1、黑龙江省哈尔滨市奔赛中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1取pH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是 A盐酸 B氯化钾溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液【答案】D【解析】试题分析：根据溶液pH的变化可知，溶液的酸性增强，因此选项B一定是错误的，惰性电极电解氯化钾溶液溶液的碱性增强，且阴阳两极产物的物质的量之比为1:1；惰性电极电极盐酸，阴阳极的电解产物分别是氢气和氯气，物质的量之比是1:1，且溶液的酸性较低，A不正确；惰性电极硝酸银溶液，生成物是银、氧气和硝酸
2、，溶液的酸性增强，但阴阳两极产物的物质的量之比为4:1，C不正确；惰性电极电解硫酸铜溶液生成物是铜、氧气和硫酸，符合题意，答案选D。考点：考查电解产物的判断以及溶液酸碱性的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。该题综合性强，侧重对学生解题方法的指导与训练，有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确电解池中离子的放电顺序，然后结合题意灵活运用即可。2某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A. 2-甲基-1-丁炔B. 2-甲基-3-丁炔C. 3-甲基-1-丁炔D. 3-甲基-2-丁炔【答案】C 【解析】加成反应的特点是不饱和键两端的两个原子与其他原子或
3、原子团直接结合，所以炔烃加氢以后得到烷烃必定含有CH2CH2这样的结构，所以原炔烃三键的位置应该在2-甲基丁烷的三号位和四号位之间，其正确的命名为3-甲基-1-丁炔。3向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1
4、【答案】D【解析】因025mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正确，则C错误；由HClNaClNaOH，则NaOH的物质的量为0.1L0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015
5、mol22.4L/mol=336mL，B错误；4下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HClC. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2【答案】B【解析】试题分析：“加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在”说明会产生不溶于硝酸的沉淀，A中产生的CaCO3会溶于酸，B中产生的AgCl不溶于稀硝酸，B对，C生成的Cu（OH）2D生成的Ba CO3都会溶于稀硝酸， 选B。考点：物质的化学性质。5将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量A78 B81 C80 D79【答案】D
6、【解析】试题分析：碳原子形成四个价键，而氮原子只形成三个价键，交换时实际上是一个氮原子换下一个“CH”，故其相对分子质量变为136-13+14=79。故选D考点：考查了有机物的组成和相对分子质量的相关知识。6下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）ACH3CH3 BCH2=CH2 CCH3CH=CH2 DCH3CH=CHCH3【答案】D【解析】试题分析：A、烷烃没有顺反异构，不选A；B、形成双键的碳原子连接了两个相同的原子，没有顺反异构，不选B；C、右侧的形成碳碳双键的碳原子连接两个氢原子，没有顺反异构，不选C；D、碳碳双键的两个碳原子都连接不同的原子或原子团，有顺反异构，选D。考点：烯烃的顺反异
7、构7NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2常温下不与铁反应，在点燃或加热的条件下反应生成氯化铁，C错误；D、如图所示转化反应如碳酸氢钠转
8、化为碳酸钠，不是氧化还原反应，D错误。故选B。考点：考查了氯化钠的用途、氯碱工业的相关知识。8V L Na2SO4溶液中含Namg，取出10mL稀释成50mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为：A2m/(115V)molL1 Bm/(115V)molL1 Cm/(46V)molL1 Dm/(230V)molL1【答案】D【解析】试题分析：在硫酸钠溶液中钠离子浓度为m/（23V ）molL1，则硫酸根离子的浓度为m/（46V） molL1，稀释时体积变成5倍，浓度为原来的五分之一，即为m/(230V)molL1。 考点： 溶液的稀释。9在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶
9、液中离子浓度大小关系正确的是A水；c(CH3COO-）c(Na+）c(OH-）c(H+）B0.1 mol/L盐酸；c(Na+）=c(Cl-）c(H+）c(CH3COO-）c(OH-）C0.1 mol/L醋酸；c(Na+）c(CH3COO-）c(H+）c(OH-）D0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+）c(CH3COO-）c(OH-）c(H+）【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸根水解，则正确的离子浓度顺序为c(Na+）c(CH3COO-）c(OH-）c(H+），A错误；B、加入0.1 mol/L盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na+） c(Cl-），考虑水的电离，则有c(H
10、+）c(CH3COO-），B正确；C、电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-）c(Na+）c(H+）c(OH-），C错误；D、氢氧化钠是强碱，则溶液中正确的离子浓度顺序为c(Na+）c(OH-）c(CH3COO-）c(H+），D错误，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度大小比较10关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 BDNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的C冰和水中都存在氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】C【解析】试题分析：A每一个水分子内含有两个极性共价键H-O键，不是氢键，错误。 BDNA双螺旋的两个螺旋链就是通过氢键相互
11、结合的，错误。C冰和水中的分子之间都存在氢键，正确；DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内的H-O作用力强，与分子之间的氢键无关，错误。考点：考查氢键的存在及作用的知识。11在25时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出。若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为【答案】A【解析】试题分析：惰性电极电解Na2SO4饱和溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，实际是电解水，在阴极逸出a mol气体，即生成amolH2，此时溶液中的水减少amol，同时有Wg
