1、高一化学5.1作业1下列各项中表达正确的是 （ ） ACO2的结构式：OCO B乙烯分子球棍模型： CNaCl的电子式： DF 的结构示意图：2下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A 与 为同一种物质 BC60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体C、互为同位素 DCH4与CH3CH2CH3是同系物3下列用于分离提纯物质的装置正确的是（ ）水I2/CCl4A灼烧固体 B过滤 C分液 D蒸馏4下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解原未知试液中一定含有SO42B在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿
2、润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32D用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色该未知物中一定只含钠元素5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA B常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3NA D32 g O2中含有的原子数是 NA6下列离子方程式书写正确的是（ ）ANa2CO3溶液中滴加醋酸：CO322HH2OCO2电解BF
3、e和FeCl3溶液：FeFe3+2 Fe2+C电解饱和食盐水 2Cl+ 2H2O H2 + Cl2 + 2OHDH2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42Ba2BaSO47将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）ACl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 B反应中转移电子数为是0.21 NAC原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定 D生成物中Cl 的物质的量为0.21 mol8下列说法或表示方法正确的是（ ）A若
4、将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C由“C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol”可知，金刚石比石墨稳定D在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol9下列说法正确的是 （ ） A元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数B元素周期表中有7个主族、7个副族 C科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数10下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
5、 （ ）A加热氯化钠晶体使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化11下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A氧化性强弱：Cl2Br2I2 B 碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH312下列属吸热反应的是（ ） A铝片与盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应13下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点()1723712782-68CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 一
6、个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有（ ）A仅B仅C和D、和14已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）A通入足量溴水中 B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D通入水中15一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2 B容器中气体的压强不再改变CI2、H2、HI的分子数之比为112D单位时间内断裂n mol H-H键的同时断裂2n mol H-I键16
7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）Al0 s后，该反应停止进行t1B反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g) C在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率D反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL(Ls)17某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（ ）AB C D18在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
8、（ ） A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生ZnCu稀H2SO4 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色19对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（ ） AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向Cu C溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn -2e-=Zn2+XYZWT20右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z元素的原子半
9、径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的 酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性21对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:升温 恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（ ）A B C D22寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量以下分析错误的是（ ）A该过程是将化学能
10、转化为热能 B其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同C活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH D铁作负极，电极反应为：Fe3eFe3+23（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 ； H2 ；N2 。(2)写出下列物质的结构式：CH4_； H2O_； Cl2_。（3）画出下列各微粒的结构示意图：与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 ；质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图 。24下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 25A、B、C、D四种短
11、周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族， A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素符号为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。 (3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。26将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）（1）铁片上的电极反应式为（2）铜片上的电极反应式为（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为mol27已知锌与稀硫酸反应为放热反应，
12、某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间（min）12345 氢气体积（mL） 30120280350 370（1）反应速率最小的时间段（即01、l2、23、34、45min）为原因是（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A蒸馏水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你认为他上述做法中可行的是（填相应字母）；做法中不可行的理由是28在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）Q（g）+3R（
13、g），经2min达平衡，生成2.4molR求：（1）用M来表示该反应的化学反应速率是；（2）反应前后的压强比；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比）（3）N的转化率是；（4）平衡时气体Q所占的体积分数为29有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是（ ）A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2 B实验反应后剩余固体全
14、部是CuC实验的滤液中c(Fe2)1.5 mol/L D原粉末样品中m(Fe)m(Cu)7830A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性（1）元素B在周期表中的位置为 （2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的
15、电子式 （4）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是 ；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 （填“硅”或“锗”）31如图装置是用燃烧法确定有机物组成的常用装置，其原理是在电炉加热条件下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g（1）F装置（燃烧
16、管）中CuO的作用是 （2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是： （3）C管中浓硫酸的作用是 （4）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为 （有机物用分子式表示）（5）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为 32一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。反应进程能量反应物产物（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)化学键CHOHC=OHH 吸收热量（kJ/mol）abcd（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。
