1、1下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ） 【答案】B【解析】【考点定位】考查实验设计方案的评价、绿色化学等知识。【名师点睛】本题考查实验设计方案的评价，制备实验方案的设计要做到：条件合适，操作方便，原理正确，步骤简单，原料丰富，价格低廉，产物纯净，污染物少等；铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2引起酸雨的主要的原因，不符合绿色化学；氢氧化铝表现两性，偏铝酸钠和硫酸反应，如果硫酸过量，会造成氢氧化铝溶解，造成氢氧化铝的损失；钠的价格昂贵，碳酸钠价格低廉，工业一般采用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，此题比较简单。2下列说法
2、正确的是 ()A有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C用加热分解氧化物的办法制取铜D使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程【答案】A【解析】试题分析：A、因为铝具有强还原性，可以利用还原性强的制取还原性弱的，故正确；B、电解食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故错误；C、工业上冶炼铜，通过热还原法，也可以通过火法炼铜和湿法炼铜，故错误；D、F22H2O=4HFO2，氧元素有2价0，化合价升高，被氧化，故错误。【考点定位】考查金属的冶炼、氧化还原反应等知识。【名师点睛】考查金属的冶炼，金属冶炼一般方法：（1）电解法，适用于KAl，（2）
3、热还原法，适用于ZnCu，常用还原剂有H2、CO、C、活泼金属，(3)热分解法：适用于Cu以后金属，(4)特殊方法，如铜的冶炼还有湿法炼铜和火法炼铜；化合态转变为游离态，此反应可以是氧化反应，如F22H2O=4HFO2，也可以是还原反应，如H2CuO=H2OCu，此题较为简单。3下列说法正确的是（ ）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H
4、2SO4强D根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸【答案】B【解析】【考点定位】考查离子检验、硝酸的性质、H2S的性质、酸的分类等知识。【名师点睛】化学理论是高考的热点，特别是人教版的选修4；酸根据电离出H个数，分为一元酸、二元酸、多元酸，不能根据酸分子中含氢的个数，进行判断；Fe3的检验一般采用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3，Fe2以还原性为主，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，审清题目，谁是杂质或谁是主要物质；化学反应中一般是酸性强的制取酸性弱，但CuS不溶于硫酸，因此CuSO4H2S=CuSH2SO4，能够发生，需要记住；氧化剂具有
5、氧化性，还原剂具有还原性，判断氧化剂、还原剂看化合价升降，化合价升高此物质为还原剂，化合价降低此物质为氧化剂，同时如果生成物中含有酸根，说明还起酸性。4下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）ANaAlO2溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CNaOH溶液和浓AlCl3溶液D稀硫酸和碳酸钠溶液【答案】B【解析】试题分析：A、盐酸滴加到NaAlO2：AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到盐酸：AlO23H=Al32H2O，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，先无沉淀，后有沉淀，因此可以鉴别，
6、故错误；B、NaHCO3滴加到Ca(OH)2中：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca22HCO32OH=CaCO32H2O，都有沉淀产生，不能鉴别，故正确；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2O，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，开始无现象，后有沉淀，因此可以鉴别，故错误；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO322H=
7、H2OCO2，可以鉴别，故错误。考点：考查物质的鉴别、离子反应方程式的书写等知识。5化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度【答案】C【解析】【考点定位】考查物质的检验、硝酸的性质等知识。【名师点睛】考查离子检验，注意其他离子的干扰，SO32具有还原性，能被硝酸氧化成SO42，与Ba2形成BaSO4沉淀，如果原溶液中有SO42，同样也会出现此现象；
8、酸性高锰酸钾溶液中酸，是硫酸，盐酸能被高锰酸钾溶液氧化，如果是硝酸，因为硝酸具有挥发性，长时间造成硝酸挥发；检验Cl：先加硝酸酸化，再加硝酸银，出现白色沉淀，说明含有Cl，此题属于中等题。6以下有关物质用途的叙述错误的是 （） AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3，能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放
9、入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】C【解析】试题分析：A、Mg(OH)2和Al(OH)3不稳定受热分解成MgO、Al2O3和水，水能够覆盖火焰、稀释可燃性气体和驱逐O2，MgO和Al2O3能够较快与产生酸性和腐蚀性气体反应，故说法正确；B、消毒剂、双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性，故说法正确；C、生石灰具有吸水性，不能吸收氧气，不能防止食品的氧化变质，故说法错误；D、Ag是重金属离子，能使蛋白质变性，故说法正确。考点：考查蛋白质的性质、氢氧化镁
10、、氢氧化铝的性质、消毒剂等知识。7某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）ANa+、SO42-、Cl、ClO BK+、Na+、HCO3、NO3CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+【答案】A【解析】【考点定位】考查离子大量共存等知识。【名师点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2蓝色、Fe3棕黄色、Fe2浅绿色、MnO4紫红色、Cr2O72橙红色、CO2粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类