12、Na2SO410H2O晶体析出，说明剩余溶液是饱和溶液，析出的晶体与电解的水组成饱和溶液，所以Wg Na2SO410H2O中Na2SO4的质量是W142/322g，水的质量是W180/322g，amol水的质量是18ag，所以饱和溶液的质量分数是W142/322g（W+18a）g100%=7100W/161（W+18a）%，答案选A。考点：考查溶液质量分数的计算12铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+dFe2+fFe3+gNO+hNO2+kH20，下列有关推断中，不正确的是（）A2d+3f=3g+hBc+b=2d+3fCHNO3的氧化性强于Fe3+D反应中
13、每消耗56gFe，转移02mol03mole-【答案】B【解析】试题分析：A、Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f3g+h，故A正确；B、由电荷守恒可知，c-b2d+3f，故B错误；C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3Fe3+，故C正确；D、56gFe的物质的量为01mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为02mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为03mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移02mol03mole-，故D正确；故选B。考点：考查氧化还原反应中电子守恒及
14、氧化性的比较13在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（ ） A6 s B4 s C3 s D2 s【答案】C 【解析】试题分析：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=2/3v（H2）=2/30.6mol/（Ls）=0.4mol/（Ls），反应速率=nVt，所以反应时间s=nVv= 2.4mol2L0.4mol/(Ls) =3s，故选项C正确。考点：考查化学反应速率的计算与应用的知识。14在10L密闭容器中，A、B、C三种气
15、体构成可逆反应体系，某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。下列说法错误的是A0-4min时，A的平均的反应速率为001molL-1min-1B由T1向T2变化时，C此反应的正反应为吸热反应D其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大【答案】C【解析】试题分析：4min内A物质的量从24mol变成2mol，变化了04mol,浓度变化就是004mol/L，所以速率就是001mol/Lmin选项A正确；T1到T2时生成物C的百分比变大,所以是正向移动,v正v逆,选项B正确；如果正反应吸热，则随著温度升高C的量应该是越来越多，但是
16、从图2看到到了T3时候C达到最大值,而T4是减少了，说明其实正反应是放热而逆反应是吸热；至于前面为什麽是增加，因为T1到T3还没有达到平衡，反应物浓度很大会使得平衡正向移动；现在虽然升温会促进逆反应，但是反应物浓度还是不够小,还是要继续正向移动只不过反应速率变慢了而已，选项C不正确；通过图1可以计算出这个反应的方程是2A（g）+B（g）C（g）,加压则反应正向移动,重新平衡时C要比原来多所以体积分数大，选项D正确。考点：化学平衡的图像分析15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分
17、别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是( )A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%【答案】C【解析】试题分析：A10min内甲容器中反应的平均速率v (C)=1.0mol/L10min=0.1mol/(Lmi
18、n)，反应速率等于化学计量数之比，v(A)0.05 molL1min1，A项错误；B先达到平衡，说明反应的速率越快，所以T1T2，甲和乙只有反应温度不同，T2时生成的C少些，所以T2相对于T1来说化学平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，B项错误；C对比乙和丙可以看出，乙和丙互为等效平衡，那么x=1，是一个气体体积不变的反应，温度不变，改变容器体积，相当于改变压强，压强对这个反应没有影响，C项正确；DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，和起始时加入1.5 mol A、0.5 mol B互为等效平衡，最终生成C的物质的量为1.5mol/L0.5L=0.75mol,转化的
19、A的物质的量为：0.75mol1/21=0.375mol,A的转化率为0.375mol/0.5mol100%=75%，D项错误，答案选C。考点：考查等效平衡、化学平衡计算。16（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为 。（3）向溶液中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH)的值 （填增大、减小、不变）。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填大于、小于、等于）。（5
20、）取10mL溶液，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。【答案】 c(Na+)c(HCO3-)c(OH -)c(H+) c(CO32-) 增大 ；10-12mol/L【解析】（1）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐可发生水解，所以能水解的有：Na2CO3 NaHCO3 ；（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为NaHCO3 ，其溶液中离子浓度大到小的顺序为：c(Na+)c(HCO3-)c(OH -)c(H+) c(CO32-)；（3）向溶液中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH)的值将增大；（4）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积小于的体积；17过碳
21、酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：试回答下列问题：（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 （“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）操作需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）。（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的 （选填序号）。a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液检验装置B气密性的方法是：塞紧
