸汽 B升高温度 C使用催化剂 D充入氢气 （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是_ _，该电池正极的电极反应为_
18、_ _。（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是 。（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且已知辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式 。【知识点】燃料电池原理 化学平衡的移动 热化学方程式 F1 F3 G2 【答案解析】(1)CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 (2) 0.5 B (3) CO2 O2 +4H+4e-=2H2O (4) 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率 (5) C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H5 5
19、18 kJmol1 解析：（1）改质器中进入的物质是烃和水，反应温度是800，出来的气体是水、氢气和一氧化碳，所以发生的化学反应：CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2(2)根据氢气浓度增加了0.1mol/L, n1、n2、n3分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，k=； 反应物的浓度都减小了0.1mol/L，生成物的浓度都增大了0.1mol/L，排除ADC,选B；（3）燃料电池中，负极上燃料失去电子发生氧化反应，二氧化碳是废气，所以排出的气体是二氧化碳，正极上氧化剂得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂
20、粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率，(5)根据燃烧热的定义及热化学方程式的要求得： C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H5 518 kJmol1注意辛烷为液态，放热反应的H为负。【思路点拨】本题考查了燃料电池的基本原理，难度不大，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应式可能不同。注意辛烷为液态，放热反应的H为负。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】24（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵
21、盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂FN2、H2、NH3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器
22、内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；（4）以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO(NH2)2的主要反应如下，已知：2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2 NH4(s) H= l59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJm
23、ol-1H2O(1) = H2O(g) H=+44.0kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时PH2O(g)为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则PH2O(g)的取值范围是_（用含a的式子表示）。（分压=总压物质的量分数）【知识点】化学平衡 G1 G2 G3 G4 G5【答案解析】24、（1）2NH36e+6OH=N2+6H2O 3分（2）BCE 3分（3）0.01 mol/(L.min) 2分 2.37( mol/L)-2 2分（4）2NH3(g)+CO2(g)= CO(
24、NH2)2(s) +H2O(l) H= 87.0 kJmol-1 2分2a/3PH2O(g)a 2分解析：（1）燃料电池燃料为负极，发生氧化反应（2）A、都表示的是正向速率，故A错误；B、正确；C、反应过程中，气体体积变化压强变化，故一旦不变达到平衡，C正确；D、m不变，V不变，故密度不变，不是平衡标志，故D错误；E、正确；F、平衡标志是各组分浓度不变，故F错误；选择BCE（3）列3段式 2L 物质的量mol N2+3H22NH3 起始物质的量1 3 0 变化量 x 3x 2x 平衡量 1-x 3-3x 2x25min和0min压强比为12.6/16.8=（4-2x）/4，x=0.5mol，故
25、N2表示的平均反应速率=0.5mol2L25min=0.01 mol/(L.min)；平衡常数K=c2（氨气）/c3(氢气)c（氮气）= 2.37( mol/L)-2（4）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=l59.5 kJmol-1+116.5 kJmol-1-44.0kJmol-1= 87.0 kJmol-1（5）将体系的体积增加50%，则PH2O(g)变为2a/3，且平衡向正向移动故2a/3PH2O(g)a【思路点拨】题考查了氧化还原反应、盖斯定律、化学平衡等知识点，根据氧化还原反应实质、盖斯定律内涵、化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，这些知识
26、点都是高考热点，常常出现在大型综合题中，注意结合守恒思想分析解答问题，题目难度中等哈三中2014-2015学年度高三第一次测试化学 答案12345678910BDACCCDDCD11121314151617181920CCDDCDACBC21、（每空2分）答案：（1）C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol (2) C2H2 +14OH-10e-=2CO32-+8H2O (3)Ag+e-=Ag (4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-22、（）（1）分液漏斗 1分（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活
27、栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 2分（3）加快 1分（4）0.3 1分（5）不正确 1分 H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 2分（）（6）53.3kJ/mol 2分（7）量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等2分（8）使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。2分23、（1）吸氧（2分） O2 + 4e- +2H2O =4OH-（2分）（2）负（2分） 2Cl- + 2H2OCl22OH-H2（2分）（3）正 C （2分）（4）阴离子 （2分）（5）56g （2分）24、（1）2NH3
28、6e+6OH=N2+6H2O 3分（2）BCE 3分（3）0.01 mol/(L.min) 2分 2.37( mol/L)-2 2分（4）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H= 87.0 kJmol-1 2分2a/3PH2O(g)a 2分【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】22（共14分）（）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s10