11、型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3、MnO4、NO3(H)、Cr2O72等具有氧化性、I、S2、SO32等具有还原性）、双水解（Al3与AlO2、S2、CO32、HCO3等，Fe3与AlO2、CO32、HCO3等）、络合反应（Fe3与SCN）。【结束】8【题文】可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢【答案】B【解析】【考点定位】考查气体制取、干燥、收集等知识。【名师点睛】此类试题主要内容是：常见气体的制备装置和反应原理；（2）常见气体的收集、干燥、
12、除杂等操作；常见气体的制备除了考虑反应原理（熟记氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、SO2、NO2、NO等），特别注意是否有加热装置；常用的干燥剂有浓硫酸（不能干燥NH3、HI、H2S）、无水氯化钙（不能干燥氨气）、碱石灰（不能干燥Cl2、SO2、CO2、NO2等）；收集装置：排水法（不能收集溶于水或与水反应的气体，如NH3、NO2）、向下排空气法（收集气体密度小于空气的密度）、向上排空气法（收集气体密度大于空气的密度），此题属于中档题。【结束】9【题文】类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A无水醋酸
13、铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大DCsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 【答案】C【解析】试题分析：A、无水醋酸铯属于强碱弱酸盐 ，水溶液显碱性，故说法正确；B、同主族性质具有相似性，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此碳酸氢铯也分解为碳酸铯、CO2和H2O，故说法正确；C、碱金属从上到下，熔沸点降低，Cs熔点最低，故说法错误；D、根据题中信息，故说法正确。学科网【考点定位】考查碱金属的性质等知识。【名师点睛】本题考查同一主族性质具有相似性和递变性，在解题过程中，利用
14、典型元素及其化合物的性质进行推断，同时注意从上到下金属性增强，非金属性减弱，碱金属熔沸点从上到下降低，密度增大，但钠的密度大于K的，特别强调：注意题目中信息，不要形成思维定势，此题属于容易题。【结束】10【题文】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A向溶液中加入少量氯水BNaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ ClO-D次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2 HClO【答案】D【解析】【考点定位】考查离子反应方程式正误判断等知识。【名师点
15、睛】离子反应方程式正误判断时，常见的错误类型有：不符合客观事实、化学式的拆分不正确、反应物间量的关系不正确、违背三个守恒(之一)；一种氧化剂（还原剂）多种还原剂（氧化剂）反应，注意反应的先后顺序，判断氧化性或还原性强弱，存在先后顺序，此类题属于中档题。【结束】11【题文】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 A B C D【答案】A【解析】试题分析：铜和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸生成NO2，故正确；反应是Cu2F
16、e3=2Fe2Cu2，故错误；锌和浓硫酸产生SO2，和稀硫酸产生H2，故正确；发生Fe2H=Fe2H2，故错误；故选项A正确。考点：考查氧化还原反应、元素及其化合物的性质等知识。【结束】12【题文】 下列说法不正确的是( )将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A只有 B只有 C D【答案】C【解析】考点：考查元素及其化合物的性质等知识。【结束】13
17、【题文】下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8个 B.7个 C.6个 D.5个【答案】B【解析】试题分析：Cl2和碱反应生成NaClO、Ca(ClO)2都具有消毒性，故说法正确；氯
18、水的成分含有HClO，HClO在光照条件下发生分解反应：2HClOHClO2，气泡为O2，故说法错误；食用盐中的碘以KIO3形式存在，淀粉遇碘单质变蓝，故说法错误；常把pHCu，因此Cu不和Fe2反应，故错误；B、用氯气把Fe2氧化成Fe3，CuO不溶于水，属于碱性氧化物，没有引入新杂质，根据题目信息，故正确；C、Cu2和S2发生反应生成CuS沉淀，故错误；D、Cu2属于弱碱根离子，加热促进水解，故错误。学科网考点：考查物质的提纯等知识。【结束】18【题文】AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）A B C DO2 222lAl
19、 Mg Fe NaA B C D【答案】C【解析】考点：考查元素及其化合物的性质等知识。【结束】19【题文】下列离子方程式书写不正确的是（ ） ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O BCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2+ S2-= CuS CCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO25
20、H=Al(OH)3Al3H2O【答案】C【解析】试题分析：A、假设NaOH物质的量为4mol，SO2的物资的量为3mol，根据元素守恒，解得Na2SO3的物质的量为1mol，NaHSO3的物质的量为2mol，因此发生离子反应方程式为：4OH3SO2=SO322HSO3H2O，故说法正确；B、发生Cu2S2=CuS，故说法正确；C、还原性：Fe2Br，因此氯气先和Fe2反应，根据投入量，因此发生离子反应方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故说法错误；D、发生的离子反应方程式为AlO2HH2O=Al(OH)3，盐酸过量，但不能全部转化成Al3，因此离子反应方程式为2AlO25H=Al(OH)3
