1、杭州第十四中学2011学年高三年级九月月考试题卷化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1水是生命之源，下列有关说法中正确的是（） A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子2下列说法不正确的是 ()A硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CO3是
2、由3个氧原子构成的纯净物，CuSO45H2O是一种混合物D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3.已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6molL1，试判断8.3 molL1的酒精溶液的溶质的质量分数为()A大于48% B等于48%C小于48% D无法确定4一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 ()AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应
3、，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应5某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是()AFe2、K、Cl、NOBK、Mg2、Cl、SOCNa、Fe3、CO、SODNH、Ba2、AlO、Cl6. 下列离子方程式正确的是A硫化钠的水解反应：S2+ H3O HS+ H2OB氧化铝溶解在NaOH溶液中:3H2O + Al2O3 + 2OH- = 2Al(OH)4-C明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全 Al3+ + SO42- + Ba2+ + 4OH- = BaSO4 + AlO2- + 2H2OD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
4、2Cl+ 2H2O =2OH+ H2+ Cl27已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中可以氧化的还原剂的物质的量为 ()A6.5 mol B10 mol C11mol D12 mol8. 世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是A向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B. 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C
5、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB0.1mol Fe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 NAC1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO2 3D由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA10根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB向某无色溶液中加入
6、氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHC向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基11某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4+配位D配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配12下列各组在
7、溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2和Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH13下列分子所含原子中，既有sp3杂化、也有sp2杂化的是A乙醛 B丙烯腈C甲醛 D丙炔14.根据下表信息，下列叙述中正确的是序号 氧化剂 还原剂氧化产物还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2A表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1mol的O2将有4mol的电子转移C表中的离子方程式配平后，H+的化学计量数
8、为16D表中还原产物是KCl15有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是AV1V2V3B. V1V3V2 C. V2V3V1 D.V1=V2=V316某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝
9、酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 三、（本题包括3小题，共20分）17（7分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(用物质前序号连接起来表示所走路线)。_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和
10、反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐与之反应的离子方程式_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_(填写物质序号)，属于非电解质的是_。(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。18（8分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，
11、1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。19.（5分） (1)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式； （2）下列离子方程式书写正确的是。 A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3 BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+ +HSO3- +2OH-NH3+SO32- +2H2O C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O=3I2+6OH-DAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+N
12、H4+EH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2OFCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+ GAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2- +4NH 4+ +2H2O H等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+ +HCO3-= BaCO3+NH3H2O+H2OILiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O =LiAlO2 +4H2四、（本题包括2小题，共14分）20（6分）分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发
13、生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。(1)证明明矾发生了水解反应_。(2)证明其水解反应是一个吸热反应_。(3)证明生成了胶体溶液_。21（8分）一实验小组的同学查阅了20时，一些物质的溶解度数据：物质Ba(NO3)2NH4ClBaCl2NH4NO3NaClBa(OH)2溶解度8.327.326.363.526.44.3并做了如下四个实验：实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份
14、。实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸。实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。回答下列问题：（1）实验二中发生的化学反应的离子方程式为。（2）实验三中观察到的实验现象为。（3）实验四中观察到的实验现象为；相关的化学方程式为。五、（本题包括2小题，共20分）22（4分）某无色澄清溶液与铝反应放出氢气，试分别情况在溶液中就可能大量存在的离子中H+、Zn2+、Na+、K+、OH、SO42、Cl、CO32、NO3，按题目要求分成两组溶液：第一组：两种阳离子_，两种阴离子_；第二组：两种阳离子_，三种阴离子_。23. (16分) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂
15、质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：IO3-Fe3+I2;还原性：S2O32-I-3I2+6OH-=5I- +IO3- +3H2OKI+I2 KI3（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+）、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下面第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量K
16、I固体后，反应的离子方程式为、。（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。ANa2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. NaNO3（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：。六、（本题包括1小题，6分）25（6分）
17、海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）海水密度（g/mL）CaSO4（g/mL）NaCl（g/mL）MgCl2（g/mL）MgSO4（g/mL）NaBr（g/mL）1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06回答下列问题：（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙
18、析出？（2）恒温下，当蒸发1 m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为kg，析出NaCl的质量为kg。化学参考答案12345678DCCBBBCA910111213141516DBCBACDB18.（7分）(1)(2)21CO32-2H+=CO2H2O（或CO32-H+=HCO3-）(3)(4)不能，因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”18.（8分）(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(比K
19、MnO4氧化性强)19.（5分）(1) 2NH3 NH4+ NH2；(2)B、H、I、F （4分，每个答案1分） 20(1)测其溶液的pH，pH7，说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应(3)取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体21（1） NH+OH-=NH3+H2O (2分) Ba2+2OH-=Ba(OH)2(2分)（2）沉淀溶解(1分)（3）加入硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解（或答无明显现象）；(1分) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O (2分)22. H+、Zn2+；Cl、SO42；K+、Na+；OH、CO32、NO323.（1）Fe(SCN)3；5I6H3I23H2O、2Fe32I2Fe2I2。（2）4KIO22H2O2I24KOH；否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。（3）AC。（4）方法：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2。方法：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2。六、（本题包括1小题，共6分）24（1）是（或“有”）(2分)（2）0.03(2分)；8.33(2分)