1、2015届南安三中高三化学1月份月考试卷H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Mg-24；Fe-56；Cu-64；Al-27；Sn-119；Ca-40；Na-23；Ba-137一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填涂在答题卡上。共16题，48分。1下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2下列关于物质分类的说法正确的是A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质CCaCl2、烧碱、聚苯乙烯
2、均为化合物 D稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体DMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA4下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐
3、酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH5下列离子方程式表达不正确的是（ ）A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2BrB用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC金属铝加入到NaOH溶液中：Al2OHH2O=AlO2H2D用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+ 6用食
4、用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B实验测得该白醋的pH为2。3 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D白醋加入豆浆中有沉淀产生7下列关于原电池和电解池的叙述正确的是( )A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电8在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI(与氯气反应只生成I2)、Zn、FeBr2的物质的量之比为（ ）A.1:2:3 B.3：2:1 C. 2:3:6
5、 D. 6:3:2 9某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ H+ CO32- NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）A B C D10用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原CaCl2Zn稀H2SO4CuO A图4表示向某硫酸和硫酸铝混合
6、溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图5表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C图6表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反12短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是A原子半径的大小：WQRB气态氢化物的稳定性：RTQRTQWC最高正价对应含氧酸的酸性强弱：WQTDR分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体13下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（ ）A.甲烷和苯
7、都能发生氧化反应和取代反应 B.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C.乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同14天宫一号是中国第一个目标飞行器和空间实验室，其供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 ( ) A当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2（标况下）Bb电极上发生的电极反应是：4H2O+4e2H2+4OH Cc电极上发生还原反应，B池中的H+可通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应
8、是：O2+4H+4e2H2O15一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下： S(单斜)O2(g) = SO2(g) H=297.16kJ/mol； S(正交)O2(g) = SO2(g) H=296.83 kJ/mol下列说法错误的是( )AS(g)O2(g) = SO2(g) H297.16 kJ/molB单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示 C常温下正交硫比单斜硫稳定D单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应16在1.0 L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)Z(g) DH0p/kPa0 t1 t2 t/min 0.9 0.7 0.5容
9、器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是A. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)mol/(Lmin)B. 该温度下此反应的平衡常数K0.32C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D. 其他条件不变，再充入0.1mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大班级： 座号： 姓名2015届南安三中高三化学1月份月考试卷题目12345678答案题目910111213141516答案二、填空题， 52分。17（10分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号ZMQRTX原子半径nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102
10、常见化合价+4 ,-4+2+4 ,-41,+72+6，2根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)（1） X元素在元素周期表的位置是 。 （2） R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。 （3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。 （5）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K 。18. （12分）. 下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M极的电极材料为 。 （2）加入乙醇的铂电极的
11、电极反应式 为 。. 一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H0 将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_（填序号）。a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小III肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(
12、g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；19. （14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 来源:查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl, Sn相对原子质量为119。回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是
13、 。（2）操作是 。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH 。（5）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2； 加入过量的FeCl3 ； 用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7
14、H2O 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。20. （16分）室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。（一）【提出假说】假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；假设三： （二）【理论探究】查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；KSPCuCO3=1.410-10 KSPCu(OH)2=5.610-20若只由此数据结合适当计算来判断，假设 是正确的。（三）【实验探究】
15、步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：过滤 ，干燥 步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析： A装置中玻璃仪器的名称是 。 仪器组装好后首先要进行的实验操作是 实验结束时通入过量的空气的作用是 数据记录：B装置的质量（g）C装置的质量（g）D装置的质量（g）实验前15.4262.1223.8试验后6.1264.8230.4（四）【实验结论】利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为 。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式 学科2015届南安
16、三中高三化学1月份月考试卷参考答案一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填涂在答题卡上。共16题，48分。12345678910111213141516DCADA二、填空题17. （10分）（1）第三周期VIA族（2分）（2）稳定（2分）（3）2Mg+CO2=2MgO+C(2分) （4）制造光纤（2分）（5） （2分）18.（12分）：（1） 铁 （2分） （2）C2H5OH12e+16OH = 2CO32+11H2O（3分）：bc （2分） a （2分） III 2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1（3分）19. (1
17、4分)（1）第五周期A族 (2分) （2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡逆向移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化 （2分） （5）Sn2+ + CO32- =SnO + CO2 （2分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O （2分）（7）93.2%（2分）20. （16分）（一） 生成的是CuCO3和Cu(OH)2的混合物2分， （二） （二） 二 （2分）（三） 步骤二：洗涤（2分）步骤三： U 形管 （2分。答干燥管或干燥器不给分。） 检查装置的气密性 （2分）保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收（2分。只要涵义表达清楚即给2分）（四）11（2分）。 Cu2(OH)2CO3（2分。或CuCO3 Cu(OH)2或Cu(OH)2CuCO3或写成化学式的形式均给2分）
