1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。1下列化学用语中，说法正确的是( )ACO2分子的结构式OCOB乙醇的分子式C2H6OCMg2+结构示意图DNaCl的电子式2某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是( )A将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c(OH-)=10-10mol/LD该工业废水中c(H+)c(OH-)3以下物质的水溶液中，呈中性的是( )
2、ANa2SO4 BFeCl3 CNaHCO3 DCH3COOH4下列转化关系中正确的是( )ASO2SO3：2SO2+O2=2SO3BFeFe2+：Fe+2H+=Fe2+H2CCl-Cl2：2Cl-+I2=Cl2+2I-DCuCu(NO3)2：3Cu+8HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO+4H2O5一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，30min后测得生成0.04molNH3。在这段时间内H2的化学反应速率为( )A0.0004mol/(Lmin)B0.0002mol/(Ls)C0.0016D0.0002 mol/(Lmin)6设NA为阿伏加
3、德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )A1.7g的OH-中含有的电子数为NAB常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NAC0.1molNa2O2中含O2数为0.2NAD1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7下列事实中，能说明B(OH)2是弱碱的是( )A等体积的0.010mol/LB(OH)2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应B0.010mol/LB(
4、OH)2溶液能使红色石蕊试液变蓝C0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性D0.010mol/LB(OH)2溶液能够与NH4Cl反应生成NH3(g)8在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反应达到平衡的标志是( )A体系的总压强不变B体系内各物质的质量分数不再发生变化C体系内气体密度不再发生变化D单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g)9金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2
5、O。下列说法正确的是( )ACu是氧化剂BH2SO4在反应中只表现氧化性CCu在反应中被氧化D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子10下列离子方程式书写不正确的是( )A锌与稀硫酸反应：Zn+2H+Zn2+H2BFeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3+3OHFe(OH)3(胶体)CCa(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2+CO32CaCO3D常温下氯气与苛性钠溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述正确的是( )A铜片为负极，其质量逐渐减少B锌片为负极，锌片上产生大量气泡C负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+D正极反
6、应式为：Cu-2e-=Cu2+12C6H14的一氯代物同分异构体有( )A11种 B13种 C15种 D17种第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题第20题为选考题，考生根据要求做答。13(9分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_。(2)溶液中含有的微粒是_。(3)在上述溶液中，电荷守恒是：_。14(9分)A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电
7、子层数相等。回答下列问题：(1)A、B和C分别为_、_、_(用元素名称表示)。(2)由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。(各写一种即可)(3)B的常见气态氢化物的电子式为_，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有_(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈_性，用离子方程式表示为_。15(9分)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)HNH，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2+形成配位键III、(1)FeFe(CN)6(2)负电荷RFeFe(CN)6n20、I、BDII.(1)量筒、烧杯、玻璃棒(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(3)Fe(OH)3；取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色(4)蒸发浓缩，冷却结晶；Ca2+(5)BD