29、9 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。（2）如何检验该套装置的气密性 。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。（）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50molL-1CH3COOH溶液与100mL0.55m
30、olL-1NaOH 溶液混合，温度从25.0升高到27.7。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150.5J-1生成溶液的比热容为4.184Jg-1-1，溶液的密度均近似为1gmL-1。（1）试求CH3COOH的中和热H= 。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。（3）实验中NaOH过量的目的是 。【知识点】化学实验操作 F1 G2 G5【答案解析】22、（）（1）分液漏斗 1分（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 2分（3）
31、加快 1分（4）0.3 1分（5）不正确 1分 H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 2分（）（6）53.3kJ/mol 2分（7）量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等2分（8）使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。2分解析：I、（1）常考实验仪器，分液漏斗便于控制反应发生（2）检验气密性为常考点，注意书写步骤（3）根据表格横行可知，二氧化锰用量增加，分解速率加快（4）选择0.3g二氧化锰，因为速率加快且催化剂量适量（5）反应速率比较的是变化量，H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，
32、但反应所需时间比其二倍小的多II、：（1）CH3COOH的中和热Q=H=Q=-cmT=150.5J-1+4.184Jg-1-11gmL-1200ml（27.7-25）/0.05mo=-53.3 kJmol-1(2)实验值偏差可能是因为量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等(3) 酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差【思路点拨】本题考查学生中和热的测定知识，注意稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量即为中和热【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】20将一定量纯净的氨基甲酸铵置于
33、特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变（S）大于0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(molL1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
34、减小【知识点】化学平衡 F5 G2 G4【答案解析】C 解析：A、该反应为固体分解，故M一直不变，故A错误；B、G=H-TS，当G0时为自发反应，故应高温自发，B错误；C、15是设二氧化碳浓度是xmol/L，则氨气浓度是2x mol/L，故平衡气体总浓度2.4103mol/L=3x，故x=0.8103mol/L，而K=y4y2=2.0109(molL1)3故C正确；D、恒温压缩体积，压强增大，平衡向逆向移动，固体体积增大，故D错误；【思路点拨】本题涉及化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动等知识，属于综合知识的考查，难度不大卷（非选择题 共 50 分）二、填空题【化学卷2015届黑
35、龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】18在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大【知识点】化学平衡移动 F1 G2 G3【答案解析】C 解析：A、M和N点都是平衡点，放出热量应该是一样的，故A错误；B、V（X）=molL1min1，V（Y）=1/2V（X），故B错误；C、由N点到M点
36、，c（X）逐渐减小，平衡向正向移动，故V正V逆，故C正确；D、M点时再加入一定量Y可等效为恒压充入Y，然后在压缩体积，平衡向正向移动，故平衡后X体积分数与原平衡相比减小，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡图像问题，难度较大，较综合。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】16对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列图像正确的是AB3%500时间100BC逆正温度A D【知识点】化学平衡图像 G1 G2 G3【答案解析】D 解析：A、温度升高，平衡向正向移动，故V正V逆，故A错误；B、温度高时先达到平衡，且温度升高平衡向正向移动，AB3%
37、应降低，故B错误；C、当温度相同时，压强减小，平衡向正向移动，AB3%应降低，故C错误；D、当压强相同时，温度降低，平衡向逆向移动，AB3%应升高，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学平衡图像，难度不大，注意横纵坐标。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】15FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是AFeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SC
38、N)2(aq)H 0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有正逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大【知识点】化学平衡 G1 G2 G3【答案解析】C 解析：A、从图示可得随温度升高，Fe(SCN)2+的浓度逐渐降低，平衡向逆向移动，说明正反应为放热反应，故A错误；B、温度升高，平衡向逆向移动，K值减小，故K1K2，故B错误；C、D点到平衡点A，Fe(SCN)2+的浓度升高，平衡向正向移动，故正逆，故C正确；D、A到B Fe(SCN)2+的浓度逐渐降低平衡向逆向移动，A点的c(Fe3)小，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡移动图象，明确温
39、度对化学平衡移动的影响来分析解答，易错点是C，会根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，为易错点【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】13COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) H 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 COV%t1TtV惰性气体n(Cl2)K转化率 A表示随温度升高，平衡常数的变化 B表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 C表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化【知识点】化学平衡图像 G2 G3【答案解析】D 解析：A、该反应为吸热反应，温度升高平衡向正向移动