22、带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 。来源:学科网某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由 。【答案】（1）碱性（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3）bd水柱高度不变除空气中CO2浓H2SO4防止空气中CO2和水蒸气进入D中【解析】略18(18分)某实验探究小组为了验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，设计了一个实验流程，其装置图如下。（1）中反应的化学方程式为 。（2）处的现象是 。（3）品红溶液使用
23、了两次，的作用是 ，的作用是 。（4）的作用是 ；反应的化学方程式为 。（5）根据 现象可证明产物中一定有CO2气体。（6）同学甲认为撤去装置也可以确定CO2的存在，他所根据的实验现象是 。（7）同学乙认为中的溶液挥发出有毒的Br2蒸气，建议换成另外一种中学常见的有色溶液更安全，这种溶液是 。【答案】（1）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（2）白色固体变蓝色（3）检验是否有SO2生成 检验SO2是否除净（4）除去SO2 SO2Br22H2O=H2SO42HBr（5）中品红溶液无明显现象，中澄清石灰水变浑浊（6）中的溴水溶液不褪色（或变浅），中澄清石灰水变浑浊（7）酸性高锰酸钾溶液【解
24、析】试题分析：中反应为C与浓硫酸在加热的条件下，反应生成CO2和SO2气体、水，通过无水硫酸铜后，水分子被吸收，无水硫酸铜由白色变成蓝色，经过品红，品红褪色，检验有SO2生成，经过溴水是利用氧化还原反应除去SO2气体，经过中的品红不褪色，目的是检验SO2是否被吸收完全，通过的目的是除去或检验CO2。（1）C与浓硫酸在加热的条件下，方程式为：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O（2）反应有水生成，故无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色；（3）中的品红是检验是否有SO2生成，中品红是检验SO2是否被吸收完全；（4）二氧化硫通入溴水后发生反应，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，该反应的目的是
25、吸收SO2；（5）中品红溶液无明显现象说明SO2 被吸收完全，剩余CO2通入澄清石灰水中，中澄清石灰水变浑浊；（6）中的溴水溶液不褪色（或变浅），中澄清石灰水变浑浊；（7）实验中利用的是Br2的氧化性，所以我们可以用同样具有强氧化性的高锰酸钾代替，同时没有有毒气体生成。考点：考查SO2的物理和化学性质、物质的分离和提纯实验综合能力等相关内容。19氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是 。（2）用氯水进行如下表实验：实验操作现象把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡.有白色沉淀生成
26、.稍后，溶液变为无色 实验的现象说明，氯水具有的性质是 。 实验：a现象的白色沉淀是 。b综合、现象，该同学推测实验发生的反应为：Cl2 + AgNO3 + HNO3 +AgCl+ （将反应补充完整） 为探究实验中试纸褪色的原因及中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；d上述实验d的方案是 。（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 。 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：
27、。【答案】（1）Cl2 + H2O = HCl + HClO（2） 酸性 强氧化性 aAgClbH2O HClO 取实验中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。（3） 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)22Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O【解析】试题分析：（1）把Cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2 + H2O = HCl + HClO。（2） 实验把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有强
28、氧化性； 实验：a向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为Ag+ + Cl-=AgCl，白色沉淀是AgCl。b综合、现象，该同学推测实验发生的反应为：Cl2 + AgNO3 +H2OHNO3 +AgCl+HClO； 为探究实验中试纸褪色的原因及中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。（3）直接用氯气作漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存。 以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的反应化学方程式是：CaCO3 = C
29、aO + CO2，CaO + H2O = Ca(OH)2 ，2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O。考点：考查化学实验方案的评价、设计，氯水的成分和性质。20（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：提示：已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。已知KspSn(OH)2 1.010-26回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_。（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法_。（4）反应硫酸的作
30、用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)1.0molL-1，则应控制溶液pH_。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式_。【答案】（1）抑制Sn2+水解；（2分） 防止Sn2+被氧化（2分）（2）Sn2+ + CO32-SnO + CO2 （3分）（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分）（4）小于1 （2分）（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+Sn4+ + 2H2O （3分）【解析】试题分析：（1）Sn2+在溶液中水解，溶液显酸性，因此SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解；又因为S
