1、甘肃省武威第十八中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题1. 下列说法正确的是：A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【答案】D【解析】【分析】【详解】A铜、石墨是单质，所以它们不是电解质，A错误；BNH3、CO2的水溶液能导电，是因为NH3、CO2与水反应生成的碳
2、酸和一水合氨导电，而非NH3、CO2本身电离而导电，所以NH3、CO2不是电解质，B错误；C液态HCl、固体NaCl均不能导电，但是HCl、NaCl在水溶液中电离而导电，所以HCl、NaCl是电解质，C错误；D蔗糖、酒精都是有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，它们都不能导电，所以它们都是非电解质，D正确；故选D。2. 下列叙述错误的是( )A. 明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料D. 铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。【答案】A【解析】【分析】【详解】A明矾可用作净水剂原因是
3、溶于水可以生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而作净水剂，A错误；B过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，B正确；C氧化铁常用作红色油漆和涂料，C正确；D铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用，D正确；答案选A。3. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A. NaHCO3在熔融状态下：NaHCO3 = Na+ + H+ + B. 加热NaHSO4至熔化：NaHSO4 = Na+ + H+ +C. Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3 = 3Al3+ + 2D. FeCl2溶于水中：FeCl2 = Fe2+ + 2Cl【答案】D
4、【解析】【分析】【详解】ANaHCO3在熔融状态下完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na+ +，A错误；B加热NaHSO4至熔化，NaHSO4完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4 = Na+ +，B错误；CAl2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3 =2Al3+ +3，C错误；DFeCl2溶于水中生成亚铁离子和氯离子，FeCl2 = Fe2+ + 2Cl，D正确；答案为D。4. 下列化学方程式不能用Ba2+SOBaSO4来表示的是（ ）A. Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3B. BaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OC. Na2SO4+B
5、aCl2BaSO4+2NaClD BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A的离子方程式为：，A正确；B该反应有二氧化碳生成，故BaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2O的离子方程式为：，B错误；CNa2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl的离子方程式为：，C正确；DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl的离子方程式为：，D正确；答案选B。5. 下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A. 所有的金属都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 所有金属都不能与碱反应D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的【答案】B【解析】【分析】【详解】A
6、常温下，金属单质大多数是固体，但汞为液体，故A错误；B金属具有良好的导电性、导热性和延展性等金属特性，故B正确；C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，故C错误；D性质活泼的金属在自然界以化合态的形式存在；有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金等，故D错误；故选B。6. 下列关于铁与水反应的描述中不正确的是()A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B. 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应【答案】A【解析】【分
7、析】【详解】A铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，故A错误；B红热的Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；CFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生电化学反应，故D正确；故答案选A。7. 下面关于金属钠的描述正确的是（ ）A. 钠很软，在新材料领域没有用途B. 钠的密度较小，会浮在煤油表面C. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能
8、以游离态存在D. 将一小块钠投入水中时，反应剧烈并放出氧气【答案】C【解析】【分析】【详解】A钠用途广泛，作高压钠灯，与钾形成合金作原子反应堆导热剂，冶炼金属等，故A不符合题意；B钠可以保存在煤油里，钠的密度比煤油大，会沉在煤油底部，不会浮在煤油表面，故B不符合题意；C钠的化学性质很活泼，与氧气、水都能发生剧烈的反应，在自然界里不能以游离态存在，故C符合题意；D将一小块钠投入水中时，钠浮在水面上，迅速熔成一个光亮的小球，四处游动，并发出“嘶嘶”的声音，加有酚酞的溶液显红色，反应剧烈并放出氢气，故钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D不符合题意；答案选C。8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（
