1、高考资源网（ ），您身边的高考专家台州中学2011-2012学年第二学期第一次统练试题高二 化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse
2、)、资源的循环再生(Recycle)2关于下列三个反应的说法正确的是101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol-12H2O(g) =2H2(g)O2(g) H+571.6 kJmol-1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1 A碳的燃烧热的数值等于110.5 kJmol-1 BH2的热值为142.9kJg-1C10mL0.1molL-1的H2SO4溶液和5mL 0.1molL-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol D常温常压下，反应一定能自发进行3下列说法正确的是ACu(s)2H2O(l)=2Cu(OH)2 (
3、s)+H2(g)，该反应可通过右图装置来实现B在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动CZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E ZnSO4(aq) E CuSO4(aq)D在密闭容器中进行反应：HI(g) H2(g)I2(s)H26.5 kJmol1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量4在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A分子运动速
4、率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞5一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入 AKNO3溶液B NaCl溶液C 铜粉 D硫酸铜晶体6下列表述中正确的是A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行C化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化D反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动7氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓
5、盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法 加蒸馏水，加AgNO3固体，加入NaCl固体，加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：A.只有 B.只有 C.和 D.和8实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产
6、生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4 molL-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL025V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是 At1 t2 t3 t4 BV4=V5=10 CV6=7.5 DV1V2V3209下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率D.打开啤酒盖，立即有气体逸出ks5u10如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的
7、U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小11化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的
8、是Ab为负极，d为阳极B一段时间后，a和d电极附近溶液变红Cb电极电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验， 再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失12下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是 A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件C海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率D电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等13高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
9、法正确的是A温度升高时，K值减小 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为:CO(g)3H2(g)CH4 (g)H2O(g) 14.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人
10、放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动15对于可逆反应：A2(g)3B2(s)2AB3(g) H0B在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）v（逆）C欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）(N)C若xc（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等二、填空题（本题共有4小题，共56分）23（12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下
11、图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ，判断的依据是 。(2)由题干及图形可知，V1V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用 搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。24（16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：(1)打开K2，闭合K1，B为_极，A的电极反应为_，最终可观察到的现象是 。(2)打开K1，闭合K2，E为_极，检验F极产生
12、气体的方法是 。(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时， 极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3Fe(CN)6溶液，在 极周围溶液变为 色。（4）若电源选用燃料电池，结构如右图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式 ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。ks5u25（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反
13、应方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol1 K1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1 K2 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 K3总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的H _ , K= （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加
14、CO的浓度 e增加H2的浓度 f充入He（3）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） _ v（逆） （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _，该时间内反应速率v(CH3OH) _。26（14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：
15、CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数K1091从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。（2）在500，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A1、1、0、0c1Q11B0、0、2、2c2Q22C2、2、0、0c3Q33A2c1= c2 =c3 B2Q1=Q2=Q
16、3 C1 =2 =3 D1 +2 =1 （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化v(CO2)正v(H2O)逆（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。班级_姓名_号次_考试号_ *装订 线 台州中学
17、2011-2012学年第二学期第一次统练答题卷高二 化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）题序1234567891011答案题序1213141516171819202122答案二、填空题（本题共有4小题，共56分）23（12分）（1） ， 。(2) ， 。（3） 。24（16分）(1) _， _ _， 。(2)_ _， _ 。(3) ， ， 。（4） ， 。25（14分）_ _。H _ _ , K= ， 。（3）_ _ _ _；_ _。26（14分）（1） ， 。（2） 。 （3） 。 （4） 、 。台州中学2011-2012学年第二学期第一次统练参考答案高二 化学
18、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）题序1234567891011答案CDACBCCCBCD题序1213141516171819202122答案CBCBBCDBDCD23（12分）（1）低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 （2）32；1.5molL-1（3）环形玻璃搅拌棒；H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq)H = -100 Q / 3 kJmol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)H = -100 Q /3 kJmol-1（每格2分）k
19、s5u24 （16分）(1)负；（1分）O22H2O4e=4OH；（2分）溶液中有红褐色沉淀生成（2分）(2)阴；（1分）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气（2分）(3)A、E；（2分）B；（1分）蓝（1分）（4）2CO2+O2+4e-=2CO32-（2分）；1.5（2分）25.（14分）(1) C+H2OCO+H2 (2) -246.4kJ mol -1；K12K2 K3 ；c、e(3) 0.04 molL-1 ；0.16 molL-1min-1（每格2分）26.（14分）（1）放 ；66.7%（2）AD （3） （4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量；（每格2分）ks5u欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
