1、湖北省荆州中学 2018 届高三年级周考理综试卷一、 选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NAB1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原
2、子数为0.2NAC2.2 g D218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NAD25 mL 16 molL-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4NA9咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是()A分子中含有四种官能团B可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为12D1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应102016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3
3、转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是()A“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e- = 2Na2CO3 + C B“吸入”CO2时，钠箔为正极C“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol11通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是()选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血
4、红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性12W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是()AX、Y、Z一定位于同一周期BX与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构CY、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应DW与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者13 “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心
5、素养，室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.410-9】()A若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)c(C2O42)c(OH) c(H+)c(HC2O4)C若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10132aD向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4108mol/L 时即能产生沉淀26（14分）.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如 图所示。回答下列问题： （1
6、） 仪器A的名称是_；FeCO3在_中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）实验时首先打开活塞2，关闭活塞3，开始时慢慢滴入，其目的是 ； 一段时间后可以得到FeCO3，其原理是 。.乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。（3） 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应化学方程式是 。（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。经查阅文
7、献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。27. （14分）氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。（1） 化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子MnF62的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子SbF6的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解
8、为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在 423 K的温度下制备F2的化学方程式 。（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。已知KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式 。电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是 。（3）HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为 。（4）已知25 时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka3.6104。某pH2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H) mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离
9、子浓度大小关系为 。（5） 又已知25 时,溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液, (填是、否)有沉淀产生。28.（15分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05
10、mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化c AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d 保持不再变化010 min内，I的反应速率v(I)_。在该条件下，上述反应的平衡常数K_。升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和A
11、s2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用_做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是_。（保留四位有效数字）（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为_（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式 。（二）选考题：请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题
12、中每科任选一题作答，并用2铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题如果多做，则按所做的第一题计分35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下： 回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图351所示，为 堆积（填堆积方式）。（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图352。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 图351
13、图352 （3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图353所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 ，其化学式为 。 图353 图354（4）钙钛矿晶体的结构如图354所示。钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为_，分子中处于同一平面的原子最多有_个。（2）E中官能团名称是_，中属于加成反应的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是_。（5）满足下列条件的D的同
14、分异构体有_种。能与FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应； 分子中有1个甲基（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线_。化学部分7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13 C26（14分）（1）分液漏斗（1分） C（1分） Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O（2分） （2）排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化（2分） 使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中（2分） （3）2CH3CH(OH)COOH+Fe CH3CH(OH)COO2Fe+H2（2分） （4）乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分） 98.5%（2分）27（
15、15分）（1）2K2MnF64SbF54KSbF62MnF3F2(2分)（2）2HF2e=H24F(2分) 氟气和氢气能发生剧烈反应,引发爆炸(2分);（3）SiO24HF=SiF42H2O(2分) （4）1012(2分) c(Na)c(F)c(OH)c(H)(2分)（5） 是 28（15分）（1）As2O5(s)As2O3(s)+O2(g ) H+295.4 kJ/mol（2分）（2）ac（2分） 0.003 mol/(Lmin)（2分） 4.5106 （2分） 小于（1分）（3）淀粉（1分） 50.50%（2分）（4）SO2（1分） 2H2O2+H2O+As2O32H3AsO4（2分）35（15分）（1）（1分） 22（1分） 六方最密（1分） （2）化合物乙分子间形成氢键（2分） NOC（2分）（3）1：1（2分） TiO2+（或TiOn2n+）（2分） （4）12（2分） CaTiO3（2分）36化学选修5有机化学基础（15分）（1）（2分） 16（2分） （2）酯基（1分） （2分）（3）（2分） （4）乙二醇（1分） （5）23（2分）（6）（3分）
