1、第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢必备知识基础练1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素()A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中,均加入水稀释到100 mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最慢的是()A.10 20 mL 3 molL-1的X溶液B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液C.20 10 mL 4 molL-1的X溶液D.10 20 mL 2 molL-1的X溶液3.在温度不变的条件下,恒容容器中进行反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 molL-1降到0.
2、07 molL-1要用10 s,则N2O4的浓度从0.07 molL-1降到0.04 molL-1时,所用时间()A.等于10 sB.等于5 sC.大于10 sD.小于10 s4.反应条件与环境对化学反应会产生影响,下列说法错误的是()选项化学反应影响因素A过氧化氢不稳定,向过氧化氢溶液中加入少量MnO2后H2O2分解速率明显加快催化剂BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度C20 mL过氧化氢比10 mL过氧化氢产生的O2多浓度D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、Mn、MnO2溶液的酸碱性5.(2022全国高一同步练习)在化学实验和生产、生活中,下列事实
3、与化学反应速率无关的是()A.向燃煤中加入生石灰,减少SO2排放B.家用铁锅保持干燥,能减缓生锈C.我国在西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺D.实验室制氢气,用粗锌代替纯锌6.在2 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4 mol,前10秒A的平均反应速率为0.15 molL-1s-1,则10秒钟后容器中B的物质的量为()A.2.5 molB.3.7 molC.1 molD.3 mol7.(2021山东烟台高一期末)在1 L的密闭容器中,发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min C的浓度增加0.4 molL-1。下列关于该反应速率
4、的说法正确的是()A.用A表示的反应速率是0.1 molL-1min-1B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是321C.在2 min末用B表示的反应速率为0.3 molL-1min-1D.在这2 min内用B表示的反应速率逐渐减小,用D表示的反应速率逐渐增大8.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中反应速率的变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,气体体积为标准状况下的体积):时间/min12345氢气的体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01 min、12 min、23 min、34 min、45 min)反应
5、速率最大?,原因是。(2)哪一段时段的反应速率最小?,原因是。(3)写出23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变):。(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该学生在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是。关键能力提升练以下选择题有12个选项符合题意。9.对于300 mL 1 molL-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施,其中能使反应速率加快的是()升高温度改用100 mL 3 molL-1盐酸再加300 mL 1 molL-1盐酸用等量铁粉代替铁
6、片改用100 mL 98%的硫酸A.B.C.D.10.(2022全国高一同步练习)已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的是()A.v(O2)=v(NO)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(NH3)=v(O2)11.将4 mol A气体和2 mol B气体置于2 L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列说法正确的是()A.用物质A表示的反应速率为0.3 molL-1s-1B.用物质B表示的
7、反应速率为0.3 molL-1s-1C.2 s时物质A的浓度为1.4 molL-1D.2 s时物质B的浓度为0.3 molL-112.下列说法正确的是()A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),加入A,反应速率不变B.对于反应2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入He不改变化学反应速率D.100 mL 2 mol L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量等浓度的硫酸,生成氢气的速率加快13.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2
8、D(g),经5 min时,测得D的浓度为0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反应速率为0.1 molL-1min-1。根据要求填空:(1)5 min时A的浓度c(A)=molL-1,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=mol。(2)B的平均反应速率v(B)=molL-1min-1。(3)x的值为。学科素养创新练14.(2021北京大兴区高一期末)某化学小组用10 mL 0.1 molL-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 molL-1 NaHSO3溶液测定该反应的化学反应速率,并通过测定c(Cl-)随时间变化的情况,探究影响化学反应速率的因素,实验数据
