1、高新中学07学年度上学期高一期末考试化学训练试题1可能用到的数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32 Cl-35.5 ,Ba-137第卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20小题，共40分）1.下列物质不是电解质的是（ C ）A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl 2. 下列化学反应基本类型中一定不是氧化还原反就的是 （ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3摩尔是（ ）A物质的质量单位 B物质的量C物质的量的单位 D就是6.021023个微粒4. 为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下列哪种
2、液体吸收 A饱和石灰水B水C浓氨水溶液D浓烧碱溶液5.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（B ）A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 6.下列离子方程式正确的是（D ）A.亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+=2Na2+SO2+ H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ OH
3、-=H2O7. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水8.下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是（D ） A.Na和H2O B.NaO和H2OC.Na2O2和H2O D.Na2O2和CO29.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ B ） A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO310.除去Na2CO3 固体中少量
4、的NaHCO3最佳方法是（ C ） A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO211. 一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OA. B. C. D.12. O2的摩尔质量为( B )A32 B32g/mol C32g D32mol13蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置14. 能使干燥有色布条褪色的物质是A氯气B氯化氢C氯水D液氯15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Ba2+、
5、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Fe3+、SO42-、OH- CH+、Na+、Cl-、CO32- D.K+、OH-、Na+、NO3-16. 下列试剂中能用来分别Al3+和Fe3+的是AKSCNBFeCl3CH2SO3DCuSO417.当前有许多科学家认为“温室效应”将导致地球表面温度缓慢升高，为了保护人类赖以生存的环境，必须密切予以关注。造成“温室效应”的原因是人类向大气大量排放了（ ）A、CO B、CO2 C 、SO2 D、NO18.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（ ）A、KOH B、溴水 C、水玻璃 D、氢氟酸19.造成大气污染的SO2，主要来自于： A、火山爆发 B、光合作用
6、产生的气体 C、含硫燃料的燃烧 D、燃放鞭炮20. 在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、I、Cl BCl、I、BrCI、Br、Cl DBr、Cl、I二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若符合题意的选项有两个时，选对1个得1分，两个都选对时得3分，但凡是选有不符合题意的选项时，该小题就为零分）。21.下列叙述正确的是( BD )A.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B.氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质 C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠
7、溶液是电解质D.液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质22.加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为 ( )A.84g B.106g C.168g D.252g23. 下列说法正确的是:A. Cl-和Cl2都是氯元素 B. Cl2有毒, Cl-也有毒C. Cl-离子半径比Cl原子半径大 D. Cl2和Cl原子都呈黄色24. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（ ） A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸25. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+C
8、l+ClOB二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD漂白粉和盐酸：Ca（ClO）2+2HCl=Ca2+2Cl+2HClO第二卷（非选择题，共45分）三填空题（33分）26、（5分）（1）（3分）漂白粉的成份是，有效成分是，溶于水（含CO2）后发生反应的化学方程式为 （2）（2分）写出符合以下离子方程式的化学方程式CO2+2OH=CO32+H2O _。27、（10分）写出氨的实验室制法的原理的方程式 ，该反应装置还可用于制取 气体，制出的氨气如何验满 ，要得到纯净的氨气，应用 干燥，用 方法收集，氨气会对
9、环境造成污染，应用 吸收。28、（2分）工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：Cu+浓HNO3 蒸发结晶乙方案： Cu+稀HNO3 蒸发结晶丙方案：Cu+O2CuO+稀HNO3蒸发结晶你认为_方案最好，理由_ _29、（12分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 浓硫酸的作用是_。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。 30. （4分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的
10、若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl、SO42、。现做以下实验（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这个白色粉末一定含有的离子的是，一定不含有的离子是；写出以上参加反应的离子方程式： 四、计算题(12分)31（6分）2.7 g Al 物质的量为_mol 。与足的盐酸反应生成H2的物质的量为_ mol 。31
