1、实验中学2005-2006学年第一学期期中考试高一化学试题第I卷（选择题，共51分）可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）1. 危险化学品要在包装标签上印警示性标志。氢氧化钠溶液应选标志是：A B C D 2. 氧化还原反应的实质是: A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是：A、K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B、K+、Na+、NO3-、CO32- C、Na+、H+
2、、NO3-、SO42- D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 4. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是： A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 5. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是： A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6.能用HOHH2O来表示的化学反应是：A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化
3、碳通入澄清石灰水中7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是：A、Cl2ClB、Zn Zn2C、H2H2O D、CuOCuCl2 8.下列说法正确的是：A、 液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质9.下列叙述正确的是：A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L二、 选择题（每
4、小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共24分。） 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是：A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO211.配制一定物质的量浓度KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视 D、直接在容量瓶中配制12.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数
5、为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA13.标准状况下，6.72L NH3 1.241023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是： A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小：14.某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为：A、1:2 B、1:4 C、3:4 D、3
6、:2 15.将100mL0.5mol/L Na2SO4溶液与50mL0.2mol/L MgSO4溶液混合。设混合后溶液的体积为150mL。则混合液SO42-的物质的量浓度为：A. 0.3mol/L B. 0.35mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L第II卷（非选择题，共49分）三、（本题包括4小题，共17分）16. 在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。17. 下列说法正确的是（ ）（5分，错选无分）A.盐只能电离出金属阳离子与酸根阴离子B.向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液可制得红褐色Fe(OH)3胶体C.置换反应
7、一定是氧化还原反应 。 D.化合反应一定是氧化还原反应。E.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。F.有机溶剂四氯化碳、苯、汽油均不与水混溶，且密度均大于水。G.氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性。H丁达尔效应，布朗运动，电泳，聚沉均是胶体的物理性质。18. 写出下列反应的离子方程式：（每小题2分，共4分）(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合： _ _ (2)硫酸和氢氧化钡溶液混合_ _19. 已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。四、（本题包括2小题，共20分）20. （每空1分，共12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳
8、酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降， ， ，冷却结晶。（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重（3）在进行、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： ； ; 。（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2
9、溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。21.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ； 定容的正确操作是 。（2）乙：用100
10、ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。五、计算题（本题有2小题，共12分。）22. （6分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中： H2和CO的物质的量各为多少？（3分）标准状况下，H2和CO的体积各为多少？（3分） 23.（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3分）取出20.0 ml该
11、溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（3分）实验中学2005-2006学年第一学期期中考试高一化学试题答题卡第I卷（选择题，共51分）123456789DCBCDCADC101112131415ADCBBAC第II卷（非选择题，共49分）16、Fe3O4 、CO、C、Fe(每空1分)17、BCEGH(5分)18、(1)Ag+Cl-= AgCl (2)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O19、将混合固体置于烧杯中，加入稍过量盐酸，将溶液用玻璃棒转移到蒸发皿加热蒸发至出现大量晶体。(2分) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO
12、2（2分）20、（1） 过滤 蒸发 （2）B（3） 搅拌-加速样品的溶解 引流-防止溶液外溅 搅拌-使溶液均匀受热，防止因局部受热产生飞溅（4）气泡、CO32-、白色沉淀、SO42-、白色沉淀、Cl-（每空1分）21、（1） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管将玻璃棒下端靠在刻度线以下引流溶液，加溶液至离刻度线1-2cm止改用胶头滴管，加水至凹液面与刻度线相切止（2） a、量筒100ml50ml;b、浓硫酸没有浓度c、不能在量筒里溶解d、稀释浓硫酸应是浓硫酸加入水中e、没有使用胶头滴管f、加水止离刻度线1-2cm改用胶头滴管。22、解：由题意,M(H2)=2g/mol, M(CO)=28g/mol,有 n
13、(H2)+n(CO)22.4=8.96 n(H2)/2+n(CO)/28=6.0解得n(H2)=n(CO)=0.2molV=nV(m)得，V(H2)=V(CO)=0.2mol22.4L/mol=4.48L答：H2和CO的物质的量均为0.2mol；标准状况下，H2和CO的体积均为4.48L。23、由题意：M（CuSO45H2O）=250 g/mol，得，n(CuSO4)= n(CuSO45H2O)=m(CuSO45H2O)/ M（CuSO45H2O） =12.5g/(250g/mol)=0.5molV(aq)=m(aq)/(aq)=(27.5g+12.5g)/(1.21g/cm3)=30.4mlc(CuSO4)= n(CuSO4)/ V(aq)0.5mol30.4ml10-3L/ml = =1.50mol/L C1V1= C2V220.00ml10-3L/ml1.50mol/L=V21.00mol/L得， V2=30.0ml答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.50mol/L稀释后溶液的体积是30.0ml。
