1、南川中学高2019级高二（上）第一学月考试化学试题第I卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）1下列纯净物中含有自由移动的Cl离子的是（）ANaCl溶液B熔融的NaClC液态HClDKClO3溶液2下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B加热氯化铁溶液颜色变深C铁在潮湿的环境下生锈D浓硫化钠溶液有臭味3. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)c(Na+)，下列关系正确的是（）Ac(H+)c(CH3COO-)Cc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1Dc(CH3COOH
2、)+c(CH3COO-)=0.2molL-14t时，水的离子积为 Kw，该温度下将a molL-1一元酸HA与b molL-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A混合液中c(H+) = B混合液的pH=7Ca=b D混合液中c(B+)=c(A)+c(OH-) 5已知常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=3.9，甲基橙变色的pH范围是3.1-4.4，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况（）A石蕊由蓝变红B甲基橙由橙变黄C酚酞红色褪去D甲基橙由黄变橙6下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）Ac(NH4+)相等的(N
3、H4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4HSO4)c(NH4Cl)B将0.2 molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na) c(NO3)7为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）ANaOHBN
4、H3H2OCMgCO3DNa2CO38常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A水电离的c(H+) =110-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-Bc(H+) / c(OH-) =110-11的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-C使甲基橙变红的溶液中：SO32、NH4+、Cl、NO3D无色透明的溶液中：Fe3、NH、Cl、S29. 25C时水的离子积KW=110-14；100时， KW=110-12，下列说法中正确的是（）A100时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH=7B25C时，0.2mol/LBa（
5、OH）2溶液和0.2mo/L的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH=7C25C时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH7D25C时，0.2mo/L的NaOH溶液与0.2mo/L的CH3COOH溶液恰好中和，所得溶液的pH=710.浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（）AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H+)c（OH-）：abD=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小第II卷二、填空题（包含4个小题，共52分）11
6、（10分，每空2分）（1）写出下列两种物质的电离方程式：H2SO4 Fe(OH)3（2）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红色）H+In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈色；（3）H2SH+HS-和HS-H+S2-。已知CuS是一种难溶于水和酸的沉淀，当向H2S溶液中加入CuSO4时，电离平衡向（填“左”或“右”）移动，c（H+）（填“增大”、“减小”、“不变”）。12（20分，每空2分）在奇妙的化学王国里，住着小有名气的“苏氏三姐妹”苏打、小苏打和大苏打。别看它们的名字相似，它们的脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同
7、。Na2CO3俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，是一种重要的化工基本原料。NaHCO3俗名小苏打，用作食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。Na2S2O3俗名大苏打、海波，被人熟知的用途是作为照相中的定影剂。请回答下列问题：（1）按照交叉分类法，Na2CO3和Na2S2O3属于钠盐，还属于（填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”），同时它们均是（填“强”或“弱”）电解质；（2）常温下，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碱性较强的是溶液，Na2CO3溶液中表示电荷守恒的式子为；（3）常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3、H2C
8、O3、CO32、OH五种微粒的浓度由大到小的顺序为：；（4）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。工业上制备Na2S2O35H2O及测定其产品纯度如下步骤：I制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3 (aq)，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O；II测定产品（Na2S2O35H2O）纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S2O32+I2=S4O62+2I 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察； a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定至终点时，溶液颜色
9、的变化为：；滴定起始和终点的液面位置如右图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL；如果起始读数时仰视，滴定后俯视读数，则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） 。13.（10分，每空2分）（1）25C时，某溶液中由水电离出来的c(H+)为110-12molL1，则该溶液的pH可能为或；（2）某温度时，水的离子积KW=110-13,则该温度25C（填“”、“”或“=”）；（3）将0.1molL1醋酸溶液和0.1molL1NaOH溶液的温度都升高，则醋酸的PH（填“增大”、“减小”、“不变”，下一空相同），则NaOH溶液的pH。14.（14
10、分，每空2分）25C时，某些弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：请回答下列问题：（1） CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性由强到弱的顺序为；同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为；（2）在25C时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=；（3）已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3
11、的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_（已知10-5.60=2.510-6，答案保留两位有效数字）（4）请写出少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中所发生反应的离子方程式：。高2019级高二下第一学月考试化学参考答案1-5 B C D AD 6-10 A C B C B11.（10分，每空2分）（1）H2SO4=2H+SO42-Fe(OH)3Fe3+3OH-（2）红（3）右、增大12（20分，每空2分）（1）正盐、强（2）Na2CO3 ，c（Na+）+ c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）（3）c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）（4）b；由无色变为蓝色18.10、偏小、13.（10分，每空2分）（1）2、12；（2）；（3）不变、减小；14.（12分，每空2分）（1） CH3COOHH2CO3HClO；CO32-ClO-HCO3-CH3COO-（2）中、（3）4.210-7（4）Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-