21、Al3H2O，故说法正确。【考点定位】考查离子反应方程式的书写等知识。【名师点睛】与“量有关的离子反应方程式的书写”：（1）多步反应涉及“量”此类题以能多步变化的物质作为关注点，根据另一个反应物质的量推测其反应到哪个程度，如AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，其过程为Al3Al(OH)3AlO2，若碱不足，只发生Al33OH=Al(OH)，若碱过量，其离子反应为Al34OH=AlO22H2O，若Al3与OH的物质的量之比为2：7，则其离子方程式2Al37OH=Al(OH)3AlO22H2O；(2)氧化还原反应中涉及的“量”，此类题关键是搞清反应的先后顺序；特别强调：NH4HCO3和少量NaOH溶
22、液反应，不可忽视OH先于HCO3反应，再与NH4反应生成NH3H2O，此类题具有一定难度。学科网【结束】20【题文】下列说法不正确的是：（ ）A84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒B输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵C用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间D氯气和二氧化硫二者按体积比1：1混合后不能使有色布条褪色 【答案】B【解析】考点：考查氯气及其化合物的性质等知识。【结束】21【题文】某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次
23、进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是【答案】A【解析】试题分析：（1）溶液显碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有SO32，根据离子共存，不含有Ba2，溶液呈现电中性，因此一定含有Na，(2)加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明含有Br，(3)加入硝酸和Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO32被氯水氧化成SO42，溶液中可能含有SO42，(4)加入AgNO3和硝酸，有白色沉淀，此沉淀为AgCl，氯水引入Cl，原溶液中可能含有Cl，故选项A正确。【考点
24、定位】考查离子检验等知识。【名师点睛】此题考查离子的检验，先看清题目，此溶液是否是无色溶液，无色溶液中：含有有色离子不存在，Cu2蓝色、Fe3棕黄色、Fe2浅绿色、MnO4紫红色、Cr2O72橙红色、CO2粉红色等，根据实验步骤第一步，推出溶液含有SO32，然后根据离子共存，确认哪些离子不存在，然后根据溶液呈现电中性，确认含有的离子，或者根据数值，确认还含有哪有离子，同时注意外来离子的干扰，此类题为中档题。【结束】22【题文】已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是() A只
25、有处 B有和处 C有和处 D有处【答案】D【解析】【考点定位】考查实验方案设计的评价等知识。【名师点睛】此题考查气体制备、除杂、反应，平时学习中学生记忆混淆，经常把除去氯气中HCl使用氢氧化钠溶液，忽略了氯气和氢氧化钠溶液发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，洗气瓶中长管进气短管出气，实验方案设计中注意安全性，不能出气，容易发生危险，且没有尾气处理装置，此题难度适中。【结束】23【题文】实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ( )Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O
26、5 Fe3O4和FeOA B C D【答案】D【解析】 来源:学,科,网考点：考查铝热反应等知识。来源:学科网【结束】24【题文】海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：通入Cl2；将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）A B C D【答案】C【解析】试题分析：从海带中提取碘的步骤是：灼烧海带，加水溶解过滤向滤液中加入通入氯气加CCl4溶液，振荡用分液漏斗进行分液，故选项C正确。学科网考点：考查从海带中提取碘的步骤等知识。【结束】25【题文】下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项实验操作现
27、象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质B向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液前者出现沉淀，后者无现象前者能与BaCl2反应，来源:Zxxk.Com后者不能【答案】D【解析】试题分析：A、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，溶液变红，不能说明硝酸亚铁变质，故错误；B、FeCl3发生水解FeCl33H2OFe(OH)33H
28、Cl，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，有可能得到Fe(OH)3胶体，故错误；C、硝酸属于氧化性酸，和金属反应产生氮的氧化物，不属于置换反应，故错误；D、发生复分解条件，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，BaCl2NaHCO3不发生反应，故正确。考点：考查实验方案设计的评价等知识。【结束】26【题文】根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （ ）A常温下BeCl2溶液 pH 7BBeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物 CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 DBe与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be2OH2H2O2BeO23H2【答案
