1、杭高2013学年第二学期期中考试高一化学试卷 注意事项：1本卷考试时间90分钟，满分100分。2本卷答案一律做在答卷页上。3本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56 Cu64 Ag108 强热一、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题3分，共30分）1、灼烧绿矾的反应方程式如下：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O 将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A有BaSO4生成 B有BaSO3生成C同时有BaSO4和BaSO3生成 D有SO3逸出2
2、、下列有关说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素不能组成离子化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物3、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol14、下列关于氮的固定的说法不正确的是A固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物B工业上用N2和H2在一定条件
3、下反应生成NH3 C闪电时，空气中的氧气和氮气化合成NO D豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物5、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性： YZC气态氢化物的热稳定性：MN D单质的氧化性：XZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXCZ、W的气态氢化物还原性：W ZD四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高16、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有
4、一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B电子由Ag20极经外电路流向Zn极C负极失去1mol电子时，正极生成108g银 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ACO2 BNH3 C. C12 DH2S18、如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 19、下列条件的改变，一定能加快化学反应速
5、率的是A增大压强 B升高温度C增大反应物的量 D减小生成物的浓度20、在密闭容器中加入1molCO和1.5 molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO2，反应为CO+H2O(g) CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO2的物质的量可能是A 4/3mol B0.73mol C 1mol D 2/3mol二、填空题（本大题有7小题，共44分）21、（12分）（1）在118号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是 ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是 ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是 。（填写元素符号）（2）
6、物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力 b共价键 c离子键（填序号）冰融化 ； 食盐熔化 ；H2S受热分解成S和H2 ； NaHSO4溶解于水 ；（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_ A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 （4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答，Na3N的电子式是_， Na3N与盐酸反应方程式_；22、（2分）在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的HI进行反应2HI(g)I2(g)+H2(g)I2的生成速率与H2的消耗速率相等单位时间内生成2a mol H
7、I ，同时生成a mol H2单位时间内消耗2a mol HI，同时生成a mol H2HI、I2、H2的分压不再变化HI、I2、H2的浓度不再变化混合气体的总物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的颜色不在发生变化HI、I2、H2的分子数之比为2：1：1以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_。23、（5分）2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示 试回答：（1）通入氧气的电极发生_反应（“氧化”或“还原”），通入氢气的电极为_极（“正”、“负”、“阴”或“阳”）；（2）电池工作时
8、，正极的电极反应式为_；（3）在质子交换膜两侧，质子的运动方向是_ （填序号）a从左往右，b从右往左浓度时间(秒)反应条件24、（5分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响；（2）若已知1 克液态过氧
9、化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，写出该反应的热化学方程式：_；（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_ A(NH3)=0.4 mol / (Ls) B(O2)=0.5 mol / (Ls) C(NO)=0.6 mol / (Ls) D(H2O)=1 mol / (Lmin)25、（6分）A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。1molC单质与足量的稀硫酸反应可生
10、成，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。E的单质是密度最小的物质。F原子的最外层电子数是核外电子总数的；（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式_；（2）请写出A元素氧化物的电子式：_；（3）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径_C元素形成的离子半径（填“”、“=”或“”、“=”或“ （4）CO2的电子式 （5）HOOH26、（5分）（1）正 （2）2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2+Cl2 （3）Zn-2e-Zn2+ Zn2+2e-=Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液27、（9分）（1）4Na2SO3 =加热= Na2S + 3Na2SO4; 吸收尾气（H2S或SO2气体）（2）SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O S2- + 2H+ = H2S固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，反应产生的气体只含H2S，不含SO2。（3）固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S28、（6分）5.6L，5. 6 L， 1.75mol/L