1、2016年崇仁二中高二上学期第二次月考化学试卷第I卷一、单选题：（共16小题 ，每小题只有一个正确答案，每题3分 共48分）1313 K时,水的离子积常数KW=3.010-14,则在313 K时,c(H+)=1.010-7 molL-1的溶液A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断2下列关于溶液中离子的说法不正确的是A.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c(Na+)2c()2c()2c(H2CO3)B.常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中醋酸已过量C.0.2 molL-1的HCl和0.1 molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
2、c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)D.0.1 molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(S2-)c(OH-)c(H+)c(H2S)3100 时,水中的H+的物质的量浓度为110-6 molL-1,若把0.01 mol NaOH固体溶于100 水中配成1 L溶液,则溶液的pH为A.4B.10C.2D.124c(H+)相同的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY，则下列说法中正确的是A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相同5下列物质的水
3、溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.HClB.NH4NO3C.Na2SD.HClO6下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e-Fe2+B.HS水解的离子方程式：HS-+H2OS2-+H3O+C.水解的离子方程式：+H2O+OH-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3Al2(CO3)37下列各组数据中,其比值为2:1的是A.pH =7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中, c()与c()之比B.相同温度下,0. 2 molL-1HCOOH溶液与0. 1molL-1 HCOOH溶液中c(H+)之比C.Na2CO3溶液中,c(Na
4、+)与c()之比D.pH = 12的氨水与pH = 2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比8在水溶液中能大量共存的一组离子是A.、Na+、Cl、B.K+、Mg2+、OH、C.H+、Ca2+、D.K+、Al3+、ClO、9常温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比为 ()A.19B.11C.12D.1410下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，
5、电离常数Ka(HF)和pH均减小B.室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大D.室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c()=c()11已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,25 时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.2210-8 molL-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.3010-5 molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是A.溶液中所含溶质
6、的离子浓度大小关系为c(N)c(K+)c(Cl-)c(I-)c(Ag+)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.6910-10D.若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀12下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是A.等物质的量浓度的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.常温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.某温度下,Ba(OH)2溶液中KW=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液p
7、H=6D.常温下,向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积V20 mL13下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是A.图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示 c(NH3H2O)，虚线表示c(NH4)，处于M点时溶液呈中性B.图表示2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示反应2NH3(g) 3H2(g)N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D.图表示AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的离子的浓
8、度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处14已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2HCNNaNO2，NaCNHFHCNNaF，NaNO2HFHNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)7.2104 B.K(HCN)K(HNO2)K(HF)C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱D.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同15为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸
9、，这试剂不可以是A.NH3H2OB.MgOC.Mg(OH)2 D.MgCO316下列有关图象的描述或解释正确的是选项图象描述或解释Aa点表示向0.01 molL-1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.2 molL-1的H2SO4溶液,恰好完全反应时,反应液的导电性为零B向20 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液时,b点对应溶液中的c(Na+) = c(CH3COO-)C向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时, Ob表示生成CO2的物质的量变化情况D图象表明CO2(g)+C(s) 2CO(g)H0第II卷（非选择题）17已知:电离度()和电离平衡常数(K)一
10、样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力,电离度=100%。25 时,向20 mL 0.2 mol/L的氢氟酸中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题:(1) 氢氟酸(HF)是一元弱酸,在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是 (填序号,下同),可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是 。a.升高温度 b.滴入2滴浓盐酸 c.加入少量NaF固体 d.加水稀释(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为 (保留两位有效数字),电离度(HF)为 %。(3)已知在此温度下:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)
