1、河北衡水中学2013届高三上学期二调考试化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：Mg24 O16 Zn65 N14 Al27 Fe56 Cu64 I127 Na23 H1 S32 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1某雨水样品刚采集时测得 pH 为 482，放在烧杯中经 2 小时后，再次测得 pH 为 468。以下叙述正确的是 A雨水样品酸度逐渐减小 B雨水样品酸度没有变化 C雨水样品继续吸收空气中的 CO2 D雨水
2、样品中的 H2SO3 逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4 2向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 3下列关于卤素的叙述，正确的是 A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C单质与水反应均可表示为 X2H2O=HXHXO D随核电荷数的增加 X的半径递增，还原性递减 4如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2
3、 A B C D 5要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚 6如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为 A11 B57 C75 D43 7如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 192 g（已知硝酸只被还原为
4、 NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。 下列分析或结果正确的是 A每份溶液中 NO3 物质的量为 04 mol B 原溶液中 H2SO4 浓度为 5molLC第一份溶液中最终溶质为 CuSO4和 Cu（NO3）2DOA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气9将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NaNO3的物质的量为A0.2 mol B0.4 mol C0.8 mo
5、l D0.6 mol 10为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是饱和的Na2CO3溶液；饱和的NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。 A B C D二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有一个或两个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 11碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在 Z 导管出来的气体中无 CO2 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体出现 12下图是制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的
6、是13在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、NO2 的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关叙述中，不正确的是 ANO和NO2的体积比为2:1 B总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3 C生成HNO3的物质的量浓度接近0.045 molL-1 D整个过程转移的电子为0.1NA 14在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是 A某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，
7、该溶液中含有Fe3+ B某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO23C某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+ D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO2416下列说法中正确的是 A把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白作用 B氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐反应生成强酸 C稀硫酸不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H2SO4 中立即发生强烈反应 D硫化亚铁不能存在于盐酸中，也不能用硫化亚铁与硝酸制备 H2S 气体 17已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，
8、他们具有下图转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略），下列说法不正确的是A若 A 为非金属单质，则它与 Mg 反应的产物，其阴阳离子个数比可能为 2：3 B若 A 为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第 IVA 族 C不论 A 为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化 D若 A 是共价化含物，01 mol 的 A 分子中含有的电子数可能为 NA （NA 为阿伏加德罗常数的值） 18含 80gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物 79g，则该无水物中可能是含有的物质是 ANa2S
9、和 NaOH BNaHS CNa2S 和 NaHS DNaOH 和 NaHS19某白色固体可能是铵盐，检验的方法是 A放入试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B放在试管中，加热，将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 C放在试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 D放在玻璃片上，加入熟石灰，搅拌，将沾有浓盐酸的玻璃棒放在上方 20物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A14 B15 C23 D25 21有 97 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应
10、，金属全部溶解，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 224 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH1，此时溶液中 NO3 的浓度为 A 03 mol/L B04 mol/L C05 mol/L D06 mol/L22足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 168 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 23下列正确的是 A向氢氧化亚铁中
11、加入足量的稀硝酸：Fe（OH）22H+= Fe2+2H2O BSO2、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 CpH1 的溶液中能大量共存的离子组：Fe2+、NO3、SO24、Na DNO 可用于某些疾病的治疗 24下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 25将足量 CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是ANa2SiO3BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2DSiO226向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气
12、体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是27化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。下列有关说法正确的是 A液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性 C随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强 D双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为 O2，对环境没有污染 28将 39g 镁铝合金，投入到 500mL2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4molL1的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是 A125mLB200mLC560mLD250mL
13、29下列离子方程式中正确的是 A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2OBFe3+的检验：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3 C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠D氨水滴入AlCl3溶液中：30下列有关说法中，正确的是 A实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气 B氨气和酸反应都生成铵盐和水 C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀 卷（共 50 分 ，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置 上）31（9 分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质
14、（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应中的 CD 均过量，分别写出化学方程式是 ； （3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，GH 分别是 、 （填化学式）； （4）反应产物中 K 的化学式为 32（12 分）某学生利用以 下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置 F 中发生反应的离子方程式为_ （2）装置 A 的烧瓶中可装试剂_ （3）B 装置的名称
15、是_ E 装置的作用_ 装置 A 还可以用来制备下列哪些气体_（选填字母） AO2 BHCl CSO2 DH2（4）通入 C 装置的两根导管左边较长右边较短，目的是_ （5）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式： 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ 33（12 分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 （2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀溶液与 I
16、2 反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量 Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：I2+2S2O23=2I+S4O26。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全； c以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓 度为 2010-3mol/L 的溶液 100mL，恰好反应完全。 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 b 中反应所产生的 I2的
17、物质的量是 mol 根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） _ mg/kg 34（14分）下图中AJ分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体,G是一种沉淀。(部分产物和反应条件已略去 (1)若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为_ (2)实验室检验B的方法是 (3)写出上述由I生成J的化学方程式 (4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式 (5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为_ (6)若想要制备纯净的物质C，(杂质只能含水蒸气)，从下列试剂中选择的最好试剂为_(填代号) A石灰石 B稀 HNO3 C稀H
18、2SO4 D稀盐酸 E纯碱粉末所需气体发生装置是_(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为 35（8 分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生 NH+4。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度 的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 molL1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则 （1）B 与 A 的差值为_mol （2）写出 DE 段发生反应的离子方程式_ （3）原硝酸的物质的量是_mol （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_