40、，K值变大，故A错误；B、加入催化剂反应速率应瞬时增大不变，故B错误；C、恒压下通入惰性气体，V增大浓度降低，平衡向正向移动，故反应物转化率增大，故C错误；D、通入氯气平衡向逆向移动，CO体积分数降低，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学平衡图像题，做题时注意横纵坐标表示。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】12一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是AT1T2 B该反应的H 0 CT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2DT1时
41、的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2【知识点】化学平衡图像 G2 G3【答案解析】C 解析：A、T2温度下先达到平衡故温度T2T1，故A错误；B、温度降低，CO的转化率升高即平衡向正向移动，故正向为放热反应，故H0，故B错误；温度降低，CO的转化率升高即平衡向正向移动，K增大，故T1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2，故C正确，D错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡的图像问题，考查了化学平衡移动与K 之间的关系，难度不大。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】10一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c
42、3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 Ac1c231BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 molL-1c10.14 molL-1【知识点】化学反应速率和化学平衡 G1 G2【答案解析】D 解析： 浓度mol/L X(g)3Y(g) 2Z(g) 起始 c1 c2 c3 平衡 0.1 0.3 0.08无法判断起始浓度比故转化率也不确定，故A、B错误；C、无论何时Y和Z的生成速率之比=系数之比=3:2，故C错误；D、c1最少时为X全部反应故大于0，最大时为Z全部
43、转化为0.04mol/LX故小于0.14mol/L，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学平衡移动及化学反应速率，知道化学平衡的定义为突破点，难度中等。反应过程能量E3E2E1二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】8反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大【知识点】化学平衡 G2【答案解析】D 解析：A、体积减小，压强增大，但前后系数相等，平衡不移动，故A错
44、误；B、加入催化剂，只能改变反应速率不能影响平衡移动，故B错误；C、增大c(X)平衡虽向正向移动，但X自身转化率减小，故C错误；D、降低温度，平衡向正向移动，Y的转化率增大，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学平衡移动的影响因素，注意B加入催化剂不要和速率因素混淆，难度中等。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】7右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【知识点】化学平衡移动 G1
45、 G2 G3【答案解析】D 解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动故A错误；、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动，故B错误；增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，故D正确；【知识点】本题考查了外界条件对化学
46、反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】5一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A降低体系温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He【知识点】化学反应速率影响因素 G2【答案解析】C 解析：A、降低体系温度，化学反应速率降低，故A错误；B、恒容，充入N2，反应物浓度升高，化学反应速率加快，故B错误；C恒容充入He，压强变大，但浓度不变，故选择C；D、恒压充入He，V变大，浓度降低，速率减慢，
47、故D错误；【思路点拨】本题考查了化学反应速率的影响因素，是常规题，难度不大。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】24、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步中存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。下列有关说法正确的是A、第步当2v(Cr2O)v(CrO)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol
48、/L，溶液的pH应调至9D、第步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4【知识点】氧化还原反应 化学平衡 沉淀溶解平衡B3 G2 H5 【答案解析】D解析：没有说明v(Cr2O)、v(CrO)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错误；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错误；c（Cr3+）c3(OH)= 10-32，c(OH)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH应调至5，C错误；还原0.1 mol Cr2O，则FeSO4失去电子：0.12（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 gFeSO4，D正确。
49、【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】19、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的H增大【知识点】化学反应速率 化学平衡 G2 G1【答案解析】B解析：W是固体，加入少量W，反应速率不变，A错误；当容器中气体压强不变时，则容器中气体物质的量不变，反应达到平衡，B正确；升高温度，平衡向吸热方向即正向移动，C
50、错误；H不因平衡的移动而改变，只与方程式的写法有关，D错误。【思路点拨】化学平衡状态的“等”的含义： “等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如A(消耗)=A(生成)或D(消耗)=D(生成)。某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如A(消耗)：B(生成) =m：n，或C(消耗)：D(生成) =p：q。某反应物的正反应速率与某生成物的
51、逆反应速率之比等于化学计量数之比，如A(消耗)：C(消耗) =m：p，或B(生成)：D(生成) = n：q。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】28.( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H 0; ( 填：“ ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) , 在一定