11、. （6分）某种待测浓度的H2SO4溶液20mL，加入10mL0.5mol/LBaSO4溶液,恰好完全反应。问（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？高新中学07学年度上学期高一期末考试化学训练试题2一 、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确选项符合题意，请将其填入后面的“答案栏”中）1下列混合物可用溶解过滤蒸发的操作的是：A混有泥沙的食盐 B. 混有水的酒精 C. 铁粉和铝粉的混合物 D. 四氯化碳和水2将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是： A硫酸、纯碱、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸钠 C亚硫酸、火碱、小苏打 D磷酸、熟石灰、
12、苛性钾3欲使明矾中的Al3+完全沉淀下来，最适宜的试剂是：A氢氧化钠溶液 B盐酸 C氨水 D氢氧化钡溶液4下列仪器：烧杯 蒸发皿 表面皿 烧瓶 坩埚 容量瓶 量筒 能用酒精灯加热的是： A B. C. D. 5 地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是： A 熔点高、硬度大 B. 常温下能与水反应 C. 高温时能与石灰石反应 D. 常温下能与氢氧化钠溶液反应6军事上，常利用焰色反应的原理制作： A燃烧弹 B信号弹 C照明弹 D烟幕弹7.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真
13、伪，可用下列哪一种试剂来鉴别： A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液8. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，该容量瓶必须是： A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D 以上三项均必须要求的9关于胶体的叙述，不正确的是： A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是气溶胶利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开布朗运动是胶体特有的性质 10下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是：浓H2SO4SO2 BFe2+Fe3+ C H2SSO2 D. HCOCO2二、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题有一个或两个正确选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一
14、个且正确的给1分。错选、多选均不给分，请将其填入后面的“答案栏”中）11下列反应，能用离子方程式 2H+ + CO=H2O + CO2 的是：NaHCO3 +HCl B. Na2CO3 + HNO3 C.NaHSO4 + K2CO3 D. CaCO3 +HCl12下列说法中，正确的是：AO2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值上相等B0.1 mol/L CaCl2 溶液中，含有2NA 个ClC足球烯C60 的摩尔质量是720gD标准状况下，mol H2O 的质量是18 g13. 下列反应不属于氧化还原反应的是：A3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2OB2NO2 +
15、 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OCSnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClDAl2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O 14.某反应的离子方程式为：m M + n H + O2x M2 + y H2O，则m的值为（ ）A.2 B.4 C.6 D.915将218gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重186g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是A 1：1 B 1：2 C 2：1 D 2：316“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是：S
16、O2Na2CO3 KMnO4 NaClO17下列叙述中，不正确的是：A热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定 B溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下） C相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，NaHCO3放出CO2多 D向Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，均能产生白色沉淀18有下列几种粒子：OH 、Al3+ 、NH 、NH3 、H3O+ 、Na+ 其中两两能发生反应的共有： A四组 B五组 六组 七组19下列性质是浓硫酸和浓硝酸所共有的是： A脱水性 B强氧化性 C常温下使Al、Fe发生钝化 D挥发性20下列试剂的保
17、存方法错误的是： A浓硝酸盛在棕色试剂瓶里B氢氟酸贮放在玻璃瓶里 C少量白磷保存在煤油里D氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中三、计算题（本题包括1小题，共9分）21（9分）将12.6g NaHCO3(s)加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为9.5g,(1)求生成Na2CO3的质量?(2)参加反应的NaHCO3是多少?(3)当剩余固体的质量为多少时,表明NaHCO3已完全分解?试题一1C2D3C4D5B 6D7D8D9B10C 11C12B13C14D15A 16A17A18B19C20B21BD22A23AC24B25AC。26：1 3 6.02*1023 17 27：C B A D E
18、28：C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 强氧化性 检验SO2氧化除去SO2 检验SO2是否除净 检验CO229：丙 无污染 消耗HNO3少30 0.1 0.05 31 1.165g 1Mol/L试题二题号12345678910答案ACCABBDBDA题号11121314151617181920答案BCADCDACDDABCBC（9分）解：(1)根据反应 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 m(固) 168 106 62 m(NaHCO3) m(Na2CO3) (12.6 -9.5)g (3分) 106 / m(Na2CO3) = 62 / 3.1g 解得：m(NaHCO3) = 5.3g 答：生成Na2CO3的质量为5.3g (2分)(2) 根据（1）可得：168 / m(NaHCO3) = 62 / 3.1g 解得：m(NaHCO3) = 8.4g 所以未参加反应的NaHCO3质量为：12.6g - 8.4g = 4.2g答: 未参加反应的NaHCO3质量为4.2g (2分)(3)若NaHCO3完全分解,则有 168 /12.6 g = 106 / m(Na2CO3) 即有m(Na2CO3)=7.95g答:若NaHCO3完全分解,则剩余固体的质量为7.95g