1、20122013学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（1）【新课标】专题1 物质的量一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A阿伏加德罗常数为6021023 mol1B05mol Na2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA个C1mol甲基中含有10NA个电子D12g12C中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出224 L H2，发生转移的电子数为2 NAB1 L 1 mol/L硫酸铵溶液中所含离子总数为3 NAC1mol过氧化钠固体中所含阴离子
2、的个数为2NAD28g 硅晶体（结构如图）中含有2NA个SiSi键3、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，224L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8NA B1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C常温下，23g NO2含有NA个氧原子D1 molL-1的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA来源:高考资源网高考资源网4、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A标准状况下，NO和 O2各112 L 混合，所得混合气体的分子总数为 075 NAB100molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的
3、数目为 91 NAD28g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 02NA5、下列叙述正确的是A050mol KNO3中含有0506021023个KNO3分子B1mol臭氧和15mol氧气含有相同的氧原子数C在标准状况下，224L的CCl4中含有CCl键的数目约为04NAD用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：26、下列叙述正确的是 A、75gSiO2晶体中含有的硅氧键数为056021023 B、29g 熟石膏（2 CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为002NAC、常温下，将56g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为03 NA D、31g 白磷（P4）所含磷
4、原子数为2NA7、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA来源:高考资源网高考资源网8、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
5、 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB17g H2O2中含有的电子数为09 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，224L戊烷所含分子数为01 NA10、若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是A标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共896L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为02NA B32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为05 NA C常温78g Na2O2与水充分反应转移电子数为01NAks5uD1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒11、25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为
6、g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是A B C D12、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 来源:高考资源网A标准状况下，224L二氯甲烷的分子数约为个B盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为05molC176g丙烷中所含的极性共价键为个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g13将标准状况下的aL HC1（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是A BC D14标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）
7、，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A BC DC=1000V/（17V+22400） 15、溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是用1g 98%的浓硫酸加4g水配196%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液在80mL水中加入184mol/L的硫酸20mL，配制368mol/L的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。ABCD16、将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为
8、gCm-3，则此溶液的物质的量浓度为 A、mol/L B、mol/L。 C、mol/L D、mol/L二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（8分）（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_ L Cl2的消毒能力相当（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_18（9分）在120、101 k
9、Pa条件下，由H2、CH4组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即xa），则原混合气体中CH4的体积分数是_；（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是_（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是_19（12分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量数据见下表（已换算成标准状况下的数值）气体烧瓶和气体的总质量（
10、g）A484082B484082C484082D483822E484342F488762已知标准状况下，烧瓶的容积为0293 L，烧瓶和空气的总质量为484212 g，空气的平均相对分子质量为29A、B、C、D、E、F是中学常见的气体（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）_（2）E的相对分子质量是_（3）实验室制取少量D的化学方程式是_（4）A、B、C可能的化学式是_20（11分）（2011中山质检）欲配制500 mL 05 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题（1）计算：需要NaOH固体的质量为_（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放
11、在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_最终称量小烧杯的质量为_（填“326 g”或“3261 g”）（3）配制方法：设计五个操作步骤向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线12 cm处；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试用以上编号写出正确顺序_（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为048 molL1，原因可能是（）A使用滤纸
12、称量NaOH固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管加水定容时仰视刻度21（12分）向100 mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是_（填化学式）（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为_（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表：溶质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3c/molL1参考答案一、选择题12345678DDCABADB910111213141516BDCB
13、DACC17解析：（1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件（2）此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30（2）x L20（1），解得x30（3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy 3O22F2，则A的化学式为O3F2答案：（1）1123321123（2）30（3）O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律18（1）333%（2）50%（3）05ax2a19（1）SO2（2）30（3）C
14、aC22H2OCa（OH）2C2H2（4）N2、CO、C2H420（1）10 g（2）高于将天平横梁螺母向左调使之平衡326 g（3）（4）ACD21解析：（1）加入110 mL B溶液时，Al（OH）3溶解完全，则沉淀为BaSO4和Fe（OH）3（2）滴入B溶液90100 mL时，生成BaSO4的量与溶解Al（OH）3的量相等，由反应关系SOBaSO4、OHAl（OH）3可知Na2SO4与NaOH的物质的量之比为11（3）由图象知90110 mL一段Al（OH）3的量共为02 mol，则整个过程中生成BaSO4共1 mol，（90100 mL生成01 mol,090 mL生成09 mol），则BaCl2为1 mol，所以90 mL时生成的沉淀有09 mol BaSO4、02 mol Al（OH）3、01 molFe（OH）3答案：（1）BsSO4Fe（OH）3（2）11（3）10 molL110 molL12 molL11 molL1ks5u