1、浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷21化学满分100分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12 O16 N14S32 Mg24Fe23 Mn55一、选择题（本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）1.（原创）下列说法中正确的是A. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料B. 利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器和无氟制冷剂均可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、元素分析仪都可用于有机化合物结构的分析D. 人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控2（原创）下列关于物质结构与性质的叙述中，正确
2、的是A因甲基对苯环的影响，使甲苯具有较强的活性，故能在浓硫酸的作用下与浓硝酸发生加成反应生成TNTB氯化氢溶于水能导电是因为氯化氢分子中存在自由移动的H+和ClC有机物的同系物之间性质一定相似D因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有丁达尔现象3（原创）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA B64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 C常温常压下，48g O2与O3的混合物中O原子个数为3NA D标准状况时，11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75NA4（原创）下列叙述中，正确的是
3、A 0.1molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH-)B一定量Na2S溶液中各离子浓度存在以下关系：2 c(Na+)= c(HS)+ c(H2S)+ c(S 2 ) C中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等D若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) c(NH4NO3) c(NH4HCO3)5.（改编）下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是A B C D6（改编）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A若R为
4、甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B该物质中最多有7个碳原子共平面Clmol该化合物最多可与5molBr2完全反应Dlmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol 411321.惰性电极 2.直流电池3.离子交换膜 4.冷却水7（2010年四川卷改编） 碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2 + 6KOH = 5KI + K
5、IO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）。以下有关该实验的说法错误的是：A. 碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘B. 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I- + 6OH- 6e- = IO3- + 3H2OC. 通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左D. 当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.5mol二、非选择题（本题包括4小题，共58分）（改编）8（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的
6、单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：（1）C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；该化合物的水化物的电离方程式是 。（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应。此时溶液呈 性，（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。（3）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是 。（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒
7、子） （用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式： 。（改编）9.（14分） 联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如下所示，据图回答问题： 写出合成甲醇反应的热化学方程式_； 在图中曲线_(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是_； 在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO
8、2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；该反应的平衡常数k= 。 (2)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25时，K=2.951011在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%5006007008001.5453320122.0604328153.083623722温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比n（H2）/n（CO2）, K
9、值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。10.（14分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：反应炉捕集器冷却器吸收塔铁屑氯气 固体三氯化铁 尾气吸收剂X 三氯化铁溶液（副产物） （1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为： 。（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度。 温度/01020305080100溶解度/g74.4
10、81.991.8106.8315.1525.8535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是： 。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）= mol/L（已知：KspFe（OH）3=1.11036）。（5）吸收剂X是 ；吸收塔中吸收剂X的作用是 。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反
11、应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），共用去V ml。则样品中氯化铁的质量分数为 11（15分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烃基）. 又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答： 步骤的目的是 ； 若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）； FH的反应类型是 ； F在一定条
12、件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ； A的结构简式是 ；上述转化中BD的化学方程式是 。（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质： K与FeCl3反应，溶液呈紫色； K在一定条件下可发生银镜反应； K分子中苯环上的取代基上无甲基。请写出K所有可能的结构简式 浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷21化学参考答案及评分标准选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1. D 2. D 3. C 4. D 5.B 6.D 7.D8（共14分）（1）Al2O3（1分） 两性氧化物（1分） H+ +
13、 AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH (2分)（2）酸性（1分），ClNH4+H+OH （2分）（3）氧化剂（1分） Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (2分)（4）H3O+（2分）、NH3H2O + H3O+ = 2H2O+ NH4+（2分）9（共15分）（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-(n-m) kJmol-1（2分）（图2）（图1）b(1分)，催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快(2分)0.075 molL-1min-1 （2分，单位错漏扣1分）；16/3 （2分）（2）减小 （1分） 不变（1分） 有利 （1分）（答案合理即可，见右图1或图2）（3分）10（共14分）（1）Fe3+3H2O=（加热）Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分）（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶（2分）（3）Fe2Cl6（2分） （4）1.1106（2分）（5）FeCl2溶液（2分） 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（2分，一点1分）（6）162.5Vc/m%（2分）11. (共15分) (1) C10H12O2 (2分) (2) 保护酚羟基（1分） HCOOH （1分） 2（1分） 缩聚反应 （1分） （2分） （2分）或 （2分）（3） （ 各1分 共3分）
