1、第四章第四节第1课时1试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(B)A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液2(2019郴州高一检测)将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是(D)AO2BN2CH2DNH33氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是(B)ANH3BNH3H2OCNHDOH4针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是(B)A发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满
2、可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。5下列离子方程式不正确的是(A)ANH4HCO3与足量NaOH混合加热：NHOHNH3H2OBNH3通入稀硫酸中：NH3H=NHCNH4Cl和NaOH浓溶液混合加热：NHOHNH3H2OD氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH=NHH2O
3、解析：A项中，NH4HCO3与足量的NaOH混合，HCO也要结合OH生成CO，离子方程式为NHHCO2OHNH32H2OCO，错误；B项中，NH3通入硫酸中生成(NH4)2SO4，正确；C项中，NH4Cl与NaOH浓溶液混合共热，有NH3放出，正确；D项中，氨水加入稀盐酸生成NH4Cl和水，正确。6(2019开封高一检测)某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_B_(填序号，下同)。A将氯化铵固体加热分解B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C将氢氧化钠固体加入NH4NO3溶液中D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)根据上述正确的制备原理，该同学欲用下列常
4、见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是_C_。(3)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是_。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应(4)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_d_，集气的原理是_氨气密度小于空气，采取短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气_。解析：(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又生成氯化铵固体，不能制取氨气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将浓氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。(2)根据所给试剂看，不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度与空气有较大差别、气体不能被O2氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水，采用向下排空气法收集。