52、温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa和1106 Pa时，A的转化率随时间的变
53、化曲线（请在图线上标出压强）。【知识点】平衡常数、平衡移动、平衡图象G2 G2 G5【答案解析】（ I ） 低温 （II）不 a+b k= 解析：（）（1）由图可知状态的压强大于状态压强的2倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应；已知2X（g）+Y（g）2Z（g），反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，S0，（）（1）由表格数据可知当压强从2105Pa增大为5105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为0.4倍，浓度由0.08增大为0.20molL-1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动，（2）由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量
54、不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b；（3）由表格数据可知当压强从5105Pa增大为1106Pa时，压强增大2倍，体积变为1/2倍，浓度应该由0.20增大为0.40molL-1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不再是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=（4）2105与5105 Pa时A的转化率不变，反应时间缩短，1106 Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，据此作图即可。【思路点拨】本题考查了平衡常数、平衡移动
55、、平衡图象等，综合性较强，对图象和表格数据的分析是解题的关键。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】28.( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H 0; ( 填：“ ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) , 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)/mol
56、L-10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。【知识点】平衡常数、平衡移动、平衡图象G2 G2 G5【答案解析】（ I ）2b
57、 B. a=2bC.ba2b D.a2b 。(6) 根据升高温度反应速率加快，实验中应该先达平衡，平衡时M的浓度为0.008mol/L，满足以上两点画图即可。【思路点拨】本题考查了化学平衡常数和化学平衡的移动，运用同一温度下化学平衡常数不变可以顺利解决问题。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】25.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:A(g)+x B(g) 2 C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是:A.30min时降低温度，40min时升高温度B.30min时，
58、向容器内再充入一定量的C，重新达到平衡时，A的体积分数不变C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D.8min前，C的平均反应速率为0.08 molL-1min-1【知识点】速率平衡图像 外界条件对平衡的影响G2 G3 G5【答案解析】B 解析：根据图像，A、B的浓度随时间变化是一条线，说明方程式中A、B计量系数相等，反应方程式中的x=1，则反应是一反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强平衡不移动，A、30min时A、B、C浓度都减小，正逆速率相等，平衡不移动应该是减压，故A错误；B、30min时，向容器内再充入一定量的C，相当于加压，由于加压平衡不移动，A的体积分数不变，故B正确；C、反
59、应方程式中的x=1正确，40min时升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故C错误；D、8min前，C的平均反应速率为1.36mol/L/8min=0.17 molL-1min-1，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了外界条件对平衡的影响，难点是从图像上得到信息，关键是灵活运用知识的能力，本题首先根据图像，A、B的浓度随时间变化是一条线，判断方程式中A、B计量系数相等。二、填空题(本题有7小题，共58分)【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】6.适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A.某吸热反应能自发进行，则该反应的S0 B.SO2使酸性KMn
60、O4溶液褪色，因此SO2具有漂白性 C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关 D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率【知识点】物质分离的方法 化学反应的方向J2 G2 D3【答案解析】A 解析：A、吸热、熵减的反应一定不能自发，如果吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应，即S0，故A正确；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性，故B错误；C、在物质分离的方法中，蒸馏与物质的溶解度无关，利用的是各成分的沸点有较大差异，故C错误；D、铁遇浓硫酸发生钝化阻止了反应的进行，不能
61、加快反应速率，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质分离的方法、化学反应的方向等，注意区别SO2使有色溶液褪色原因的不同，知道褪色并不一定是漂白作用。【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】17 （9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：(1)铝元素在周期表中的位置为_。(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金 相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_。 现代工业炼
62、铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为_。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高 温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅_铝（填，或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 _。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_。(5)用铝和金属氧化物反应制备
