1、2020年高一期末考试化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题 共50分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是A.新版1元硬币 B.国宝司母戊鼎 C.不锈钢菜刀 D.温度计中的水银2.下列过程涉及氧化还原反应的是A.卤水点豆腐 B.食物的腐烂 C.海水
2、晒盐 D.水滴石穿3.Og元素的某种核素为Og，该核素的中子数为A.294 B.118 C.176 D.584.下列说法正确的是A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.胶体粒子直径在1100 nm之间C.在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸 D.能导电的物质均为电解质5.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列各组物质的分类不正确的是A.同位素：1H2O、2H2O、3H2O B.酸性氧化物：CO2、SO2、SO3C.混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿 D.电解质：NaCl、Fe(OH)2、HClO6.下列物质中只含有非极性共价键的是A.KCl B.N2 C.H2S D.NaOH7.从元素化
3、合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是A.Ca2 B.H C.Cl D.Fe28.下列离子能在溶液中大量共存的是A.Na、Ca2、CO32、Cl B.Na、OH、HCO3、Mg2C.Cl、NO3、K、Cu2 D.OH、K、H、SO429.下列关于金属的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物C.铁与氧气燃烧的产物是红色的Fe2O3D.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体10.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
4、二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。11.下列说法中正确的是A.第IA族的元素都是碱金属元素B.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠可以选用氢氧化钙C.向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝D.铝易与氧气反应生成氧化铝，说明铝片不能在空气中稳定存在12.Cl2和Br2有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是A.都是非金属元素 B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D.化合价相同13.下列关于物质的性质的说法正确的是A.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出B.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧
5、化剂C.金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体D.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色14.W、R均为短周期元素，已知R的原子序数是m，W2与R3具有相同的电子层结构，则W元素的原子序数为A.m5 B.m1 C.m1 D.m515.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B.反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe3H2O(g)Fe2O33H2C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D.收集反应产生的气体选用装置16.下列各组物质性质的比较，正确的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B.碱性：Ba(OH)2C
6、a(OH)2BrI D.稳定性：CH4NH3H2O17.关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表B.同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大C.同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11D.同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强18.下列离子方程式不正确的是A.钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2B.Cl2通入NaOH溶液：Cl22OHClClOH2OC.Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O32OH2AlO2H2OD.向FeSO4酸性溶液中滴加双氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2O19.向含有等物
7、质的量的Fe3、Cu2、Zn2、H四种阳离子的混合溶液(阴离子略去且不参与反应)中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余的固体可被磁铁吸引。下列说法错误的是A.反应过程中，有气体放出 B.反应过程中，Cu2优先于Fe3发生反应C.反应后，固体的总质量减小 D.反应后，物质的量保持不变的是Zn220.在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，在一定条件下它们之间可以相互转化，如：在超过1400的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法错误的是A.热稳定性：Fe3O4Fe2O3B.Fe2O3俗称铁红，可作油漆的红色颜料C.Fe3O4为黑色固体，
8、其中2价铁与3价铁的物质的量之比为1：2D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为7：3第II卷(非选择题 共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21.(10分)根据所学知识，回答下列问题：(1)19.2 g O2与 L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。(2)设N为粒子的数目，N2与CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2) ；氮原子数相同时，m(NH3)：m(N2) ；同温同压下，NH3、N2、CO2三种气体中，密度最大的是 (填化学式)。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO2气体含原子总数为N，则标准状况下，b g R
9、O2的体积为 L。22.(14分)下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)X原子的结构示意图为 ；用电子式表示化合物JZ的形成过程： 。(2)X、E中的非金属性较强的是 (填元素符号)。(3)上述元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。(4)M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。(5)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。23.(12分)某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题：A组实验：用Na
10、OH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)(1)用FeSO47H2O固体配制220 mL 0.10 molL1 FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、 (从图2中选择，填名称)。(2)该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因 (用化学方程式表示)。B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。(3)实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开 的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是 。24.(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。(1)工业上常用FeCl3作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计了如下方案：试剂D为 (填名称)。 滤液B的溶质为 (填化学式)。通入气体F时发生反应的离子方程式为 。工业上制作印刷电路板的原理为 (用离子方程式表示)。(2)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2O32O2xOHFe3O4S4O622H2O。请回答下列问题：水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为 (填元素符号)。该反应的化学方程式中x 。每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 mol。