11、H=-a kJ/mol;HF(aq) H+(aq)+F-(aq)H=+b kJ/mol则该过程中,中和反应的热化学方程式为 ;在忽略F-水解的情况下,反应达到B点时,滴加过程中所释放的热量为 kJ(用只含a、b的式子表示)。(4)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是 (填序号)。a.在A处溶液中:c(F-)+c(HF)=0.1 mol/L b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)=c(OH-)c.在B处溶液中:c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-) d.在A和B处溶液中都符合:=Ka(HF)18下表是不同温度下水的离子积的数据:温度/25t1t2水的离子积110-14a110-12试回答
12、下列问题:(1)若25t1”、“7BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液,pH=7Cc(H2C)=0.01 mol/L等体积混合,pH7Dc(NaHD)=0.01 mol/L等体积混合,pH=7(1)A组混合溶液中,三种微粒的浓度c(HA)、c(A-)、c(Na+)由大到小的顺序是,若pH=8,则c(Na+)-c(A-)= mol/L。(2)由B组混合溶液的pH=7可推知,V1V2(从“=”、“”、“7的原因是。(4)物质的量浓度为0.01 mol/L的NaHD溶液中,由水电离出的H+的浓度为mol/L。(5)仅凭表中信息,能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中一
13、定属于弱酸的是。21某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞变色范围(pH)3.1-4.44.4-6.25.0-8.08.2-10.0(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 (选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”) 。(2)如图表示25 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为 mL。设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V (25 - a) m
14、L(选填“”或“=”)。(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为a mol/L。三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL21.0220.3220.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是_。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质
15、的量浓度的表达式(可以不化简)：c= mol/L。参考答案1.C【解析】313 K时,c(OH-)=3.010-7 molL-1。溶液中c(OH-)c(H+),故溶液呈碱性。【备注】无2.C【解析】本题考查了溶液中离子浓度的比较。根据物料守恒可得c(Na+)2c()2c()2c(H2CO3)，故A正确，不选。因为产物醋酸钠水解呈碱性，所以中和时作为碱的氢氧化钠的物质的量就应该比醋酸少点，故B正确，不选。0.2 molL-1的HCl和0.1 molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液为等浓度的盐酸和一水合氨的混合液，由于水可电离出氢离子，所以c(H+)c(Cl-)，故C错，选C。0.1molL-
16、1的NaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+ c(HS-)+ c(S2-)；消去钠离子得到离子浓度关系：c(S2-)c(OH-)c(H+)c(H2S)，故D正确，不选。【备注】无3.B【解析】100 时,水中H+ =110-6 molL-1,则OH- =110-6 molL-1,可求知KW=H+OH-=110-12 mol2L-2,当把 0.01 mol NaOH固体溶于水配成1 L溶液时,OH-=0.01 molL-1,H+=molL-1=110-10 molL-1,所以溶液的pH为10。
17、【备注】无4.D【解析】溶液中c(H+)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2的体积关系为VHXVHY，说明HX的物质的量比HY的大，因此HX的酸性弱于HY的酸性，HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。【备注】无5.A【解析】、S2均能发生水解，可分别生成NH3H2O和H2S，B、C项错；HClO为弱电解质部分电离，水溶液中存在分子，D项错。【备注】无6.C【解析】本题考查离子方程式的判断，盐类的水解。A、钢铁发生腐蚀时负极是铁失去电子变成亚铁离子，正极是氧气反应，所以不选A；B、硫氢根离子水解生成硫化氢，所以不选B；C、碳酸根离子水解要分步，第一
18、步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以选C；D、铝离子和碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不选D。所以选C。【备注】无7.A【解析】A项,由于pH=7,即c(H+)= c(OH-),所以c()=2c()；B项, 0. 1 molL-1 HCOOH溶液相当于由0. 2 molL-1 HCOOH溶液加水稀释而得,加水促进电离,其c(H+)之比 2:1; D项c(H2SO4)= 510-3molL-1,c(NH3H2O) 110-2 molL-1,所以c(NH3 H2O):c(H2SO4)2:1。【备注】无8.A【解析】本题考查离子共存。A组离子能共存；Mg2+和OH能反应生成氢氧化镁沉淀，
19、B组不能共存；H+和Ca2+能与反应分别生成硅酸沉淀和硅酸钙沉淀，C组不能共存；Al3+和在溶液中能发生双水解反应，D组不能共存；选A。【备注】无9.D【解析】设Ba(OH)2溶液的体积为V1,NaHSO4溶液的体积为V2,NaHSO4溶液的物质的量浓度为c2,由Ba2+SBaSO4得如下关系:10-2 mol/LV1=V2c2又由混合后溶液的pH=11,得出如下关系:=10-3 mol/L综合可得:V1V2=14。【备注】无10.B【解析】本题考查酸碱混合的定性判断、溶液的酸碱性、溶液中离子浓度大小判断。A、室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液的浓度减小，氢离子浓度减小，所以pH增大，电
20、离常数只与温度有关，所以电离常数不变，错误；B、pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，正确；C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，溶液中减小，错误；D、常温下，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒为2c()+c(OH-)=c(H+)+c()，所以2c()=c()，错误。答案选B。【备注】无11.A【解析】本题考查了难溶电解质的电离平衡、
21、Ksp的有关计算、离子浓度大小比较等,意在考查考生的理解能力及计算能力。根据已知条件,若在含有KCl和KI的溶液中加入AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=(0.008-0.005)L0.01 molL-1=310-5 mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005 L0.01 molL-1-310-5 mol=210-5 mol,c(Cl-)=1.5410-3 molL-1,悬浊液中c(Ag+)=1.1010-7(molL-1),c(I-)=1.3510-9,混合溶液中n(K+)=110-4 mol,n(N)=0.008 L0.01 molL-1=8.
