1、第2课时氧化剂和还原剂课后篇巩固提升A组基础巩固1.下列叙述中正确的是()A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂D.物质失电子的反应为还原反应解析金属单质可由其化合物通过还原反应得到,非金属单质可由其化合物通过氧化反应或还原反应得到,A项正确。判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易,B项错误。处于中间价态的Fe2+等也可失去电子做还原剂,C项错误。物质失电子的反应为氧化反应,D项错误。答案A2.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,下列说法错误的是()A.Ca
2、H2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为11解析此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为-1价。然后纵观组成物质的每种元素的化合价变化可知:反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化。而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分。生成物Ca(OH)2中的氢为+1价,这两个氢原子一定来自H2O分子,而2H2O中共4个+1价的氢原子,显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原。然后再从生成物H2中分析,H2分子是由CaH2中-1价氢元素被氧化和一部分H2O中+1价的氢元素被还原而生成的
3、。故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确,故答案为A。答案A3.已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2发生反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列判断正确的是()A.该反应属于置换反应B.氧化性:I2KClO3C.还原性:KClO3I2D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2解析从反应中变价元素的化合价分析:KO3l2,KO3,可知:氧化剂为KClO3,还原剂为I2,氧化产物为KIO3,还原产物为Cl2,再根据题给信息可
4、得氧化性:KClO3KIO3,还原性:I2Cl2,可推知B、C、D错误;由化学方程式中反应物和生成物的类别和种类数,可知A项正确。答案A4.导学号50534076下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SB.Ca2+、HC、Cl-、K+C.Mn、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、C解析A中Ba2+与S因为发生复分解反应生成沉淀不能大量共存;B中离子能大量共存;C中Mn具有强氧化性,而I-具有强还原性,两种离子在酸性溶液中会发生氧化还原反应;D中H+与C会发生复分解反应生成CO2和H2O而不能大量共存。答案C5.导学号50534077
5、在一定条件下,R和F2可发生反应:R+F2+2OH-R+2F-+H2O,从而可知在R中,元素R的化合价是()A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价解析方法1:根据电荷守恒有n+12=1+12,n=1。设元素R在R中的化合价为x,则x-23=-1,x=+5价。方法2:设元素R在R中的化合价为x。根据氧化还原反应中得失电子守恒,有(7-x)1=0-(-1)2,所以x=+5价。答案B6.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2(NaBH4中H为-1价),下列说法正确的是()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素
6、被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11解析H2O中的氢元素化合价降低,NaBH4中的氢元素化合价升高。NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物。A、B、C项错误,D项正确。答案D7.已知在某温度时发生如下3个反应:C+CO22COC+H2O(g)CO+H2CO+H2OCO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是()A.COCH2B.COH2CC.CH2COD.CCOH2解析根据还原性:还原剂还原产物判断。反应中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性CCO;同理,反应中,还原性CH2;反应中,还原性COH2;则还原性CCOH2
7、。答案D8.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中,(1)是氧化剂,是还原剂;元素被氧化,元素被还原;具有氧化性,具有还原性;是氧化产物,是还原产物。(2)标出该反应中电子转移的方向和数目。解析氧化还原反应的特征是化合价的升降,因此,根据化合价进行相关概念的判断是氧化还原反应分析的重要方法。化合价升降与氧化还原反应相关概念的关系可以归纳为四句话“升失氧,降得还,若说剂,正相反”。据此分析上述反应中各元素的化合价变化情况,不难得出结论。答案(1)Fe2O3COCFeFe2O3COCO2Fe(2)9.已知反应:KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O,填写下列空白:(1)上述反应中
8、的氧化剂是。(2)上述反应中HCl的作用是。A.只作还原剂B.只起酸的作用C.既做还原剂,也起酸的作用D.既不是氧化剂,也不是还原剂(3)若有5 mol还原剂被氧化,则生成的Cl2为 mol。解析解答时要注意分析化合价的变化,此反应是KO3与Hl之间的归中反应,HCl除起还原剂的作用外还起酸的作用,6molHCl参加反应只有5mol被氧化,生成3molCl2。答案(1)KClO3(2)C(3)3B组能力提升1.某元素在化学反应中,由化合物变为单质,则该元素()A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既未被氧化又未被还原解析元素由化合态变为游离态会出现以下两种情况:如Zn
