1、课时训练1在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()。A质子数 B中子数 C质量数 D电子数2-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子()。A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子3下列所画原子结构示意图正确的是()。4某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是()。AS BC CSi DCl5已知aXm和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()。Aabmn BabmnCabmn Dabmn6核外电子层结构
2、相同的一组粒子是()。AMg2、Al3、Cl、NeBNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、ArDMg2、Na、Cl、S27下列说法中正确的是()。A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有1个电子的原子都是金属原子8下列叙述中，正确的是()。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子9118号元素中(
3、除稀有气体元素外)，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是_，原子结构示意图_，能与氧形成的氧化物的化学式_、_。10某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：图1中试剂A、B为(填序号)_。稀硫酸溶液浓盐酸石灰石碳酸钠粉末Na2SO
4、3溶液写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_。(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_。(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为_。(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式_。答案与解析1. 解析：原子转化为离子，只有核外电子能够得失，所以最外层电子数可能改变。答案：D2. 解析：由质子数中子数质量数，可得的质量数为13，质子数为6，故核内中子数为1367。答案：D3. 解析：K层最多只能容纳2个电子，A错；最外层最多只能容纳8个电子，B错；原子核带正电荷，D错。答案：C4. 解析：在原子核外，当M层排布电子时，K、L层充满电子，所以L层电子数为8，M层电子数为4。答案：C5. 解析：电子层结构相同
5、，则离子核外电子数相同。即ambn，abmn。答案：A6. 解析：核外电子层结构相同，就是电子层数相同，各电子层容纳的电子数相同。答案：C7. 解析：非金属元素的内层充满电子，不可能发生电子的得失，所以通常最高正价等于最外层电子数，A正确。B、C、D使用特例法加以排除，分别为O、He、H。答案：A8. 解析：对于原子，A正确，对于两种不同的离子，A不正确，因此，A可能正确。H不具有稀有气体的原子结构，B不正确。原子的核外电子排布相同，则质子数一定相同，C正确。质子数、电子数相同，则带电荷一定相同，不可能是阴、阳离子，D正确。答案：CD9. 解析：最外层电子数是次外层电子数二倍，则次外层电子数只能为2，最外层电子数为4，其为碳元素。答案：碳COCO210. 解析：由图1可知，甲同学试图利用A、B装置中物质反应制取CO2，通入C中，让H2CO3与硅酸钠溶液反应制取硅酸，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，碳的非金属性大于硅。图2利用浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气，再让氯气与溴化钠反应、溴单质与碘化钾反应，从而得出卤素单质的氧化性强弱关系。答案：(1)(2)出现白色沉淀(或溶液变浑浊)(3)湿润的淀粉KI试纸变蓝(4)Cl22Br=Br22Cl