1、第三课时物质的量浓度课标要求1了解物质的量浓度的含义。2掌握物质的量浓度的有关计算。1.物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号cB，常用单位为“molL1”。2计算物质的量浓度的公式为cB，V指的是溶液的体积，常用单位“L”。3物质的量浓度与质量分数的换算关系：c。1概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。2符号：cB3单位：mol/L或molL1。4表达式：cB。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1_molL1。198 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 molL1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确。单位体积溶液强调的是溶液
2、的体积。将98 g H2SO4(即1 mol) 溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 molL1。2500 mL 1 molL1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？提示：0.5 mol20 g31 molL1 Na2SO4溶液中Na和SO的物质的量浓度分别是多少？提示：c(Na)2 molL1c(SO)1 molL1(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(3)对于一定物质
3、的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系：如0.1 molL1 AlCl3溶液中，c(Al3)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1。(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO45H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)molL1。11 molL1 NaCl溶液表示()A1 mol NaCl溶于1 L水中B58.5 g NaCl溶于941.5 g水中C溶液中含1 mol NaClD1 L溶
4、液里含NaCl 58.5 g解析：选D公式cB中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积不一定是1 L，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；ncV1 molL11 L1 mol，mnM1 mol58.5 gmol158.5 g，D正确。2下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含98 g的H2SO4倒入1 L水中解析：选AA中n(NaOH)0.1 mol，则
5、c(NaOH)0.1 molL1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 molL1，0.4 molL1，B、C错误；D项溶液的体积不是1 L，错误。1由溶液中溶质的质量或微粒数，计算物质的量浓度(1)若已知溶质质量 (2)若已知溶液中某粒子的个数2由标准状况下气体的体积计算其溶于水后物质的量浓度(1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度假定气体的摩尔质量为M gmol1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为 gcm3计算过程：先计算溶质的物质的量：n mol；再计算溶液的体积：V1103 LmL1 L；后计算溶质的物质的量浓度：c molL1。3溶液的稀释与混合
6、(1)稀释时溶质质量不变：m1w1m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(2)混合时c(混)V(混)c1V1c2V2。4物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB；w。5溶液中的计量关系(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之比。(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中：c(Na)c(SO)21(固定组成)，即c(Na)2c(SO)(电荷守恒)。Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na)2c(SO)c(Cl)(电荷守恒)。1下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410H2O
7、溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1解析：选BA项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 molL1；D项，未指明气体所处状况。2在标准状况下，将V L摩尔质量是M gmol1的气体A溶于0.5 L水中(已知A与水不反应)，所得溶液的密度为a gcm3，则此溶液中溶质的
8、物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选C溶质的物质的量n(A) mol；溶液的体积VA(aq) cm3 L。将n(A)和VA(aq)代入物质的量浓度的表达式并整理得：c(A) molL1。 三级训练节节过关1小明体检血液化验单中，葡萄糖为5.9103molL1，表示该体检指标的物理量是()A溶解度(S)B物质的量浓度(c)C质量分数(w) D摩尔质量(M)解析：选BmolL1是物质的量浓度的单位，故该体检指标的物理量是物质的量浓度。2下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 m
9、olL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液D75 mL 2 molL1的FeCl3溶液解析：选C1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1，A项c(Cl)1 molL1，B项c(Cl)2 molL1，C项c(Cl)3 molL1，D项c(Cl)6 molL1。3将50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.05 molL1C0.04 molL1 D0.03 molL1解析：选B根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，得稀释后N
10、aOH溶液的物质的量浓度为0.05 molL1。4从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，关于这100 mL溶液的叙述，错误的是()A物质的量浓度为0.1 molL1B物质的量浓度为1 molL1C含4 g氢氧化钠D含0.1 mol氢氧化钠解析：选A从一定物质的量浓度的溶液中无论取出多少溶液，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，但其中所含溶质的物质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.1 mol，其质量为4 g，故只有A项错误。5将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL
11、1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1