9、+2HClZnCl2+H2,反应中HCl中的氢元素转变为H2是获得电子,被还原;又如:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,溴化钠中的溴元素转变为Br2是失去电子,被氧化。故元素由化合物变为单质既可能是被氧化也可能是被还原。答案C2.根据反应:O2+2H2S2S+2H2O,Na2S+I22NaI+S,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是()A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S解析该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的,其判断依据是:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;在第一个反应中O2是
10、氧化剂,S是氧化产物,所以氧化性O2S;在第二个反应中氧化性I2S;在第三个反应中氧化性O2I2。答案A3.有一铁的氧化物样品,用5 molL-1的盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7解析n(Cl)=5molL-10.14L+2=0.75mol;n(H)=5molL-10.14L=0.7mol,所以,即该氧化物的化学式为Fe5O7。答案D4.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是该反应的产物之一。(
11、1)从硫和氮元素的价态看,只有氧化性的物质是,只有还原性的物质是,既有氧化性又有还原性的物质是。(2)该反应中还原剂是,氧化剂是。(3)写出该反应的化学方程式:。(4)氧化性:HNO3S(填“”或“5.导学号50534078世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价、O为-2价)则下列说法正确的是。A.KClO3在反应
12、中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移(2)下列关于ClO2的说法中正确的是。A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂C.1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成D.二氧化氯分子中氯元素为-1价(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成黄绿色的二氧化氯。其化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。浓盐酸在反应中显示出来的性质是;A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性已知每产生0.1 mol Cl2,转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2
13、具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。解析(1)反应中KClO3ClO2,其中氯元素化合价由+5价到+4价,化合价降低,KClO3得到电子,ClO2为还原产物,1molKClO3参加反应有1mol电子转移;反应中H2C2O4CO2,其中碳元素化合价由+3价到+4价,化合价升高,H2C2O4在反应中被氧化。(2)ClO2是一种消毒杀菌剂,主要是利用其强氧化性在(3)中也有提及,它是一种强氧化剂;1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成;二氧化氯分子中氧元素为-2价,氯元素为+4价。(3)中HCl被氧化为Cl
14、2,Cl化合价由-1价到0价,化合价升高,体现HCl的还原性;HCl和KCl中Cl化合价都是-1价,化合价不变,体现HCl的酸性。氯气、二氧化氯作消毒剂,实质上都是起氧化作用,所以可以分析这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯分子可得到2mol电子,每摩尔二氧化氯分子可得到5mol电子,再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。答案(1)AC(2)AC(3)B2.636.(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型。已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2,该反应中被还原的元素是,氧化产物是。(2)已知下列3个反应:2Br+Cl2Br2+2Cl5Cl2
15、+6H2O+I22HIO3+10HClCl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O则Cl、Br、I、Cl2的氧化性由弱到强的排序为。(3)某强氧化剂RO(OH)2+能将Na2SO3氧化。已知含2.010-3 molRO(OH)2+的溶液,恰好与25.0 mL 0.2 molL-1的Na2SO3溶液完全反应,则反应后R的化合价为价。(4)已知Fe3+的氧化性强于I2的,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀硫酸淀粉溶液解析(1)化合价降低的铜元素、氧元素在反应中被还原,硫元素的化合价升高转化为产物SO2,因此SO2是氧化产
16、物;(2)由反应可知,氧化性BrCl;由反应可知,氧化性Cl2I;由反应可知,氧化性ClCl2,故氧化性ICl2ClBr;(3)n(Na2SO3)=2510-3L0.2molL-1=510-3mol,被氧化后生成Na2SO4,RO(OH)2+中R的化合价为+5价,设还原后的化合价为a,根据电子转移守恒:510-3mol(6-4)=210-3mol(5-a),解得a=0;(4)选取含有Fe3+和I-的试剂,若能生成I2,则能使淀粉溶液变蓝色,所以选取FeCl3溶液、KI溶液、淀粉溶液,取少量FeCl3溶液于洁净试管中,依次加入KI溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝,证明Fe3+的氧化性强于I2的。答案(1)Cu、OSO2(2)ICl2ClBr(3)0(4);取少量FeCl3溶液于洁净试管中,依次加入KI溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝色,证明Fe3+的氧化性强于I2的。