1、题型分组训练3无机物的结构、性质、用途(A组)1现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图，下列说法错误的是()A步骤中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2B步骤中加入铁粉的目的是将Fe3还原为Fe2C步骤中可选用稀硝酸调节溶液的pHD从滤液C中回收的主要物质可作氮肥2下列物质性质与应用对应关系正确的是()A钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D水玻璃易溶
2、于水，可用于生产黏合剂和防火剂3下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH34一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是()AAl(OH)3 BH2SiO3CFeCl2 DCH3Cl5下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOHSO2HCOH2S。下列有关说法正确的是()A反
3、应中CH3COOH是还原剂B反应中SO被氧化CH2S的酸性比H2CO3强D该反应属于复分解反应7如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2HB用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：AgNO4H=AgNO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH9下列解释事实的离子方程式不正确的
4、是()A在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O2OH=2CrOH2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2OCu(OH)22HC草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2OD84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：ClClO2H=Cl2H2O(B组)1某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te2O22CuOTeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2H2SO4TeOSO4H2O。下列说法错误的是()A“高温煅
5、烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B“酸化”时可向溶液中加入硫酸C“固体1”的主要成分为CuD“滤液3”可以循环利用2下列化学用语或相关叙述中不正确的是()A纯碱的化学式为Na2CO3BCCl4的电子式为CHCO的电离方程式为HCOH2OCOH3OD次氯酸分子的结构式为HOCl3下列关于物质应用的说法错误的是()A玻璃容器可长期盛放各种酸B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气DNa2S可除去污水中的Cu24下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(C
6、uSO45H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品5.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N26甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是()A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还
7、可以大量共存的离子：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为AlCl37氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O=2H2O2，其工艺流程如下。下列有关说法正确的是()A步骤中发生的反应属于放热反应B步骤的温度为500，则反应的化学方程式为2Cu2OCl24CuClO2C步骤可在电解池中进行，Cu是氧化产物D反应一定是依据原电池原理实现的8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧
8、渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O9将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是()A天然海水显酸性B氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO22H2OO2=4H2SOC排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO数量发生了变化D若将氧化后
9、的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量较高题型分组训练3无机物的结构、性质、用途(A组)1解析：SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故A正确；滤液A中加入过量铁粉将Fe3还原为Fe2，故B正确；稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水调节溶液pH至56.5，故C错误；滤液C为铵盐溶液，可作为氮肥施用，故D正确。答案：C2解析：本题考查钠钾合金、明矾、甲醛以及水玻璃的性质和应用。钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性，A项错误；明矾用于净水，B项正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，C项错误；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂是因为N
10、a2SiO3不能燃烧且可以阻止燃烧，与其易溶于水无关，D项错误。答案：B3解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，发生的是氧化还原反应，B项不符合题意；工业上利用合成氨实现人工固氮，氮气和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，C项不符合题意；NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3的反应属于复分解反应，D项符合题意。答案：D4解析：氢氧化铝可由氯化铝与氨水反应生成或由偏铝酸钠和氯化铝反应生成，但两者均不是化合反应，A项错误；硅酸可由硅酸钠与盐酸反应得到，但不能通过化合反应获得，B项