29、】C【解析】考点：考查铝及其化合物的性质等知识。【结束】27【题文】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CFe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【答案】D【解析】试题分析：A、氧化铝属于两性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，故错误；B、Al、Fe生成氧化物，铜生成铜绿，故错误；C、同素异形体研究的范围是单质，故错误；D、Al、Fe在常温下加入浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，常温下不反应，正确。考点：考查金属及其化合物的性质等知
30、识。【结束】28【题文】下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2O B等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O【答案】D【解析】试题分析：A、氢原子数目不守恒，应是Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O
31、，故错误；B、缺少NH4OH=NH3H2O，故错误；C、还原性：Fe2Br，根据得失电子数目守恒，1001031=n(Cl2)21，n(Cl2)=0.5mol，发生离子反应方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，故错误；D、氢溴酸属于强酸，Fe(OH)33H=Fe33H2O，故正确。考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。【结束】29【题文】Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（ ）A.8.8g B.9.2g C.8g D.16g【答案】A【解析】考点
32、：考查氧化还原反应得失电子数目守恒、元素守恒等思想的化学计算等知识。【结束】30【题文】2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）A反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/LB反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 【答案】A【解析】【考点定位】考查铁和硝酸的反应等知识。【名师点睛】考查铁和硝酸的反应以及得失电子数目守恒，铁和硝酸反应除了硝酸浓度外，还有注意铁的量，如硝酸为稀
33、硝酸，铁不足：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，铁过量：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，无论那个反应硝酸起氧化性和酸性的作用，可以利用N元素守恒（HNO3转变成NOx、NO3）；氧化还原反应的计算，利用得失电子数目守恒，进行计算，此题属于难题。【结束】 第卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共50分）31【题文】某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO来源:Z|xx|k.Com实验步骤：实验步骤实验现
34、象结论将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液未见明显现象原因： 。点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。D中颜色 ，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式（有几个写几个） 说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题： （1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。（2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： ，然后进行过滤、洗涤、干
35、燥、称量。（3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L【答案】原因：常温钝化；颜色：变浅；方程：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 、 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2；（1）气密性检查；（2）静置，向上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全；（3）（a m/233）22.4。【解析】考点：考查铜和浓硫酸的反应、铁的性质、实验基本操作、化学计算等知识。【结束】32【题文】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化
36、合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：X电解YACAZWDKDHANEECME（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族（2）反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 （3）某工厂用C制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式 为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： 静置。待完全反应后，用0.1molL-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生
37、成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。【答案】（1） OHNa+，4，；（2） 2Cl-+2 H2O 2OH+Cl2 + H2 ；2Al2OH+2 H2O2AlO2 3H2 ；Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3；（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O ，35.75% 。【解析】和Cl2反应发生氧化还原反应，推出E为变价金属，即为Fe，(1)Y为NaOH，其电子式为：OHNa