63、金属单质是工业上较常用的方法。如： 利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_.【知识点】化学平衡、元素化合物、氧化还原反应、反应热 G2D5F2 C5【答案解析】（1）第三周期第A族（1分）（2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）CO2（1分）（3）98 kJ（1分）（4）（1分） SiO22NaOHNa2SiO3H2O（1分）+ CaAl2Si2O8（1分）（5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（1分）解析铝在周期表的第三周期第A族钾与用氯化铝溶液的水反应，最
64、终得到的可能是氢氧化铝，现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中氧化铝变为偏铝酸钠，而后偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因此通入的气体为二氧化碳。根据反应知消耗4mol铝放热1176kJ，转移电子12mol，则每转移1 mol电子放出的热量为117612=98kJ地壳里硅含量处于第二位，铝的含量为第三位，玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，反应为SiO22NaOHNa2SiO3H2O，根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式为CaAl2Si2O8由于生成的钡以气体形式逸出，使平衡正向移动，反应得以发生。【思路点拨】解答题
65、时不能抓住“活泼金属制取不活泼金属的规律”不放。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】16下列事实不能用平衡移动原理解释的是I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深白色沉淀黄色沉淀KI溶液氯化钠溶液AgNO3溶液c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)10-67.52.4t/25100Kw10141.055.0AB C D【知识点】化学平衡移动原理 G2【答案解析】B 解析:A、在氯化钠溶液中加入硝酸银溶液后生成氯化银沉淀，在氯化银沉淀中加入KI溶液后，氯化银沉淀转化为碘化银，是沉淀的相互转化，可以利用沉淀溶解平衡理论来解释；B、此反应I2(
66、g)+H2(g)2HI(g)不受压强的影响，故加压后颜色加深不能用平衡理论来解释；C、溶液中c(NH4Cl)的浓度变为原来的1/10，但是c (H+)没有变为原来的1/10，故在稀释过程中NH4+的水解平衡收到了影响，故可以用水解平衡理论来解释，错误；D、水的离子积会受到温度的影响是由于水的电离平衡受到了影响，错误。【思路点拨】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意把握在体系中存在着的化学平衡是解答的关键，综合性较强。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】20（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2
67、O(g)CO2+H2T时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.001072.451051.88103（3）N2和H2以铁作催化剂从145就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900时，NH3产率下降的原因是（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2=(g)4N
68、O(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为 。【知识点】化学平衡G2G3G5F3F2【答案解析】（1）1（2分）； (2) （2分）(3)温度高于时，平衡向左移动（2分） (4) （2分）(5) 分）解析：解：CO+H2O（g）CO2+H2 初始：0.2 0.3 0 0 变化：0.120.120.12
69、0.12 平衡：0.080.18 0.12 0.12，则K=1。对于放热反应，升高温度，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1573K。对于放热反应，升高温度，则化学平衡逆向移动，所以氨气的产率减小。根据盖斯定律两式相加除以2得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H= -867kJmol-1根据题意通入氨气的电极是负极，发生氧化反应生成氮气和水，即2NH3-6e-+6OH-=N2+H2O【思路点拨】盖斯定律的应用：找出目标反应的物质在所给反应中是在反应物还是在生成物中，然后可像数学运算一样采取加减乘除的方法求解目标反应方程式，如本题的目标反应的CH4、
70、NO2在第一个反应的反应物中，因此两式相加。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】19(15分) SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)HQ kJmol1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 molL1和0.2 molL1。（1）从反应开始到平衡，v(SiCl4) 。（2）该反应的平衡常数表达式为K ，温度升高，K值增大，则Q
71、 0(填“”、“”或“”)。（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为 。（5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为 。【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动 G1 G2 G5【答案解析】(1)0.075 molL1min1 (2)； (3)减小 (4)89.6 L(5)0.1 molL1c(H2)0.2 molL1 解析：(1)根据同一反应的同一速率，速率比等于方程式的系数比：v(Si
72、Cl4)3/4v(SiCl3)molL1min1 (2) 利用平衡常数的定义写出，注意反应物中硅为固体。温度升高，K值增大，说明平衡正向移动，正方向是吸热的，Q0。(3) 平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，相当于加压，由于加压平衡正向移动，所以当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小。（4）平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 molL1和0.2 molL1，根据方程式知氢气的浓度减小了0.2 molL12=0.1 molL1，所以开始氢气的浓度为0.1molL1+0.1molL1=0.2molL1，原容器中，通入H2的体积(标
73、准状况下)为：0.2molL120L22.4L/mol=89.6 L平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，（5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，假设平衡不移动c(H2)=0.2 molL1，但由于加压平衡右移c(H2)0.2 molL1，根据勒夏特列原理c(H2)0.1molL1 所以H2的物质的量浓度范围为0.1 molL1c(H2)0.2 molL1【思路点拨】本题考查化学反应速率、化学平衡的移动，计算式要认真，关键是理解平衡移动原理。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】15、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)W(？)X(g)Y(？)；H，在t