11、错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以生成氯化亚铁，属于化合反应，C项正确；甲烷与氯气发生取代反应可生成CH3Cl，但不属于化合反应，D项错误。答案：C5解析：A项，CuO(s)Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2(s)Na2CO3(s)，固体物质增重，符合题意；C项固体物质质量不变，不符合题意；D项，Zn(s)Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。答案：B6解析：脱硫时硫元素的化合价由6价降低到2价，则硫元素被还原，SO为氧化剂，CH3COOH为还原剂，A项正确，B、D两项均错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS(或S2)，C项错误。答案：A7解析：根据
12、图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3CaOCO2(分解反应)，SO2CaOCaSO3(化合反应)，2CaSO3O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。答案：C8解析：在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2ClO2OH=MnO2ClH2O，A项错误；用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为3AgNO4H=3AgNO2H2O，B项错误；向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，C项错误；用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，发生反应的离子方程式为2
13、Cl2H2OH2Cl22OH，D项正确。答案：D9解析：草酸为弱电解质，不能拆写，应为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。答案：C(B组)1解析：电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)，煅烧时发生反应的化学方程式为3O22Cr2O34Na2CO34Na2CrO44CO2和Cu2Te2O22CuOTeO2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，故A正确；“酸化”时发生的反应的离子方程式为2CrO2HCr2OH2O，所以可向溶液中加入硫酸，故B正确；“滤渣”中含有CuO、TeO2和金，加硫酸后发生反应：CuOH2SO4CuSO4H2
14、O；TeO2H2SO4TeOSO4H2O，金不发生反应，所以“固体1”的主要成分为Au，故C错误；由框图知“滤液1”中除了TeOSO4外，还含有CuSO4；SO2还原TeOSO4后会生成硫酸，所以“滤液3”为H2SO4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸，故D正确。答案：C2解析：纯碱是碳酸钠(Na2CO3)的俗名，A项正确；CCl4的电子式为：，B项错误；可将H3O视为H，C项正确；HClO的结构式为HOCl，D项正确。答案：B3解析：氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，一般要将其保存在塑料或铅制容器中，所以，A项说法错误。纯碱的主要成分为碳酸钠，溶于水后碳酸根
15、离子水解使溶液显碱性。油脂在碱性溶液中又能比较容易发生水解反应，生成溶于水的物质，易于将其清洗掉，所以纯碱可用于清洗油污，故B的说法正确。浓氨水挥发出的氨气能够和管道可能泄露出来的氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl28NH3=N26NH4Cl，反应过程中会出现有很明显地“冒白烟”的现象，据此，可检验氯气管道是否漏气，故C的说法正确。铜离子能够和硫离子结合生成难溶于酸的黑色沉淀物硫化铜，Cu2S2=CuS，所以Na2S可除去污水中的Cu2，故D的说法正确。答案：A4解析：小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸
16、铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。答案：D5解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO2=2NO2,2NO24CON24CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2。答案：D6解析：由图中转化关系可知，“溶液甲溶液乙白色沉淀A无色气体BNaCl溶液”，只有Al3与HCO发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B，能与溶液丁反应生成白色沉淀C，则甲中含有HCO，而乙中有Al3，阴离子只能为Cl，故乙为Al
17、Cl3，那么丙为HCl。甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl生成，则甲为NaHCO3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C，则丁为Ba(OH)2。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCOBa2OH=BaCO3 H2O，A项正确；丙为HCl，NO、H与I发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3，溶液D可能含有NaOH，Al(OH)3能溶解于NaOH溶液，C项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确。答案：B7解析：由图示看出为CuCl2的水解反应，水解反应一般是吸热反应，A错误；依据图示可知反应物为Cu2OCl2，生成物为CuCl和
18、O2，故B正确；从CuClCu化合价降低，发生还原反应，C错误；中Cu与HCl产生H2，为非自发的氧化还原反应，依据原电池原理无法实现该反应，D错误。答案：B8解析：流程设计图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3得到硫酸亚铁，A正确；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固体1中有SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3转化为Al(OH)3沉淀而与FeSO4分离，B正确；Fe2容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；若在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，这样的话，得到的不是FeSO47H2O，而是Fe2(SO4)3，D不正确。答案：D9解析：海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子，在这些离子中能发生水解的是CO、HCO，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，它们水解呈碱性，故A项错误；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，生成了硫酸，溶液中SO数量增大，生成的H与CO、HCO反应，使它们数量也发生变化，故C项错误；根据题意，氧化后的液体中没有铜离子，得到的晶体中不含硫酸铜，故D项错误。答案：B