1、课时跟踪检测（十二） 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定1下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是()A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，容液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析：选D食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。2为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，洪干，称重。关于该实验的操作对测定
2、结果的影响判断正确的是()A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C烘干时间过长，会导致测定结果偏小D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大答案：C3下列叙述中正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极C马口铁(镀锡铁)破损后若与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，则电路中有0.4 mol电子通过解析：选D两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定是金属，例如锌与石墨电极也能与电解质溶液构成原电池；在Cu、Zn与CuSO4
3、溶液组成原电池中，较活泼的Zn电极是负极；镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀；铜锌原电池工作，锌作负极，电极反应为Zn2e=Zn2，则13 g锌(0.2 mol)被溶解时电路中有0.4 mol 电子通过。4某种含有Mg2和Zn2的溶液，欲将其中的Zn2沉淀出来，应该采取的正确方法是()A加入过量的NaOH溶液B加入过量的氨水C加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2D加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸解析：选CMg2和Zn2都能与NaOH溶液或氨水反应生成沉淀，但当NaOH溶液过量时，氢氧化锌沉淀与过量的NaOH反应生成锌酸盐，向其溶液中通入
4、CO2可重新得到氢氧化锌沉淀。5利用维生素C能使淀粉的碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是()A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉的碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等解析：选B因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。6下列说法正确的是()A在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然
5、减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理解析：选A在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，若产生氢气的速率突然减小，则说明已经不再形成原电池，则说明锌镀层已经完全反应，A正确；未燃过的火柴头中主要含有氯酸根离子而非氯离子，所以这种方式不能检验火柴头中的氯
6、元素的存在，B不正确；硫酸亚铁铵的制备过程中应加热至溶液表面出现晶膜为止，而非出现大量晶体，C不正确；受到强碱腐蚀时应该用大量水冲洗后，用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗涤，但是酸灼伤时应该用大量水冲洗后，再用稀的小苏打溶液洗涤，D不正确。7某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6 molL1HCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，用水冲洗，烘干后称量，得到质量为m2。下列说法错误的是()A当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，导致实验结果偏低B实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是微电池和温度共同影
7、响的结果C锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌D设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则h解析：选D锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积V2hS，所以h，D选项错误。8水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mgL1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2氧化为MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性
8、条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2OI2=S4O2I.测定步骤：a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200 mL水样。c向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中
9、的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO_ mgL1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_ _。解析：
10、(1)气体的溶解度随温度升高而减小，故可用将水加热煮沸法除去溶解在溶剂水中的氧气。(2)测定步骤中加入的试剂均为无氧溶液，且加入的水样要防止空气中氧气的干扰，故需要隔绝空气，所以选用密封性较好的注射器。(3)搅拌能够使物质混合均匀，加快化学反应的速率。(4)MnO(OH)2中Mn显4价，2 mol I化合价升高2价生成I2，故根据化合价升降总数相等和元素守恒、电荷守恒配平方程式为MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。(5)中和滴定一般采用重复滴定23次来减小滴定误差。(6)用Na2S2O3溶液进行滴定时，I2的量逐渐减小至消失时为滴定终点，此时的现象是蓝色消失且半分钟内不变色。根据题中
11、所给反应方程式得关系式：2Mn2O22MnO(OH)22I24Na2S2O314n(O2)0.004 5 L0.010 00 molL1，则n(O2)0.004 5 L0.010 00 molL1，则DO9.0103 gL19.0 mgL1，根据生活饮用水的DO不低于5 mgL1知，此次测得的DO达标。(7)Na2S2O3在酸性条件下可以发生歧化反应生成S和SO2，且生成的SO2可被I2氧化。另外，在酸性条件下I也可被氧气氧化。答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0
12、是(7)2HS2O=SSO2H2O、SO2I22H2O=4HSO2I、4H4IO2=2I22H2O(任写其中2个)9已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液转变成Na2Zn(OH)4。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g。(1)白铁皮镀锌的目的是_。(2)气泡产生速度先快后慢的原因是_。(3)溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式
13、)：_；_；_；_。(4)最后残留的固体是_，得到该固体的化学反应方程式是_。(5)白铁皮含锌的质量分数是_(用含a、b的式子表示)。解析：(1)白铁皮镀锌的目的是为了保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力。(2)Zn、Fe在稀盐酸中形成原电池，反应速率快，随着H浓度的不断减小，表面Zn溶解，原电池作用逐渐减弱，反应速率逐渐减慢。(3)发生的反应有Zn22OH=Zn(OH)2Zn(OH)22OH=Zn(OH)42Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(4)Fe(OH)3不稳定，受热时易发生分解，所以得到的固体是Fe2O3。(5)根据残留固体氧化铁的质量b g，可
14、得铁元素的质量为b g，所以a g白铁皮中锌的质量为g，从而可以计算出锌的质量分数是%。答案：(1)保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力(2)开始时，氢离子浓度大，加上锌与铁构成无数微小的原电池，反应速度快。随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，表面锌溶解后，原电池作用逐渐减小以至不存在，反应速率明显减慢(3)Zn22OH=Zn(OH)2Zn(OH)22OH=Zn(OH)42Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)Fe2O32Fe(OH)3Fe2O33H2O(5)%10某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。(2
15、)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。(3)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是_。若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度_。当反应速率显著减小时，立即取出铁片并_，该操作的目的是_。(4)将铁片放在石棉网上，用小火烘干，该操作的目的是_。若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将_。若改用酒精灯持续加强热，则会造成_。(5)根据实验数据，完成下表，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(锌的密度取7.14 gcm3)。数据记录数据处理镀锌铁皮A长4.94 cm、宽4.90 cm镀锌铁皮B长5.05 cm、宽5.00 cm镀锌铁皮C长5.05 cm、宽4.90 cm镀锌铁皮Am1
16、(A)2.455 g镀锌铁皮Bm1(B)2.508 g镀锌铁皮Cm1(C)2.500 g镀锌铁皮Am2(A)2.201 g镀锌铁皮Bm2(B)2.247 g镀锌铁皮Cm2(C)2.238 g镀锌铁皮编号镀锌铁皮厚度(单侧) /cm镀锌铁皮平均厚度(单侧)/cm镀锌铁皮A镀锌铁皮B镀锌铁皮C解析：反应时小心地将铁片翻动，是为了使Zn与盐酸充分反应；在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，因为Zn的活泼性比Fe的强，Zn失去电子被氧化，随着Zn的消耗，原电池作用减弱，反应速率减慢，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成。根据公式：h可以知道，当Zn反应不完全、铁片不干燥或铁片被氧化时都会使h减小，也可以根据上述公式计算出镀锌铁皮的厚度。答案：(3)使Zn充分反应偏低冲洗铁片上的酸液体避免铁被腐蚀(4)除去水分偏低铁片氧化(5)镀锌铁皮厚度(单侧)/cm镀锌铁皮平均厚度(单侧)/cm7.3481047.3341047.2391047.415104