9、 ）A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na +2H2O2Na+2OH-+H2【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应的离子反应方程式为：Ba2+2OH+SO42+2H+2H2O+BaSO4，A项错误；B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应方程式为：OH+H+H2O，B项错误；C. 铜片插入硝酸银溶液中的离子反应方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，C项错误；D. 金属钠与
10、水反应生成氢氧化钠和氢气的离子方程式为：2Na +2H2O2Na+2OH-+H2，D项正确；答案选D。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如C项是易错点，该选项显然不遵循电荷守恒规律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还
11、原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。9. 下列转化过程不能一步实现的是( )A. Fe(OH)3Fe2O3B. AlAl(OH)3C. AlNaAlO2D. FeFeCl3【答案】B【解析】【分析】【详解】AFe(OH)3在加热的条件下反应生成Fe2O3和水，可以一步实现，故A不符合题意；BAl和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝和氨水反应能生成Al(OH)3；或者Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应能生成Al(OH)3，不能一步实现，故B符合题意；CAl和氢氧化钠溶液反应
12、生成NaAlO2和氢气，可以一步实现，故C不符合题意；DFe和氯气在点燃的条件下反应生成FeCl3，可以一步实现，故D不符合题意；答案选B。10. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液一定含有C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液一定含有Fe3+D. 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液一定含有Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有N
13、a+，不能确定是否含K+，A结论错误；B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液可能含有，也可能有Ag+，B结论错误；C向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，红色物质为Fe(SCN)3，则该溶液一定含有Fe3+，C结论正确；D向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液可能含有Cl，还可能含有CO，D结论错误；答案为C。11. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）A. 氧化还原反应的实质是电子的转移B. 置换反应不一定是氧化还原反应C. 氧化剂发生氧化反应D. 化合反应不可能是氧化还原反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子
14、的转移，故A正确；B置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误；C氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；D部分化合反应如果有电子转移，表现为化合价升降的反应属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。12. 下列过程必须加入还原剂才能实现的是（ ）A. Fe2+Fe3+B. Cl-Cl2C. CO2D. Cu2+Cu【答案】D【解析】【分析】【详解】AFe2+Fe3+，Fe元素化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现，故A不符合题意；BCl-Cl2，Cl元素的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现，故B不符合题意；CCO2
15、，C元素化合价不变，不需加氧化剂，故C不符合题意；DCu2+Cu，Cu元素的化合价降低，被还原，需加还原剂才能实现，故D符合题意；答案选D。13. 下列物质溶于水形成的溶液能导电，但该物质是非电解质的是（ ）硫酸 金属钠 氨气 酒精 干冰 纯碱A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】硫酸是化合物，不能导电，溶于水形成的溶液能导电，是电解质；金属钠是是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氨气是化合物，不能导电，溶于水形成的溶液能导电，是非电解质； 酒精是化合物，不能导电，溶于水形成的溶液不能导电，是非电解质；干冰是化合物，不能导电，溶于水形成的溶液能导电，是非电解质；
16、纯碱是化合物，溶于水形成的溶液能导电，是电解质；则C正确；答案选C。14. 将一小块金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是（ ）A. 稀Na2SO4溶液B. 稀盐酸C. CuSO4溶液D. NaCl溶液【答案】C【解析】【分析】将钠投入盐溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与部分盐发生复分解反应，根据产物的可溶性判断。【详解】A钠与稀Na2SO4溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故A不符合题意；B钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故B不符合题意；C钠与CuSO4溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与CuSO4反应生成氢
17、氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，既有气体又有沉淀生成，故C符合题意；D钠与NaCl溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D不符合题意；答案选C。15. 二氧化硫和硫化氢混合后会发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:1【答案】B【解析】【分析】【详解】反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合价从-2价升高到0价，被氧化，SO2中S元素的化合价从+4价降低到0价，被还原，根据化学计量数关系可知，当有2molH2S被氧化时，有1molSO2被还原，被氧化与被还原的硫原子数之比为2:1，
