1、2014年高考模拟试卷化学卷满分100分，考试时间50分钟相对原子质量：H1C12 O16 N14 Na23 Mg24 S32 Fe23 Mn55一、选择题（原创）7. 下列有关说法中正确的是A针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心B. 汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染C硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物D泡沫灭火器是最常见的灭火器之一,其内筒为塑料桶,盛有碳酸氢钠溶液;外筒为铁桶,外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。（改编）8下列说法
2、不正确的是A 重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C不可用溴水除去苯中混有的苯酚D某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸（原创）9. 下列说法正确的是A常温常压下，48g O2与O3的混合物中O原子个数为3NA B按系统命名法，3甲基丁烯C硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+D乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同10、有关下图及实验的描述正确的是 A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置
3、可制得金属铬D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性（改编）11X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2和M3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是AX、Y、Z形成的化合物中不可能既有离子键BX和Z、M和Y、Z和W均可形成原子个数比为1：1的化合物CY、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为YZMWDW与Cl形成化合物的熔点低于M与Cl形成化合物的熔点（改编）12下列说法正确的是A室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B已知室温时，0.1molL-1某一元酸HA的电离平衡常数为110-7，
4、则该酸的电离度约为0.01%C在温度不变的条件下向100mL CaSO4饱和溶液中加入100mL0.01mol/L Na2SO4溶液，CaSO4不会析出，Ksp也不会发生改变D 0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COOH)13某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加
5、Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是A无法确定沉淀C的成分 B无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、HD原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO42（改编）26、（15分）工业上合成尿素CO（NH2）2的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H0某实验小组模拟工业上合成的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入
6、一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示回答下列问题：（1）在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 （2）为提高的产率，下列可以采取的措施有 A缩小反应容器的容积 B升高温度C平衡体系中及时分离出CO（NH2）2 D使用合适的催化剂（3）该反应的平衡常数表达式K= ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。（4）若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正 v逆（填“”“=”或“”），判断理由 （5）若保持平衡的温度和体积不
7、变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出2550min内氨气的浓度变化曲线。27、（15分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，在图1中曲线 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。 （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3 C混合气体的密度不再改变 D容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molN
8、H3，保持体积不变，100秒后达到平衡，测得容器中有0.6mol H2，则平均反应速率v(N2)= ；若升高温度，逆反应速率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在表空格中填入剩余的实验条件数据实验编号T()n (N2)/n(H2)P(MPa)4501/31 10480 10图2（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图2。阴极的电极反应式 。（改编）28（14）亚氯酸钠（NaClO
9、2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气为_摩尔。（2）从滤液中得到的NaClO23H2O晶体的操作依次是_（填写序号）。a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起
10、作用的是HClO2。下表是 25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa/molL-1110-26.310-44.910-10K19.1108K21.11011常温下，物质的量浓度相等的HF和H2S溶液酸性谁强_。常温下，物质的量浓度相等的NaCN、Na2S溶液的pH谁大_；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；已知Ksp(FeS)6.31018(molL1
11、)2，Ksp(CuS)61036(molL1)2Ksp(PbS)2.41028(molL1)2（改编）29（14）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2 g CO2和7.2 g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。 A的结构简式为_。现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。C可能具有的化学性质有_(填序号)能与H2发生加成反应 能在碱性溶液中发生水解反应 能与甲酸发生酯化反应 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出其反应类型
12、C转化为D的反应_；反应类型： 反应；一定条件下，D生成高分子化合物的反应_；向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去。已知MnO4-转化为Mn2+，则该反应的化学方程式为：_C的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列要求的有机物_与C具有相同的官能团种类 遇三氯化铁溶液不显色苯环上的一氯代物只有两种参考答案7B 8B 9A 10C 11B 12C 13D26(1）0.01mol/（Lmin）（2分）（2） A （2分）1c(NH3)c(CO2)2（3） （2分）不 变（2分）（4） （2分） 向容器中充入3mol的氨气，体系的体积变大，
13、氨气和二氧化碳的浓度分别为0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此时1c(NH3)c(CO2)2K，平衡会向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率（2分）（5）（3分）27(1） N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92kJ/mol （2分）， b （2分）（2） BD （2分）（3） 0.001mol/L.S （2分） ， 增大 （2分）（4）实验编号T()n (N2)/n(H2)P(MPa)450（1分）1/3（1分）1/3（1分）（5）N2 + 6 H+ + 6e 2NH3。（2分）28(1）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分），1 （2分）（2） dc （2分）（3） HF （2分） Na2S （2分） 前者大 （2分） CuS （2分）29(1）（2分）（2） （2分）浓硫酸（3） +H2O（2分）消去（2分）一定条件n（2分）（4）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（2分）（5）（2分）