38、+，Fe为26号元素，位于第四周期第VIII族；(2)电解饱和食盐水，其离子反应方程式为：2Cl2H2OCl2H22OH；是金属铝与NaOH反应：2Al2OH2H2O=2AlO23H2；【考点定位】考查无机推断、元素及其化合物的性质、化学计算等知识。【名师点睛】考查无机推断题，能够迅速找出突破口，如焰色反应、在空气中或者题中信息，也可以根据题目中条件找到突破口，同样也可以根据问题找出突破口，然后利用反应的特点，推出物质，如元素守恒，像本题中N和H的转化；做无机推断题审清题意，题中让写名称还是化学式，化学反应方程式还是离子反应方程式，电子式还是结构式还是结构简式，涉及的化学计算常常利用元素守恒、
39、得失电子数目守恒、溶液电中性、极端假设、关系式等方法，需要根据题目中特点，作出需要用什么方法解决问题，此题有一定难度。【结束】 33【题文】实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：请回答有关问题：（1）甲方案：写出该反应的离子方程式 ；为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5molL -1 的稀硫酸中，控温在50。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 45H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量
40、：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO45H 2 O) =250g/mol】。反应时温度控制在5060，不宜过高的原因是 ；本实验CuSO45H 2 O的产率为 。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。物质A可选用以下的 （填序号）；ACaO BNaOH CCuCO 3 DCu 2 (OH) 2 CO 3 EFe 2 (SO 4 ) 3反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是 ；反应过程中的的离子方程式为
41、： 、 （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。【答案】（1）3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO+4H 2 O；3:2；（2）双氧水受热易分解造成损耗；80；（3）CD；作催化剂；4Fe24H+O24Fe32H2O；2Fe3+ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+；（4）无污染；原料利用率高（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）。【解析】考点：考查氧化还原反应方程式的书写、化学计算、实验方案设计的评价等知识。【结束】34【题文】氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下已知：卤块主要
42、成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶； ；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00
43、 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）除去SO42- 或 使SO42-沉淀；Fe(OH)3；（3）MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl；趁热过
44、滤；（4）ClO3 6Fe26H6Fe3Cl3H2O；78.3%。学科网【解析】考点：考查物质分离和提纯、氧化还原反应方程式的配平、化学计算等知识。来源:Zxxk.Com【结束】35【题文】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知：298K时，KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2=1.910-13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式：
45、 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4） 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。（用含m的代数式表示）。【答案】（1）过滤；
46、（2）2Fe3+ +Fe = 3Fe2+；（3）Cu粉；Cu2+，Fe2+ ；（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O； 0.4XY；（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ ；（6）22.4m/64。【解析】式为MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O；根据得失电子数目守恒，Y103X5=n(Fe2)1，n(Fe2)=5XY103mol，根据铁元素守恒n(Fe2O3)=n(Fe2)/2=5XY103/2mol，m(Fe2O3)=5XY103160/2g=0.4XYg；(5)假设金属阳离子的浓度为1molL1，根据溶度积的定义，Fe(
47、OH)3中的c3(OH)=Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3)=41038/1=41038，Cu(OH)2中c2(OH)=Ksp(Cu(OH)2)/c(Cu2)=2.21020，Mn(OH)2中c2(OH)=Ksp(Mn(OH)2)=1.91013，因此得出金属阳离子沉淀的先后顺序是：Fe3Cu2Mn2；(6)因为阴阳两极上收集到气体，因此分为两个过程，第一过程中：阳极：4OH4e=2H2OO2，阴极：Cu22e=Cu，第二个过程：阳极：4OH4e=2H2OO2，阴极：2H2e=H2，n(Cu)=m/64mol，根据得失电子数目守恒，推出第一过程中n(O2)=m/128mol，两电极上收集到气体体积相等，设生成氢气的物质的量为xmol，因此有m/128+x/2=x，解得x=m/64mol，因此阳极最后一种气体的体积为：22.4m/64L。【考点定位】考查物质的分离、化学计算、溶度积的计算、电解过程等知识。【名师点睛】流程中常常涉及物质的分离和提纯、离子的检验、氧化还原反应方程式的书写、化学计算、热化学反应方程式的计算、平衡常数计算、化学平衡、电化学等知识，搞清楚流程中每一步发生什么反应，明确目的如沉淀反应、除杂、分离，有效地利用题中信息；复习时牢固掌握基础知识，准确答题，特别注意答题的规范性，如用词和字的书写等，此题有一定的难度。【结束】