18、答案选B。16. 对于反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，下列说法正确的是（ ）A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. 生成1mol O2时该反应中转移电子为4molD. 44g CO2与足量Na2O2反应时，释放出32g O2【答案】B【解析】【分析】【详解】ANa2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故A错误；BNa2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故B正确；C反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元
19、素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1 molO2，转移2 mol电子，故C错误；D由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，当44 g即1 molCO2与足量Na2O2反应时，产生氧气的物质的量为0.5 mol，质量为16 g，故D错误；故选B。17. 已知还原性由弱到强的顺序为ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = + 4H+ + 2Fe2+B. H2O2 + 2H+ + = SO2 + O2 + 2H2OC. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID. 2Fe2+ + C
20、l2 = 2Fe3+ + 2Cl【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物。【详解】A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = + 4H+ + 2Fe2+，还原性：SO2Fe2+，与已知相符，A能发生；BH2O2 + 2H+ += SO2 + O2 + 2H2O，还原性：H2O2SO2，与已知不符，B不能发生；CI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，还原性：SO2I，与已知相符，C能发生；D2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，还原性：Fe2+Cl，与已知相符，D能发生；答案为B。18. 一定温度和压强下，将物质的量之比为21的钠和过氧
21、化钠分别溶于水中，所收集的气体的体积之比是（ ）A. 11B. 12C. 13D. 21【答案】D【解析】【分析】【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据方程式2molNa与水反应生成1mol氢气，1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，则氢气与氧气的物质的量之比为2：1，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则体积之比为2：1，答案为D。19. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NOB. 酸性溶液：NH、Fe3+、HCO、SOC. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NOD. 碱
22、性溶液：K+、Al3+、SO、NO【答案】C【解析】【分析】【详解】ACu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A项错误；B酸性溶液中含有大量H+，H+与HCO会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B项错误；C遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH，OH与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C项正确；D碱性溶液中含有大量OH，OH与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或AlO及H2O，不能大量共存，D项错误；答案选C。20. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）A. C1-Fe2+I-B. Fe2+I-
23、Cl-C. I-Fe2+Cl-D. Fe2+Cl-I-【答案】C【解析】【分析】【详解】在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-Fe2+Cl-，故答案为：C。21. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB. 1L 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量铁粉，反应中转移的电子数为0.1NAC. 23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
24、D. 标准状况下，8.1g Al与足量NaOH溶液反应生成气体22.4L【答案】B【解析】【分析】【详解】A2.4g镁在足量O2中燃烧，Mg的化合价由0价变为+2价，转移的电子数为0.2NA，A说法错误；B1L 0.1mol/L FeCl3溶液中，含有0.1mol Fe3+，加入过量铁粉，反应中+3价的铁变为+2价，转移的电子数为0.1NA，B说法正确；C23g Na即1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，C说法错误；D标准状况下，8.1g Al即0.3mol，与足量NaOH溶液反应生成0.45mol氢气，则气体的体积为10.08L，D说法错误；答案为B。22. 两份铝片
25、，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 1：6【答案】A【解析】【分析】【详解】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可知：A当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1，故同温、同压下，放出氢气体积相同，A符合题意；B当两份铝片的质量之比为2:3时，放出氢气的物质的量物质的量之比为2:3，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，B不符合题意；C当两份铝片的质量之比为3:2时，放出氢气的物质的量物质的量之比