74、1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 ()AZ和W在该条件下都不可能为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X)，则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等【知识点】化学平衡图象 平衡常数 G2 G3【答案解析】AC 解析：A根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都不是气体，故A正确；BX是气体，结合图象可知，Y可能不是气体或是气体，反应过程中
75、气体的摩尔质量始终不变，或不相同，所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等，故B错误；C由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据H-TS0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确D由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故D错误；故答案选AC【思路点拨】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，平衡常数只与温度有关是分析t1t2时间段与t3时刻后的X浓度的关键。非选择题(共80分)【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】15一定条件下存
76、在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （）2 mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3I绝热恒容III恒温恒压II恒温恒容A容器I、III中平衡常数相同B容器II、III中正反应速率相同CSO3的体积分数：IIIII D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1【知识点】化学反应速率与化学平衡 G1 G2【答案解析】C D 解析：A、随着反应的进行，容器I、III中的温度不同，平衡常数不相同，故A错误；B、容器II、II
77、I中开始正反应速率都是0，反应开始后温度不同，正反应速率不再相同，故B错误；C、II相对于III为加压，加压平衡正向移动所以SO3的体积分数：IIIII ，故C正确；D、如果I是恒温恒容，I、II形成等效平衡，容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和等于1，但由于I是绝热条件SO2的转化率比恒温恒容时小，所以I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1，故D正确。故答案选CD【思路点拨】本题考查了化学反应速率与化学平衡，利用假设法进行分析易于理解，假设I、III在恒温恒容下，即可与II进行比较。第卷 非选择题(共80分)【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考
78、（201410）】11下列有关说法正确的是（）A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强【知识点】物质的性质及化学规律的解释G2 D1 C1【答案解析】AC 解析：A、反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减的反应，在室温下可自发进行，一定是放热反应，H0，故A正确；B、因为反应在高温下进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据反应Na2SiO3+H2O+CO2
79、=Na2CO3+H2SiO3常温下进行，判断碳酸的酸性强于硅酸，故B错误；C、AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl挥发，水解平衡右移，得氢氧化铝，灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝，故C正确；D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，是因为钾的沸点比钠的低，不能说明钠的金属性比钾强，故D错误。故答案选AC【思路点拨】本题考查了物质的性质及化学规律的解释，注意钾的金属性比钠强，但是用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，学习中多思考出现反常的原因。【化学卷2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（201410）word版】9、（18分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机
80、燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g) 已知该反应在 2404时，平衡常数 K6.4103。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为。(2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5101molL1、4.0102molL1和3.0103molL1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_。(4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。(5)向恒温
81、恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。【知识点】化学平衡A1 G2 G3 G4【答案解析】（1） （2）4 （3）向正方向进行 （4）AC （5）不变解析：N2(g)O2(g)2NO(g) 起始1mol 1mol 变化 x x 2x 平衡1-x 1-x 2x，K=x2/(1-x)/22=6.4103，x0.04mol，转化率是4%Qc=(3.0103)2(2.5101)( 4.0102)=9.0104 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液
82、B.能自发进行的化学反应，一定是H0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+【知识点】化学反应的方向性、分散系、原电池原理 F3 G2 H4 【答案解析】A 解析：A、分散系中分散质粒子的直径在1到100纳米的属于胶体，悬浊液中分散质粒子的直径大于100纳米，溶液中溶质粒子的直径小于1纳米，即Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液，故A正确；B、任何条件下能自发进行的化学反应，一定是H0，而H0、S0或H0、S0的反应在一定条件下能自发进行，故B错误；C、焰色反应属于物理变化，故C错误；D、钢
83、铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-2e-= Fe2+，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应的方向性、分散系、原电池原理等知识，注意能自发进行的反应与一定条件下能自发进行的反应的不同。【化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（201409）】12. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是A 正反应速率B 逆反应速率C HCOOH（g）的浓度D H2的体积分数【知识点】化学反应速率 化学平衡 G1 G2 G3【答案解析】C 解析：A、升高温度正逆反应速率都增大，正逆反应速率都是a点小于b点，故AB错误；C、根据a点二氧化碳的百分含量小于b点，则HCOOH（g）的浓度a点大于b点，故C正确；D、a点二氧化碳的百分含量小于b点，H2的体积分数也是a点小于b点，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学反应速率，化学平衡图像，首先要明白横纵坐标所表示的含义。