1、化学知识复习 拓展精练 （14）1下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱石 膏铁 红B氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸熟石膏小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食 盐石灰石2下列实验操作中，正确的是 A配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出3下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4
2、氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）A稀硫酸B酒精C饱和硫酸钠溶液D氯化钠溶液5根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）。A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体6配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面7某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用
3、上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏8用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA9科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A原子数 B分子数 C体积 D物质的量10用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）
4、、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）CA322 B123 C133 D31111（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。现设计了一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。以下列出实验步骤，试说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。(1) 过滤 (2) 滤液中加入过量铁粉 (3) 过滤 (4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理， (5) 过滤 (6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却， (7) 过滤， 12（5分）右图是“康师傅”牌饮用矿
5、泉水标签 的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：镁离子的物质的量浓度的最大值。一瓶合格的这种矿泉水中SO42的物质 的量不能超过多少摩尔？13（6分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？参考答案BABDDBDBCC11（14分）（每步2分）(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。 12 2 104mol/L 2分 7.110-5mol 3分131.25mol/L 16.1%