26、为3:2，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，C不符合题意；D当两份铝片的质量之比为1:6时，放出氢气的物质的量物质的量之比为1:6，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，D不符合题意；答案选A。23. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的( )A 亚硝酸盐表现出还原性B. 维生素C可被亚硝酸盐氧化C. 维生素C表现出氧化性D. 中毒时亚硝酸盐被Fe2+氧化成硝酸盐【答案】B【解析】【分析】服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+
27、转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，以此解答。【详解】A. 由分析可知维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，则亚硝酸盐是氧化剂，表现出还原性，故A错误；B. 由分析可知维生素C是还原剂，亚硝酸盐是氧化剂，维生素C可被亚硝酸盐氧化，故B正确；C. 由分析可知维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故C错误；D. 亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，Fe2+是还原剂，中毒时亚硝酸盐被Fe2+还原成硝酸盐，故D错误；正确答案是B。24. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向足量稀盐酸中逐滴加入Na2C
28、O3溶液有大量气泡生成反应生成CO2气体B向AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Al(OH)3能溶于氨水C将铜丝伸入到稀盐酸中无现象铜丝表面有氧化膜D向CuCl2溶液中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红Cu2+将Fe氧化为Fe3+A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A向足量稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸过量，Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象为有大量气泡生成，实验结论为反应生成CO2气体，故A符合题意；B向AlCl3溶液中滴加过量氨水，AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，实验现象为溶液变浑浊，实
29、验结论为氢氧化铝不溶于氨水，实验现象和实验结论都错误，故B不符合题意；C将铜丝伸入到稀盐酸中，铜排在金属活动性顺序表氢之后，不能和盐酸反应，实验现象为无现象，实验结论为铜的活泼性排在氢元素的后面，金属活动性较弱，不能置换出盐酸中的氢，实验结论错误，故C不符合题意；D向CuCl2溶液中加入过量铁粉，铁与铜离子发生置换反应生成铜和亚铁离子，再滴入少量KSCN溶液，由于不含铁离子，实验现象为溶液不变红，实验结论为Cu2+将Fe氧化为Fe2+，实验现象和实验结论都错误，故D不符合题意；答案选A。二、填空题25. 现有下列几种物质：盐酸金属铝苏打CO2 CH3COOH KOH溶液氢氧化铁悬浊液Fe2(S
30、O4)3(1)上述物质中，属于电解质的有_。(2)其中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H+OH-=H2O，该反应的化学方程式为_。(3)溶液中滴入23滴酚酞溶液显_色。标准状况下，22.4L 与足量的溶液充分反应的离子方程式为_。(4)物质的电离方程式是_。【答案】 (1). (2). HCl+KOH=KCl+H2O (3). 淡红 (4). +H2O+CO2=2 (5). Fe2(SO4)3=2Fe3+3【解析】【分析】【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等；盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，不属于电解质，故不符合题意；金属
31、铝是单质，不属于电解质，故不符合题意；苏打是碳酸钠，属于盐，水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，故符合题意；CO2属于非金属氧化物，本身不能电离，属于非电解质，故不符合题意；CH3COOH属于酸，CH3COOH在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，属于电解质，故属于电解质，故符合题意；KOH溶液是混合物，不属于电解质，故不符合题意；氢氧化铁悬浊液是混合物，不属于电解质，故不符合题意；Fe2(SO4)3是盐，水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，故符合题意；(1)上述物质中，属于电解质的有；(2)离子方程式为H+OH-=H2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，氢氧化钾和
32、盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H2O；(3)酚酞遇碱性物质变红，苏打为碳酸钠，为强碱弱酸盐显碱性，苏打溶液中滴入23滴酚酞溶液显淡红色；标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的量为n=1mol，1mol二氧化碳与足量碳酸钠的溶液充分反应生成碳酸氢钠，离子方程式为+H2O+CO2=2；(4)Fe2(SO4)3属于盐，在水溶液完全电离，电离时生成Fe3+和，根据电荷守恒配平电离方程式，得到的电离方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3+3。26. 按要求填空：(1)金属钠受热燃烧的化学方程式为_。(2)Na2CO3溶液与少量盐酸反应的离子方程式_。(3)将铜片投入F
33、eCl3溶液中反应的离子方程式_。(4)向Al2(SO4)3溶液中缓慢滴入过量NaOH溶液，可观察到的现象是：_(5)将一定量Na2O2投入含有酚酞的水中，反应中有大量气泡生成，溶液颜色：_。(6)向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_。【答案】 (1). 2Na +O2Na2O2 (2). +H+= (3). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (4). 先生成白色沉淀，后沉淀溶解 (5). 先变红后褪色 (6). 产生白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】【详解】(1)金属钠受热燃烧是钠和氧气在加热的条件下发生反应生成过氧化钠，化学方程式为2Na +O
