1、高考资源网（） 您身边的高考专家20142015学年高二年级第五次阶段调查测试化 学www.注意事项： 2015.5.8本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对的原子质量： H:1 O:16 Cu:64 C:12第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10题，每小题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。下列说法不符合人与自然和谐相处的是 BA用电动汽车代替燃油汽车B将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放在电解水实验时，为了增强导电性，加入的
2、电解质最好选用 A ANa2SO4 BHCl CNaCl DCuSO4对于A2 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是BAv(B2) =0.8mol/LSBv(A2) =0.4mol/LSCv(C) =0.6mol/LSDv(B2) =42mol/Lmin升高温度，下列数据不一定增大的是 B A化学反应速率v B化学平衡常数K C水的离子积常数Kw D弱酸的电离常数Ka下列有关能量的判断或表示方法正确的是AA从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 由H+（aq）OH（aq） H2
3、O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol1下列有关说法正确的是 DANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大BSO2(g) S(s)+O2(g) H0，S0。则该反应能自发进行CO2（g）+2H2(g)= 2H2O(l) H0，恒温恒压下一定能自发进行D某温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，K1=400，则相同温
4、度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400下列说法正确的是 B A向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B常温下，0.005molL1Ba(OH)2溶液pH为12CNaHCO3水解的离子方程式为：HCO3 H2OCO32 H3O+DNaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol。下列说法正确的是 B A使用催化剂可以提高SO2的转化率B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D增大平衡后
5、的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动21世纪是钛的世纪。在8001 000时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是 CAa为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO24e=Ti2O2D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 molMg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质 溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 C AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极上的电极反应式为：H2O2+2e-2OH-D导线中电子由正极流向负极，溶液中Cl向正极移动不定项选择题:本题包括5 小题，
6、每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。条件一定时，反应2A（g）+B（g） 2C（g），B的转化率与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V(正)V(逆)的点是 DAaBbCcDd实验室用锌粒与2 molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是 CDA加入CH3COONa溶液B改用3 molL1盐酸C用锌粉代替锌粒D加入少量铜粉咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示
7、。关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是 ADA分子式为C16H18O9B1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC咖啡鞣酸分子中所有原子都在同一平面上 D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为 AA小于0.15molB0.15molC0.3molD大于0.15mol，小于0.3mol下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 CD A含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度
8、一定是： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)c(H+)第卷 非选择题(共80分)（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。（2）煅烧草酸氧钛钡晶体B
9、aTiO(C2O4)24H2O得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 。答案：（12分，每空2分）（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2O；将BaCO3粉碎 （2）CO2、H2O(g) （3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)24H2O+ 6HCl；盐酸（或HCl）（12分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是
10、 、 。（2）反应AB的化学方程式为 。（3）上述、变化过程的反应类型分别是 、 。（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： 、 . 苯环上只有两种取代基。. 分子中只有4种不同化学环境的氢。. 能与NaHCO3反应生成CO2。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3COOHNaOH溶液CH3COOCH2CH3浓硫酸，CH3CH2OHCH3CH2Br答案：（12分）（1）羧基、醚键 （各1分）（2） （1分）（3）加成（或还原）反应、消去反应 （各1分）（4）（各1分）（5）（5分）（14分）(14分)
11、已知25时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l0111.8l05根据上表中数据回答下列问题:（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_；25时，有等浓度的CH3COONa溶液、NaCN溶液、NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。（2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示： ， 溶液中各离子浓度大小顺序： 。（3） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为 （4）室温下，向盛一定量的稀氨水
12、烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL1、0.1molL1， 则c(OH)甲c(OH)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。答案：(14分)（1）CO32- CN- CH3COO- （2）CO32H2O HCO3OH c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H+) （3）CO2CNH2O=HCNHCO3（4）小于（5）小于(14分)(1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池设计
13、的原电池如下图所示,盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）。请回 答下列问题：电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；银电极为电池的 极， X电极上发生的电极反应为 ；盐桥中的NO 移向 溶液。（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a, a是饱和NaCl溶液,实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：电解池中X极上的电极反应式为 。Y电极上的电极反应式为 。答案：（14分）(1) Cu AgNO3 正极 Cu22e=Cu Cu(NO3)2(2)2H2e=H2 2Cl-2e=Cl2（12分）氨是最重要的氮肥，是产量最
14、大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：净化压缩催化剂高温、高压N2、H2氢气氮气混合气产品循环气体回答下列问题：（1）已知299 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=Q kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A.一定大于Q kJ B.一定等于Q kJ C.一定小于Q kJ D. 不能确定（2）已知反应：N2(g
15、) + O2(g) = 2NO(g) H1+180.5kJ/mol4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H2905kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H3483.6kJ/mol则N2（g）3H2（g）2NH3（g）的H = _ _。（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为： 。(4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N23H2O2NH3O2 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)
16、：请回答下列问题：T/304050生成NH3量/(106 mol)4.85.96.050时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_ molh1。该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_。工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。该条件下的平衡常数为_；答案：（12分，每空2分）（1）C，（2）92.4kJ/mol(2分)；（3）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl；(4) 1.5106、N2(g)3H2O(l)=2NH3(
17、g)O2(g) H765.2 kJmol1400。（16分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H90.8 kJ/mol 已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) H571.6 kJ/mol H2(g) +O2(g) = H2O(g) H241.8 kJ/mol H2的燃烧热为 kJ/mol。CH3OH(g)O2(g) CO(g)2H2O(g)的反应热H kJ/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则可用来判断该反应
18、达到平衡状态的标志有 。（填字母）ACO百分含量保持不变 B容器中H2浓度与CO浓度相等C容器中混合气体的密度保持不变 DH2的生成速率与CH3OH的生成速率相等（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸汽重整法。该法
19、中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。 甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH) 。答案：（16分，每空2分）（1）285.8；392.8 ；A；（2）0.003 molL1min1， 2.2510-4； （3）该反应是一个熵增的反应 （S0），2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O， 0.5（0.50.55均给分
20、）20142015学年高二年级第五次阶段调查测试化 学 1B 2A 3B 4B 5A 6D 7B 8B 9C 10C 11D 12CD 13AD 14A 15CD 16（12分，每空2分）（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2O；将BaCO3粉碎 （2）CO2、H2O(g) （3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)24H2O+ 6HCl；盐酸（或HCl） 17（12分）（1）羧基、醚键 （各1分）（2） （1分）（3）加成（或还原）反应、消去反应 （各1分）（4）（各1分）（5）（5分） 18(14分)（1）CO32- C
21、N- CH3COO- （2）CO32H2O HCO3OH c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H+) （3）CO2CNH2O=HCNHCO3（4）小于（5）小于 19（14分）(1) Cu AgNO3 正极 Cu22e=Cu Cu(NO3)2(2)2H2e=H2 2Cl-2e=Cl2 20（12分，每空2分）（1）C，（2）92.4kJ/mol(2分)；（3）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl；(4) 1.5106、N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)O2(g) H765.2 kJmol1400。 21（16分，每空2分）（1）285.8；392.8 ；A；（2）0.003 molL1min1， 2.2510-4； （3）该反应是一个熵增的反应 （S0），2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O， 0.5（0.50.55均给分）版权所有：高考资源网()- 10 - 版权所有高考资源网