1、2022届高三第二次T8联考化学试题试卷满分100分 考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 V51一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.纯碱是重要的化工原料之一。下列有关Na2CO3的说法错误的是A.Na2CO3的溶解度比NaHCO3小 B.Na2CO3是生产玻璃的原料之一C.Na2CO3属于离子晶体 D.Na2CO3的焰色反应呈黄色2.本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是A.能使溴水褪色 B.能发生消去反应
2、C.易溶于水 D.和苯酚是同系物3.下列离子反应方程式书写错误的是A.刻蚀电路板：Cu2Fe3Cu22Fe2B.实验室制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO2Br22H2O4HSO422Br4.下列实验与现象有错误的是5.金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%4%。下列有关说法错误的是A.改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关D.将钢闸门连接直流电
3、源的负极可以起到防护作用6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NAB.1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NAC.1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NAD.1 mol晶体Si中含SiSi键数目为4NA7.下列有关实验装置或原理正确的是A.用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C.用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D.仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物8.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增
4、大的短周期元素，下列说法正确的是A.电解熔融QW3可获得Q的单质 B.原子半径：ZYC.W的含氧酸均为强酸 D.QW4的空间构型为正四面体形9.下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是A.C和Si的价电子数均为4，推测CO2中的C和SiO2中的Si均为sp杂化B.CH4的相对分子质量小于SiH4，推测CH4的热稳定性比SiH4小C.C的非金属性强于Si，推测C可以还原SiO2D.CH3的键角CH3的键角10.F2、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期)、Xe(氙，第五周期)是半导体行业光刻气的主要原料，其中F2和Xe在高温下可以化合生成XeF2。下列说法错误的是A.第一电离能：XeKrArXeF2C
5、.Xe的原子序数比Kr大18D.Xe的价电子排布为4d105s25p611.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm。下列说法正确的是A.Li在晶胞中的配位数为8B.Li和O2离子之间只有静电引力C.Li和O2的最短距离为a cmD.阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为gcm312.聚己内酰胺的合成路线如图所示，部分反应条件略去。下列说法错误的是A.环己酮最多与1 mol H2发生加成反应，其产物六元环上的一氯代物有4种B.反应为加成反应，反应为消去反应C.环己酮肟存在顺反异构D.己内酰胺经水解(反应)开环后
6、，发生缩聚反应(反应)生成聚己内酰胺13.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是A.由步骤知：加成反应也可生成酯类物质B.反应过程中存在CH键的断裂C.该反应的原子利用率为100%D.若将步骤中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯14.双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H和OH。下列说法错误的是A.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜B.阴极的电极反应方程式为：2H2O2eH22OHC.碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气D.若将
7、盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2 mol e时，可生成1 mol H2SO415.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)108.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3、CO32或Ca2)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是A.曲线代表CO32 B.H2CO3的第二级电离常数为1010.3C.a4.35，b2.75 D.pH10.3时，c(Ca2)107.6 molL1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含
8、有的杂质为Al、Cu、Mg。回收LiCl的工艺流程如下：已知：LiFePO4难溶于水；Ksp(FePO4)1.01022，Ksp(Li3PO4)2.5103，KspFe(OH)34.01038回答下列问题：(1)LiFePO4中Fe的化合价为 ，Fe在周期表中的位置为 。(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式： ；生成FePO42H2O的离子反应方程式： 。(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO4(s)3Li(aq)3OH(aq)Fe(OH)3(s)Li3PO4(s)，
9、该反应的平衡常数表达式为K ，若溶液中的c(Li)1 mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li不转化为Li3PO4沉淀，则pH需小于 。(4)溶液A为 ，若最终获得LiCl溶液的体积为a L，其中Li的密度为 gL1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为m g，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1 g，其利用率为，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li) 100%。(列出计算式即可，不用化简)17.(14分)奧拉帕尼是一种多聚ADP聚糖聚合酶(PARP)抑制剂，可通过肿瘤DNA修复途径缺陷优先杀死癌细胞。其中一种合成方法为：回答下列问题：(1)化合物A的名称为 ，A分子中最多有
10、个原子共平面。(2)化合物D中的官能团有 (至少写出3种)。(3)已知由B生成D的反应分两步进行：第步：BCM； 第步：MDW，则第步的反应类型为： W的结构简式为 。(4)请写出E生成G的化学方程式 。(5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。a、能发生银镜反应；b、含碳碳双键；c具有“”片段18.(15分)二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：(1)步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。已知：氧化性：V2O5Cl2，则加入N2H42HCl的作用是 。(2)步
11、骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO2能被O2氧化。装置B中盛装的试剂是 ；向C中通入是CO2的作用是 。(3)加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为 ，接下来的简要操作是 ，最后用乙醚洗涤23次，干燥后称重。(所用药品为：饱和NH4HCO3溶液，无水乙醇)。(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000 g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO4
12、溶液将VO2氧化为VO2，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.0800 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应：VO2Fe22HVO2Fe3H2O)在该实验条件下，还原剂X与Mn2、VO2的还原性由大到小为 。粗产品中钒元素的质量分数为 。(保留四位有效数字)19.(14分)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H己知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H40.9 kJmol1CO(g
13、)2H2(g)CH3OH(g) H290.4 kJmol1试计算制备甲醇的反应的H kJ/mol。(2)对于反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)v正k正p(CO2)p3(H2)，v逆k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压物质的量分数总压)。在540K下，按初始投料比n(CO2)：n(H2)3：1、n(CO2)：n(H2)1：1、n(CO2)：n(H2)1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为 (用字母表示)。点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp (MPa)2(
14、用平衡分压代替平衡浓度计算)。540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)0.2MPa，p(CH3OH)p(H2O)0.1MPa，p(H2)0.4MPa，此时v正：v逆 。(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)3H2O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为RlnkC(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能Ea kJmol1。当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图。(4)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为 。