34、2Na2O2；(2)Na2CO3溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为+H+=；(3)将铜片投入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)向Al2(SO4)3溶液中缓慢滴入过量NaOH溶液，开始Al2(SO4)3和少量NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝沉淀溶解在氢氧化钠溶液中，故可观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀溶解；(5)将一定量Na2O2投入含有酚酞的水中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应实际上分两
35、步进行：第一步发生的反应是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，由于反应生成了氢氧化钠，因此溶液变红，又因为反应生成了过氧化氢，而过氧化氢具有漂白性，因而红色褪去，第二步反应为2H2O2=2H2O+O2；反应中有大量气泡生成，故溶液颜色为先变红后褪色；(6)向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，开始FeCl2和NaOH反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁具有还原性，容易被溶液中溶解的氧气氧化，生成红褐色沉淀氢氧化铁，可观察到的现象是产生白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色。27. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。(1)氧化剂：_，还原剂：_，
36、氧化产物：_，还原产物：_(都填化学式)。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)当有4molNH3参加反应时，转移的电子物质的量为_。(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_【答案】 (1). Cl2 (2). NH3 (3). N2 (4). NH4Cl (5). 32 (6). 3mol (7). 【解析】【分析】反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，据此分析解答。【详解】(1)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，
37、被还原，还原产物为NH4Cl，Cl2为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，NH3为还原剂；(2)该反应中N元素化合价由-3价变为0价、氯元素化合价由0价变为-1价，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为32；(3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由-3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，8molNH3反应时转移电子6mol，当有4molNH3参加反应时，转移的电子物质的量为3mo
38、l；(4)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由-3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e-，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。28. 已知A、D是两种金属单质，A燃烧时火焰呈黄色，A、B、C均含有同种元素，D可与强碱溶液反应放出氢气。请回答下列问题：A B C D E F(1)根据上述反应推断B、E的化学式：B_，E_。(2)金属单质A露置在空气中，最终形成_(填化学式)。(3)写出B生成C的化学反应方程
39、式：_。(4)写出E生成F溶液反应的离子方程式_。【答案】 (1). Na2O2 (2). Al2O3 (3). Na2CO3 (4). 2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2 (5). Al2O3 +2 OH = 2AlO2 + H2O【解析】【分析】A、D两种金属单质，A燃烧时火焰呈黄色，则A为Na；A、B、C均含有同种元素，根据反应流程，B为过氧化钠；C为NaOH；D可与强碱溶液反应放出氢气，则D为Al；E为氧化铝；F为偏铝酸钠。【详解】(1)分析可知，B、E分别为过氧化钠和氧化铝，化学式分别为Na2O2、Al2O3；(2)金属单质A露置在空气中，银白色(钠的真面目)变暗(
40、生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)最后成粉末(风化)，则最终产物为碳酸钠；(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(4)氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3 +2OH=2AlO+H2O。29. 按如图所示装置进行实验验证有关钠化合物的性质，填写有关现象及化学方程式。(1)A发生反应的化学方程式为_。(2)B装置的作用是_。(3)C中发生反应的化学方程式为_。(4)D中可能产生的现象是_。(5)若D中盛装的是NaOH溶液，则E中集气瓶内收到的气体是_（填化
41、学式，不考虑水蒸气）。【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (2). 干燥（或除水蒸气） (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4). 澄清石灰水变浑浊 (5). O2【解析】【分析】碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用排水法收集，以此解答该题。【详解】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(2)B装置盛放浓硫酸，浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故答案为：干燥（或除水蒸气）；(3)在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；(5)反应生成氧气，且氧气不溶于水，可收集到氧气，故答案为：O2。