1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业(二十二)一、选择题1(2010黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是()A锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低B醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差C0.1 molL1醋酸钠溶液的pH约为9D用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小答案B解析稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 molL1的醋酸钠溶液的pH7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。2有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的
2、是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同答案A解析A项酸溶液中的c(OH)全部来自于水的电离，c(H)相同时，c(OH)也相同，水电离出的c(H)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOHCH3COOH，平衡右移，故H2SO4中的pH大于CH3COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH3COOH溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，H2SO4溶液中c(H)c(OH)2c(SO42)故c(CH
3、3COO)2c(SO42)，C错；D项：因CH3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动故CH3COOH溶液中生成H2体积大于H2SO4溶液生成的H2体积。3pH1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小c(HX)c(HY)DpH1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3答案B4化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂HIn(aq)H(aq)In(aq)
4、(红色)(黄色)现把下列物质溶于水配成0.02 molL1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是()HClSO2NaClNaHSO4氨气Na2O2Na2CO3ABC D答案D解析要想使指示剂显黄色，则应使平衡正向移动，分析题中给出的各种物质，容易错选C；Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，因此不可选择，答案应该是D。5用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是(假定稀释过程中温度不变)()Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积 Dn(OH)答案B625时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是()答
5、案C解析在氨水中加水稀释，NH3H2ONH4OH的电离平衡正向移动，使其电离程度增大，故B错误。根据勒夏特列原理，溶液中c(NH4)、c(OH)均会减小，导电性减弱，故C正确。随着溶液的稀释，溶液中c(OH)逐渐减小，c(H)逐渐增大，但无论如何稀释，c(H)都不会大于1107mol/L，只能无限接近于1107mol/L，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A、D都是错误的。7(2010黄冈模拟)常温下饱和CH3COOH溶液中，发生电离：CH3COOHHCH3COO，若要使溶液中由水电离出的c(H)增大，同时使c(CH3COO)减小，可采取的措施是()A加入适量水B加入适量NaOH固体C通
6、入适量HCl气体D加入适量CH3COONa固体答案A解析A项，加入适量水会使电离平衡向右移动，由CH3COOH电离出的n(CH3COO)和n(H)增大，但c(CH3COO)和c(H)减小；B项，加入适量NaOH固体，溶液中c(H)减小，电离平衡向右移动，c(CH3COO)增大；C项，通入适量的HCl气体，溶液中c(H)增大但由水电离出的H浓度减小；D项，加入适量的CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，抑制CH3COOH的电离，溶液中c(H)减小，由水电离出的c(H)增大。8体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A它们分别是与足
7、量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C两种溶液的pH相同D分别有水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)答案A解析盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液中n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol 时，盐酸中n(H)0.01 mol ，醋酸的物质的量大于0.01 mol ，它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多。根据电荷守恒，两溶液中c(H)相等，pH相等，如果加水稀释，醋酸继续电离，n(Cl)adc BabcdCabdc Dcadb答案A解析pH3的盐酸中c(H)11
8、03molL1，与c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中c(OH)c。10根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK13108H2CO3K114.3107K125.61011A.c(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)答案A解析由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，H
9、ClO的酸性大于HCO3的酸性，则ClO的水解程度大于HCO3，故A项正确，B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32的存在，故均错误。11下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大答案C解析本题主要考查溶液中电离平衡。A中将稀氨水加入稀硫酸中，pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒原则，2c(S
10、O42)c(NH4)，即c(SO42)B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案C解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是。选项D正确的顺序应为。二、非选择题13(2010名校冲刺卷)(1)已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ki1.75105碳酸Ki14.30107Ki25.611011亚
11、硫酸Ki11.3102Ki26.2107(1)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：_。(2)若保持温度不变，在醋酸中加入少量盐酸，下列量会变小的是_。Ac(CH3COO) Bc(H)CKW D醋酸电离平衡常数E醋酸的电离程度(3)CH3COOH的电离程度很小，电离常数为Ka，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_molL1。(4)现有某未知浓度(设为c molL1)的CH3COOH溶液及其他仪器，药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验
12、时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。答案 (1)H2CO3HSO3HCO3(2)AE(3)molL1(4)溶液的pH；酸碱中和滴定解析(1)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性H2CO3HSO3HCO3。(2)KW以及醋酸电离平衡常数只与温度有关，二者不变；加入盐酸，c(H)增大，抑制了醋酸的电离，使醋酸的电离程度、c(CH3COO)均减小。(3)由于CH3COOH电离出的c(CH3COO)c(H)、c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，水电离出的c(H)可忽略，则Ka，c(H) molL1(4)要测定Ka，则可以通过测定pH以得到c(H)，用酸碱中和滴定法测
13、定c。14现有25时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol/L，则c(SO42)_。答案(1)减小(2)NH3H2OH=NH4H2Oc(SO42)c(H)c(OH)(3)mol/L解析(1)加入NH4会抑制NH3H2O的电离，使c(NH3H2O)变大，c(OH)
14、变小。(2)恰好中和时，溶质为(NH4)2SO4，NH4水解使溶液显酸性。(3)根据电荷守恒c(NH4)c(H)2c(SO42)c(OH)，因pH7，所以有c(H)c(OH)，即c(SO42)c(NH4)molL1。15(2010浙江卷)已知：25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 m
15、olL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。(3) 4.0103 molL1HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。答案(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快Ksp(CaF2)，有沉淀产生。解析本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和信息提取的能力。由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，则等体积、等浓度时，HSCN溶液中的c(H)比CH3COOH溶液中的大，则反应速率要快，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(CH3COO)c(SCN)。- 5 - 版权所有高考资源网