1、课后达标检测 基础巩固1(2016广州模拟)在N23H22NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 molL1，则NH3的平均反应速率为()A2.4 molL1s1B0.8 molL1s1C1.6 molL1s1D0.08 molL1s1解析：选C。在5 s内NH3的浓度变化了8 molL1。则NH3的平均反应速率v(NH3)1.6 molL1s1。2对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用H2O来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
2、D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：选A。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，两者浓度均无变化，不能用来表示化学反应速率；CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故B、C、D项错误。在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。3(2016大庆高二检测)在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1。则反应所经过的时间是()A0.44 sB1 sC1.33 s D2 s解析：选D。
3、用NH3表示的反应速率为v(NH3)v(H2)0.45 molL1s10.3 molL1s1，设所用时间为t，则0.3 molL1s1t0.6 molL1，解得t2 s，故选D。4(2016济宁高二检测)已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：molL1s1表示，则正确关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：选D。该反应中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根据上述关系分析选项，推知D项正确。5使反应
4、4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率为()Av(NH3)0.02 molL1s1Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2O)0.02 molL1s1解析：选A。v(N2)0.01 molL1s1，根据可知A正确。6在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下关系：v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，则此反应可表示为()A2A3B2C BA3B2CC3AB2
5、C DABC解析：选B。变形可得，可知B选项正确。7在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析：选B。可以将各项反应速率均转化成用B表示的反应速率再进行比较，若v(A)0.5 molL1s1，则v(B)0.25 molL1s1；若v(C)0.8 molL1s1，则v(B)0.27 molL1s1；若v(D)1 molL1s1，则v(B)0.2 molL1s1。综上所述，表示该反应速率最快的是B项。8一定条件下，在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)2HCN
6、(g)6H2O(g)反应中，已知v(HCN)n molL1min1，且v(O2)m molL1min1，则m与n的关系正确的是()Amn BmnCmn Dm2n解析：选C。化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，即v(O2)v(HCN)32，故mn32，mn。9将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应：2A(g)B(g)nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 molL1，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)1.2 molL1min1。求：(1)化学方程式中的化学计量数n的值为_；(2)以B的浓度表示该反应的平均速率为_。解析：(1
7、)2A(g)B(g)nC(g)起始浓度(molL1) 4 0 03 min末浓度(molL1) 1.6则v(A)0.8 molL1min1。由v(A)v(B)v(C)21n，则，n3。(2)由v(A)v(B)21，则v(B)0.4 molL1min1。答案：(1)3(2)0.4 molL1min110.(2016滨州高二检测)如图表示800 时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应充分时的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)若反应充分时的时间为2 min，A物质的平均反应速率为_。此时容器内混合气体的平均相对分子质量与起始投料时相比_(
8、填“增大”“减小”或“相等”)。解析：(1)对于一个反应，无论是可逆的还是不可逆的，其反应的实质都是旧物质的消耗，新物质的生成，表现在量上，即反应物量的减少，生成物量的增加。从图像来看A的物质的量浓度减小，故A是反应物。(2)因化学反应中各物质的变化量与其系数成正比，所以A、B、C 3种物质的浓度变化之比为(2.41.2) molL1(0.40) molL1(1.20) molL1313，故此可逆反应的化学方程式为3AB3C。(3)由速率公式v即可求得A物质的平均反应速率。平衡时混合气体的物质的量增大，故平均相对分子质量减小。答案：(1)A(2)3AB3C(3)0.6 molL1min1减小能
9、力提升11.(2016廊坊模拟)如图所示为800 时X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是() A发生的反应可表示为2X(g)2Y(g)Z(g)B前2 min X的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，X、Y、Z的浓度之比为231解析：选C。根据图像，反应过程中X的浓度减小，Y、Z浓度增大，因此X为反应物，Y、Z为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2X(g)2Y(g)Z(g)，A说法正确。前2 min，v(X)0.1 molL1min1，B说法正确。开始时加入的物质为X和Y，没有Z，C说法错误。根据图像，2 mi
10、n时，X、Y、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D说法正确。12在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6 molB等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol解析：选D。由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)0.2 molL1min1。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 molL1min12 min2 L0.8 mo
11、l，但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)2 mol0.8 mol1.2 mol。13一定温度下，某容积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)bB(s)cC(g)；5 min时，测得C为x mol。下列说法中一定正确的是()A05 min内，v(C) molL1s1B缩小容器体积平衡一定发生移动C05 min内，v(A)v(C)acD05 min内，用A表示的反应速率为 molL1s1解析：选C。aA(g)bB(s)cC(g)起始量/mol a b 0转化量/mol x x x平衡量/mol (ax) (bx) x故v
12、(C) molL1min1，A错误；当ac时缩小容器体积平衡不发生移动，B错误；物质反应速率之比等于化学计量数之比，即，C正确；v(A) molL1min1 molL1s1，D错误。14为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 00
13、0 s时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_。解析：(1)在500 s内，v(H2)2.96103molL1s1。(2)在1 000 s时消耗的H2的浓度c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则消耗的CO的浓度是c(CO)c(H2)1.26 molL1，用CO表示此段时间内的平均速率为v(CO)1.26103molL1s1，CO的转化率为100%50.4%。(3)在500 s时消耗的H2的浓度c(H2)1.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度c(CH3OH)c(H2)0.74 molL1。答案：(1)2.96103 molL1s1(
14、2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74 molL115在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N23H22NH3，4 min时测得c(NH3)0.2 molL1，问：(1)4 min末c(N2)、c(H2)分别是多少？(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：N2H2NH3变化浓度/molL1反应速率/molL1min1反应速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是4 min末该反应的瞬时速率？为什么？解析：由N23H22NH3开始时(molL1) 0.4 1.2 0转化(mol
15、L1) 0.1 0.3 0.24 min末(molL1) 0. 3 0.9 0.24 min内该反应的反应速率的表示方法：v(N2)0.025 molL1min1；v(H2)0.075 molL1min1；v(NH3)0.05 molL1min1。v(N2)v(H2)v(NH3)0.0250.0750.05132。反应速率是4 min内的平均反应速率，不是瞬时速率，是用4 min内浓度的改变量来表示的。答案：(1)c(N2)0.3 molL1，c(H2)0.9 molL1。(2)N2H2NH3变化浓度/molL10.10.30.2反应速率/molL1min10.0250.0750.05反应速率数值之间的关系v(N2)v(H2)v(NH3)132(3)不是，因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来表示的，所以是4 min内的平均反应速率，不是4 min末的瞬时速率。
