1、课后达标检测学生用书单独成册基础巩固1在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl的溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大解析：选D。加入盐酸后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，溶液中c(Ag)降低，AgCl的溶解度减小，故A、B、C均错误；根据勒夏特列原理可推知，加入盐酸后溶液中c(Cl)增大。2下列有关溶度积常数(Ksp)的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数(Ksp)只受温度影响，温度升
2、高Ksp减小C溶度积常数(Ksp)只受温度影响，温度升高Ksp增大 D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：选D。温度不变，溶度积常数不变，故A项错误；大多数难溶物的Ksp随温度升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B、C均错误。3下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质
3、决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。4要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：选A。PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2转化为PbS沉淀来除去。5在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)
4、，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl解析：选B。无论加入多少水，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解时，水溶液一定为饱和溶液，c(Mg2)不变。6已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011，下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01
5、 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：选B。A项，Mg(OH)2和MgF2两者阴、阳离子个数比相同，但Mg(OH)2的Ksp小，c(Mg2)也小；B项，NH水解显酸性，消耗OH，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大；C项，Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的；D项，只要c(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，Mg(OH)2就会转化为MgF2。7某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()Ab点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ks
6、p(Ag2SO4)B采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液C该温度下，Ksp(Ag2SO4)1.6105D0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀解析：选B。温度恒定时，曲线上任意点的Ksp都相等，A项正确；a点对应Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中的c(Ag)、c(SO)都变大，故不能实现由a点对应的溶液变到b点对应的溶液，B项错误；由Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知：Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)(1102)2161021.6105，C项正确；0.02 molL1的AgNO3溶液与
7、0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中c2(Ag)c(SO)0.0120.11105Ksp，所以混合液不会有沉淀生成，D项正确。8(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_。A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少B一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的C对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3
8、)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。解析：(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)A.Cl抑制AgCl溶解，正确；B.物质的溶解大多是吸热的，正确；C项正确；D.除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2更少，错误；E项正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2即可。答案：(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)D(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯净的Mg(OH)29以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表：表1几种砷酸盐的Ksp难溶物K
9、spCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 g/L排放标准pH690.5 mg/L回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_mol/L。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_。若混合液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 mol/L时，_先沉淀。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将p
10、H调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_。Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。解析：(1)H2SO4的浓度为28.42 g/L，转化为物质的量浓度为c0.29 mol/L。(2)Ksp的表达式为离子浓度幂的乘积。Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3先沉淀。(3)当Ca2浓度增大时，Ca2与SO可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应，c(AsO)增大，当Ca2与AsO浓度幂的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。答案：(1)0.29(2)c3(Ca2)c2(AsO)Fe3(3)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反
11、应，使溶液中AsO浓度增大，至QcKsp，Ca3(AsO4)2开始沉淀能力提升10(2016北京高二月考)下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是()A相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B浓FeCl3溶液滴入沸水中继续加热形成红褐色透明液体C自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质解析：选B。B项为胶体的形成，该过程与沉淀溶解平衡无关。11(2016厦门质检)25 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI
12、颜色白砖红黄Ksp1.810101.010128.51017A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106 mol/LC向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀解析：选C。AgCl饱和溶液中c(Ag) mol/L105 mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中 c(Ag) mol/L104 mol/L，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。1
13、225 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018；Ksp(CuS)1.31036；Ksp(ZnS)1.61024。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大解析：选C。化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在
14、水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，c(S2)将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.61023 molL1，故B错；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C正确；温度不变，Ksp(FeS)不变，故D错。13(2016邯郸摸底)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中调节pH6.06.5的目的是_。(3)步骤的操作为_。(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表所示
15、：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_。25 时，KspMg(OH)25.61012。解析：(1)步骤中发生反应的离子方程式为2NHMgOMg22NH3H2O。(2)步骤中调节pH6.06.5是为了抑制镁离子的水解，从而得到较纯净的硫酸镁晶体。(3)步骤是从溶液中得到硫酸镁晶体，故操作为将硫酸镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶。(4)25 时，Mg(OH)2的饱和溶液中的c(OH) mol/L104 mol/L，则c(H) mol/L，pHlg c(H)10lg9.6，所以溶液呈蓝色。答案：(1)2NHMgOMg22NH3H2O(2
16、)抑制Mg2水解，以便得到更多更纯的产品(3)蒸发浓缩，冷却结晶(4)蓝色14金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/molL1如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数
17、如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选择序号)。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)据图知pH45时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH3时，铜元素主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B