9、如图所示。已知:Cl+3HSCl-+3S+3H+(1)该反应在04 min内的化学反应速率v(Cl-)= molL-1min-1。(2)该小组同学仔细分析实验数据后,发现该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。.探究化学反应速率增大的影响因素。方案假设实验操作该反应放热,使溶液温度升高,化学反应速率加快向烧杯中加入10 mL 0.1 molL-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 molL-1 NaHSO3溶液,反应生成的Cl-对反应有催化作用,化学反应速率加快取10 mL 0.1 molL-1 KClO3溶液于烧杯中,先加入少量固体,再加入10 mL 0.3 molL-1 NaHSO3
10、溶液反应后溶液酸性增强,化学反应速率加快分别向2只烧杯中加入10 mL 0.1 molL-1 KClO3溶液;烧杯中加入1 mL水;烧杯中加入1 mL 0.2 molL-1盐酸。再分别向烧杯中加入10 mL 0.3 molL-1 NaHSO3溶液补全方案中的实验操作:。方案中加入的物质是(填化学式)。在方案的假设不成立的情况下,从变量控制的角度思考,该小组同学认为方案中实验操作设计不严谨,应将1 mL水改为。.反应后期,化学反应速率降低的主要原因是。参考答案1.D2.D3.C4.C5.A6.DA的平均反应速率为0.15 molL-1s-1,则10秒钟消耗A的物质的量是0.15 molL-1s-
11、12 L10 s=3 mol,所以根据方程式可知消耗B的物质的量是1 mol,则剩余B的物质的量是3 mol,故选D。7.BA物质为固体,不能用A的浓度变化表示反应速率,故A错误;A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)中B、C、D的化学计量数之比为321,则用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是321,故B正确;经2 min C的浓度增加0.4 molL-1,则用C表示的反应速率为0.2 molL-1min-1,用B表示的反应速率为0.3 molL-1min-1,浓度越小,反应速率越小,随着反应的进行,B的浓度逐渐减小,则2 min末用B表示的反应速率小于0.3 molL-1min-1,故
12、C错误;B为反应物,D为生成物,平衡之前,用B表示的反应速率逐渐减小,用D表示的反应速率逐渐增大,题中未告知在2 min时是否建立了平衡,因此无法判断2 min 内用B表示的反应速率逐渐减小,用D表示的反应速率逐渐增大,可能反应速率已经不变,故D错误。8.答案 (1)23 min该反应是放热反应,此时间段温度高(2)45 min此时H+浓度小(3)0.1 molL-1min-1(4)AB9.A适当升高温度,可加快反应速率,故正确;改用100 mL 3 molL-1盐酸,盐酸的浓度增大,反应速率加快,故正确;再加300 mL 1 molL-1盐酸,盐酸的浓度不变,反应速率不变,故错误;用等量铁粉
13、代替铁片,增大固体接触面积,使反应速率加快,故正确;改用98%的硫酸,此时为浓硫酸,浓硫酸使铁发生钝化,不能生成氢气,则不能加快反应速率,故错误。10.A化学反应速率之比等于化学计量数之比,故v(O2)v(NO)=54,即v(O2)=v(NO),故A正确;v(O2)v(H2O)=56,即v(O2)=v(H2O),故B错误;v(NH3)v(H2O)=46,即v(NH3)=v(H2O),故C错误;v(NH3)v(O2)=45,即v(NH3)=v(O2),故D错误。11.AC根据题意分析: 2A(g) + B(g) 2C(g)开始/(molL-1)210转化/(molL-1)0.60.30.62 s
14、末/(molL-1)1.40.70.6v(A)=0.3 molL-1s-1,A项正确;v(B)=0.15 molL-1s-1,B项错误;2 s时物质A的浓度为1.4 molL-1,C项正确;2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1,D项错误。12.AD对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),A为固体,加入固体A时浓度不变,反应速率不变,故A正确;对于反应2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)、v(逆)均增大,故B错误;一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入He,容器的体积增大,反应体系中各物质浓度减小,化学反应速率减慢,故C错误;
15、硫酸属于二元强酸,氢离子浓度增大,故生成氢气的速率加快,故D正确。13.答案 (1)0.753(2)0.05(3)2解析 经5 min后,测得D的浓度为0.5 molL-1,则D的平均反应速率为0.1 molL-1min-1,已知C的平均反应速率为0.1 molL-1min-1,根据速率之比等于化学计量数之比可知,x=2。设起始时A、B的物质的量浓度均为a molL-1,根据三段式法分析: 3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)起始/(molL-1)aa00转化/(molL-1)0.750.250.50.55 min时/(molL-1)a-0.75a-0.250.50.5c(A)
16、c(B)=35,即(a-0.75)(a-0.25)=35解得a=1.5(1)5 min时A的浓度c(A)=1.5 molL-1-0.75 molL-1=0.75 molL-1。反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=1.5 molL-12 L=3 mol。(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=0.25 molL-15 min=0.05 molL-1min-1。(3)x的值为2。14.答案 (1)2.510-3(2).插入温度计KCl或NaCl1 mL 0.2 molL-1 NaCl(或KCl)溶液.反应物浓度减小解析 (1)根据实验数据可知,该反应在04 min内生成氯离子的浓度是0.010 molL-1,所以平均反应速率v(Cl-)=2.510-3 molL-1min-1。(2).由于是假设该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快,因此需要测量反应过程中溶液温度的变化,则方案中的实验操作为插入温度计;方案探究反应产物Cl-是否对反应有催化作用,所以方案中应加入Cl-,可加入的物质是KCl或NaCl;为防止氯离子对实验的干扰,则需要改进的措施是将1 mL 水改为1 mL 0.2 molL-1NaCl(或KCl)溶液。.反应后期由于反应物浓度减小,因此化学反应速率变慢。
