1、第四章第三节第1课时基 础 巩 固一、选择题1下列关于硫的叙述正确的是(B)A硫的非金属性较强，所以只能以化合态的形式存在于自然界中B分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D硫的两种单质之间的转化属于物理变化解析：自然界中火山喷口附近存在游离态的硫，A错误；黑火药中的硫黄溶于CS2，过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾，最后剩余的滤渣为木炭，B正确；S单质中S元素显0价，其化合价既可升高又可降低，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性物质时作还原剂，C错误；硫的不同单质之间的转化属于同素
2、异形体之间的转化，有新物质生成，是化学变化，D错误。2如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管和中溶液的颜色分别是(D)A为红色，为红色B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色D为红色，为无色解析：SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D项符合题意。3将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是(D)A两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出解析：SO3通入BaC
3、l2溶液会发生反应：SO3H2O=H2SO4、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，而SO2不能与BaCl2溶液反应，从溶液中逸出，D项符合题意。4检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是(B)A先通过Ba(OH)2溶液再通过澄清石灰水B先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水C先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水D先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O、SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，再通过澄清石灰水无明显现象，无法验证有无CO2，A错误；二氧化硫会和酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，并且酸性KMn
4、O4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，能验证有无CO2，B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有CO2生成，无法检验有无CO2，C错误；二氧化硫和二氧化碳通过澄清石灰水都会产生白色沉淀：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，D错误。5下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(C)澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液ABCD全部解析：SO2和CO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2
5、；SO2具有氧化性，能氧化H2S，生成单质S(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2，C项符合题意。6CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(C)A甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4B甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液解析：要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以
6、应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。7(2019河北唐山一中高一第二次月考)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(D)ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：硫黄在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，所以甲为SO2，把二氧化硫溶于水得H2SO3溶液，乙为H2SO3，向H2S
7、O3溶液中滴加溴水，亚硫酸会被氧化为硫酸，丙为H2SO4，在硫酸中加入Na2S产生硫化氢气体，丁为H2S，将硫化氢通入到亚硫酸中，会得到硫沉淀，所以戊为S，答案选D。二、非选择题8如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)中发生反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。(2)中实验现象为_石蕊试液变红_，证明SO2是_酸性_气体。(3)中品红溶液_褪色_，证明SO2有_漂白_性。(4)中现象是_出现淡黄色浑浊_，证明SO2有_氧化_性。(5)中现象是_碘水褪色_，证明SO2有_还原_性。(6)的作用是_吸收多余的SO2，防止其污染空气_，反应的化学方程
8、式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O。解析：本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2是大气污染，不能直接排放到空气中。9某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入一段时间后发现浑浊的石灰水又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：_
9、该气体为CO2和SO2的混合气体_为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_B_试剂(填序号)。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_验证未知气体是否含有SO2_。(3)D中澄清石灰水的作用是_验证未知气体中是否含有CO2_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色；D中澄清石灰水变浑浊。得出结论(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为_CO2和SO2的混合气体_。解析：能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体只有CO2和SO2，所以提出的
10、猜想是：该气体为CO2；该气体为SO2；该气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并将其除尽，再验证CO2气体是否存在。能 力 提 升一、选择题1(2019江苏如皋高一第三次调研)下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是(C)A大量排放都能形成酸雨B都具有刺激性气味C都能使澄清石灰水变浑浊D都能使品红溶液褪色解析：SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；CO2和SO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故C正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色
11、，而CO2不具有漂白性，故D错误。2(2019湖北宜昌市示范高中协作体高一期末)下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(C)能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C都能证明D只有能证明解析：能使澄清的石灰水变浑浊的气体还可能是CO2；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，酸性气体不只有SO2一种；CO2也可以存在题述现象。3SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，
12、说明SO2具有漂白作用的组合是(D)KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)ABC全部D都不是解析：中物质都具有氧化性，SO2能将它们还原，而使其溶液褪色或变浅，体现了SO2的还原性，因褪色的不是有机物，不能体现SO2的漂白性，D项符合题目要求。4下列说法正确的是(B)A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B能使品红褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析：SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为SO具有漂白性，A错误；
13、能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B正确；题给漂白剂的漂白原理不相同，C错误；滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性，D错误。二、非选择题5(2019浙江温州十校联合体高一期末)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置
14、C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好)_。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_(填操作编号)。向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b打开止水夹a和c，关闭止水夹b(3)实验时，装置C中的现象为_品红溶液褪色_。(4)当D中产生_A_(填序号)现
15、象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去D脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为_除去SO2并检验SO2已被除尽_。解析：(2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中的气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置A中加入浓硫酸，加热，使装置A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。(3)二氧化硫
16、能使品红溶液褪色。(4)装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的气体是二氧化碳，A项正确；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。6(2019北京朝阳区高一期末)某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。CaO脱硫后的产物是_CaSO3_。b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_、_。.加快SO2气体流速.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管中.加热a，脱硫效果可能会更好小组拟通过
17、CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量_。(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究：取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。取_Ag2SO4固体_，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验
18、证明“假设1”不成立。为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是_检验白色沉淀是否具有还原性_；经确认，反应后混合液存在SO。实验证明“假设2”成立。产生沉淀A的化学方程式是H2OSO2H2SO3，H2SO32AgNO3=Ag2SO32HNO3。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2 _2.24_L。解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3。.加快SO
19、2气体流速不利于二氧化硫吸收，错误；.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管中，增大反应物接触面积，有利于提高脱硫效果，正确；.加热a能加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确。要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。(2)要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。这说明“假设1”不成立。浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性。根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2OSO2H2SO3、H2SO32AgNO3=Ag2SO32HNO3。(3)1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液中溶质次氯酸钠的物质的量是0.1 mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2 mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据得失电子守恒可知最多可以吸收0.1 mol SO2，在标准状况下的体积是2.24 L。