31、n2+易被氧化，所以加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化。（2）反应I生成的沉淀为SnO，同时还有气体产生，所以根据原子守恒可知生成的气体是CO2，所以该反应的离子方程式为Sn2+ + CO32-SnO + CO2。（3）沉淀表明有吸附的氯离子，因此可以通过检验氯离子来检验沉淀是否已经“漂洗”干净，所以实验方法是取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净。（4）已知KspSn(OH)2 1.010-2，因此若溶液中c(Sn2+)1.0molL-1，则溶液中氢氧根的浓度是，所以应控制溶液pH为。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，其中双氧水的还原产物是水
32、，而SnSO4的氧化产物是Sn4+，则发生反应的离子方程式为Sn2+ + H2O2 + 2H+Sn4+ + 2H2O。考点：考查盐类水解、溶解平衡以及氧化还原反应应用等21（共6分）已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，试求：混合气体中（1）CO、CO2的质量比_（2）CO、CO2的体积比_【答案】（1） 14:11 （2）2: 1 (每空3分)【解析】考查物质的量的有关计算。设CO、CO2的物质的量分别是x和y，则28x44y10g 标准状况下体积为6.72 L则气体的物质的量是6.72L22.4L/mol=0.3mol所以xy0.3mol 由可的x0.2m
33、ol，y0.1mol所以CO、CO2的体积之比是2: 1CO、CO2的质量比是228: 14414:11。22(15分)某有机物X(C13H14O8)分子中含有多种官能团，其结构为(其中I、II为未知部分的结构)：为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化。已知：E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1221，E与NaHCO3反应有CO2产生；G的分子式为C2H2O4。请回答下列问题：（1）E分子所含官能团的名称是 _ ；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为 _ 。（2）写出B与G反应生成M(分子内含有六元环)的化
34、学方程式：_ 。（3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域。由B经过下列途径可合成F：NT的反应类型是 _ ，N的结构简式是 _ 。写出TF的第一步反应的化学方程式： _ 。（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_ 。属于芳香族化合物；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物只有2种【答案】 羧基、(酚)羟基； 取代反应； 、 【解析】试题分析：向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色反应，说明X中含有苯环和酚羟基。E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1221，E与NaHC
35、O3反应有CO2产生，说明E分子中还含有羧基。根据有机物X的分子式C13H14O8，不饱和度为（213+2-14）27，结合已知部分的结构，可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其他不饱和键。由转化关系，B连续氧化生成G，G的分子式为C2H2O4，可知B为乙二醇、D为乙二醛，G为乙二酸。由于E分子中检测到18O原子，这说明E分子的结构简式为。根据G和X的分子式可知X的结构简式为：，C酸化得到F，则F的结构简式为：。（1）E分子所含官能团的名称是羧基、酚羟基；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为。（2）写出B与G发生酯化反应，则生成M(分子内含有六元环)的化学方程式为。（3）根
36、据F的结构简式可知，T的结构简式为。根据已知信息可知N的结构简式为。同样根据已知信息可知，P的结构简式为。B与溴化氢反应生成P，则B的结构简式为。NT的反应类型是取代反应，N的结构简式是。写出TF的第一步反应的化学方程式。（4）属于芳香族化合物，说明含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上的一氯代物只有2种，说明结构对称，则符合条件的有机物结构简式为、。考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写23选做化学选修5:有机化学基础(15分）芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息： AI均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代
37、物有两种。请回答下列问题：（1）CD的反应类型为_，E的名称为_。（2）EF与FG的顺序能否颠倒_（填“能”或“否”），理由_。（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）I的结构简式为_。（5）符合下列要求A的同分异构体还有_种。与Na反应并产生H2 芳香族化合物其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_（写出其中一种的结构简式）。（6）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OHMNCH3CH2CH2CH2OH第1步反应的试剂及条件是_，第2步反应的试剂及条件是_，N的结构简式为_。【答案】（15分）（1）加成反应（1分）对氯甲苯或4-氯
38、甲苯（1分）（2）否（1分）如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H氧化(2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）13（2分） 或（1分）（6）O2/Cu、（1分） NaOH/H2O、（1分） CH3CHCHCHO（1分）【解析】试题分析：A为 B为C为。（1）因为D的相对分子质量比C大4，说明是碳碳双键和碳氧双键和氢气加成，E为，名称为对氯甲苯或4-氯甲苯。（2）E到F，是高锰酸钾氧化甲基橙羧基，F到G是氯原子取代成羟基，如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H氧化，所以不能颠倒。（3）B的银镜反应是将醛基氧化成羧酸铵，方程式为：。（4）I是酸和醇的酯化反应，所以结构为：。（5）同分异构体的结构可以在苯环上连接有两个甲基和一个羟基，总共有10中，也可以在苯环上连接一个甲基和羟甲基，有三种，总共有13。其中核磁共振氢谱有为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是 或。（6）CH3CH2OHMNCH3CH2CH2CH2OH，第一步，先氧化成醛，条件为O2/Cu、，生成的醛在NaOH/H2O、条件下生成烯醛，结构为CH3CHCHCHO，在和氢气加成得到醇。考点：考查有机物的合成和性质。
