1、宾县一中2020级高一下学期第二次月考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137试卷满分100分，考试时间90分钟一、 单选题(共17道题，每题3分，共51分)1古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（ ）A“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C曹植七步诗“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D于谦石灰吟“千锤万凿出深山，烈火焚烧若
2、等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应2“化学是你，化学是我”。说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是（ ）A工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产B乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料DNH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NABCH4和C2H4的混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗O2分子数目为0.25NAC向100mL0.10molL-lFeCl3溶液中加入
3、足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分酯化，消耗CH3CH2OH分子数目为0.1NA4 可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg2MnF3=2MnF2MgF2，下列有关说法不正确的是（ ）A镁为负极材料B正极的电极反应式为MnF3-e-=MnF2F-C电子从镁极流出，经导线流向正极D每生成1molMnF2时转移1mol电子5下列实验操作和现象及实验所得结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A将金属Na投入CuCl2溶液中，有红色固体生成金属性：NaCuB将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生无色无味的
4、气体，能使澄清石灰水变浑浊非金属性：ClCC向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色酸性：HClH2SO3D铁投入冷的浓硫酸中无明显现象，投入稀硫酸中有气泡冒出氧化性：稀硫酸浓硫酸6取一支硬质试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）A盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出B甲烷和Cl2反应后的产物有4种C反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生DCH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管7下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2N
5、a+ 2 OH-=Na 2 SiO3 + H2OB氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO2+ 2H2O =2Fe2+ + + 4 H+CSO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+ OH-=H SOD过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ +=Fe3+ + NO+ 2H2O8如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A与金属钠反应时，化学键断裂B乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙醇属于烃类物质D发生酯化反应时，化学键断裂9除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选的除杂试剂错误的是（ ）选项物质(杂质)除杂试剂ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液BNaHCO3
6、溶液(Na2CO3)过量CO2CSO2(HCl)饱和NaHSO3溶液DNO(NO2)水10有人认为与发生加成反应的实质可分为三步：第一步是先断裂为和，第二步是与一端的碳原子结合，第三步是与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让与在盛有和的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ）ABCD11在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是（ ）A当容器内气体压强不再改变时可以确定该可逆反应已经达到平衡状态B充入氦气压强增大，化学反应速率加
7、快C02min内B的反应速率为0.1 molL-1min-1D此时B的转化率为4012柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，若柠檬酸分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应生成等物质的量的气体，则消耗柠檬酸的物质的量之比为（ ）A23B32C43D3413聚氯乙烯塑料在工农业生产中广泛应用，其结构简式为，它是由CHCH、HCl两种小分子经过一系列反应形成的，则形成聚氯乙烯的过程中发生的反应类型有取代反应加成反应加聚反应氧化反应（ ）ABCD14下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）A实验I：准确称得0.1865g CuSO45H2O固体B实验II：加热熔融Al2
8、O3固体（熔点2054）C实验III：分离乙酸乙酯（沸点77.2）和乙醚（沸点34.5）的混合液D实验IV：验证元素非金属性强弱：CSi15中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成份是C5C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是（ ）A该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景B该多功能催化剂能加快化学反应速率Ca和b的一氯代物均有4种D反应的产物中含有水，反应只有碳氢键的形成16下列说法中正确的是（ ）A甲苯()所有原子共平面B苯乙炔()所有原子共平面C正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上D丙烯(CH3CH=CH2)所有的碳原子在同一条直线
9、上17某4.4g有机物X在足量氧气中完全燃烧生成11gCO2和5.4gH2O，X的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，且能与金属钠反应放出氢气。则符合上述条件的X的结构有（ ）A1种B2种C4种D8种二、填空题(5道题，共49分)18（8分）从下列有机物中选择符合的物质，将其标号填在相应横线上。A甲烷 B乙醇 C塑料 D乙酸乙酯 E. 葡萄糖 F. 蔗糖 G. 油脂 H. 蛋白质 I. 天然橡胶 J. 涤纶 （1）属于单糖的是_；（2）属于酯类的是_；（3）分子式为C4H8O2的是_；（4）属于天然高分子化合物的是_；19（10分）含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。(1)氨气具有还
10、原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是_；化学方程式是_。(2)NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是（用化学方程式表示）_。(3)火箭燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol C2H8N2完全反应转移的电子数是_。20.（11分）根据下列变化关系，请回答下列问题:（AE均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如A生成D的同时还有生成）（1）写出A物质的名称为 ，所含官能团名称为 。（2）写出试剂C的化学式为 。（3）写
11、出下列反应的化学方程式： 。 。（4）1mol CH3COOH分别与足量Na2CO3和NaHCO3充分反应，产生气体在相同条件下的体积比是 。21(10分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验内容及记录室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min实验编号0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答下
12、列问题：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：其他条件相同时_。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4表示该反应速率为_。(3)该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1K
13、MnO4溶液3 molL1稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。22（10分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是_(填序号)，该装置中应加入试剂是_。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是_。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是_(填序号)，其中观察到铜丝由黑变红涉及的化学反应方程式为 。2020级高一下学期第二次月考化学参考答案 DACBC CBAAB DBBCD BD
14、18.(8分，每空2分）(1) E (2) DG (3) D (4) HI19.(10分，每空2分） （1）黑色氧化铜变为红色 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2）2：1 2NO +O2 = 2NO2 （3）16NA20.(11分，除标记外，每空2分）（1）葡萄糖（1分） 羟基、羧基（2）Cu(OH)2（3） （4）1:221.(10分，每空2分）(1) 增大KMnO4溶液浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2) 1.5102 molL1min1(3) 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2对该反应有催化作用)MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间更短或所用时间t小于4.0 min及其他合理答案22.(10分，每空2分）（1） D 饱和碳酸钠溶液 碎瓷片 （2）ABC CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O