22、010-5 mol,则c(K+)c(N),故c(K+)c(N)c(Cl-)c(Ag+)c(I-),A项错误;AgI比AgCl更难溶,先产生的是AgI沉淀,B项正确;AgCl的Ksp的数值为(1.3010-5)2=1.6910-10 ,C项正确;AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.2210-8 molL-1,Ksp(AgCl)=1.6910-10,当溶液中c(Cl-)=1.3910-2(molL-1)时,AgI可转化为AgCl,D项正确。【备注】无12.D【解析】本题考查弱电解质的电离,盐类水解,离子浓度大小比较,电荷守恒等知识点。意在考查考生对电解质溶液相关理论的应用能力。选项A,混合溶液中溶质
23、为CH3COONa,故离子浓度关系为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。选项B,混合溶液中溶质为NH4Cl与NH3H2O的混合溶液,故离子浓度关系为:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。选项C,混合溶液中溶质为BaCl2,由该温度下KW=10-12可知,中性溶液pH=6。选项D,若HA为强酸,所得溶液的总体积V=20 mL,若HA为弱酸,所得溶液的总体积Vc(H+),由电荷守恒知,此时溶液中c(CH3COO-)温度升高,水的电离程度增大,水的离子积增大(2)1 0001(3)碱11911【解析】(1)升高温度,促进水的电离,水的离子积增大。(2)c(Na+)=1.
24、010-4 mol/L,而25 时水电离出的c(OH-)=1.010-7 mol/L,所以c(Na+)c(OH-)=1.010-41.010-7=1 0001。(3)t2 时,pH=6的溶液呈中性,则pH=7的溶液显碱性。若所得混合液呈中性,即n(H+)=n(OH-),110-1 mol/Lb L=mol/La L,则ab=11。若所得混合液的pH=2,即酸过量,得c(H+)=110-2 mol/L,则ab=911。【备注】无19.(1)adcH2CO3HClOHC,因此对应钠盐溶液的碱性:CH3COONaNaHCO3NaClOc(Na+)c(A-)9.910-7(2)(3)HC-的水解能力强
25、于其电离能力(4)1.010-12(5)HA、H2C【解析】本题考查溶液中微粒浓度大小比较、溶液的pH等,意在考查考生运用电解质溶液理论解决实际问题的能力。(1)A组混合溶液中,生成的NaA与剩余的HA浓度相等,因混合溶液呈碱性,说明A-的水解能力强于HA的电离能力,故平衡体系中A-的浓度比Na+小,HA的浓度比Na+大;由电荷守恒可知c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.910-7 mol/L。(2)B组,若HB是强酸,与NaOH溶液等体积混合时,恰好生成强酸强碱盐,溶液呈中性;若为弱酸,与NaOH溶液等体积混合后酸过量,溶液呈酸性,故当溶液呈中性时,NaOH溶液的体积一定
26、大于酸溶液的体积。(3)C组,等体积混合后生成酸式盐NaHC。HC-既可水解,使溶液呈碱性,又可电离,使溶液呈酸性。实际情况是溶液呈碱性,说明HC-的水解能力强于其电离能力。(4)D组,浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和NaHD溶液等体积混合,恰好得到Na2D溶液。该溶液呈中性,说明Na2D不水解,故H2D是强酸,NaHD是强酸的酸式盐,则c(H+)=0.01 mol/L。溶液中由水电离出的H+的浓度等于OH-的浓度,即1.010-12 mol/L。(5)由上述信息可知,A-、HC-能水解,故HA、H2C是弱酸;HB的酸性强弱无法判断;H2D是强酸。【备注】无21.(1)酚酞，酸式滴
27、定管。(2)15.40， (3)BC(4)(20.32+20.28)a/2V【解析】本题考查的是酸碱中和滴定。(1)根据反应可知，生成了CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指标剂，故选酚酞；白醋显酸性，应用酸式滴定管量取；故答案为酚酞，酸式滴定管；(2)A与C刻度间相差1 mL，说明两个小格之间是0.10 mL，A处的刻度为15，A和B之间是四个小格，所以相差0.4 mL，则B是15.40 mL；由于滴定管25.00 mL刻度下方还有液体，所以滴定管中液体的实际体积大于(25 - a) mL，故答案为15.40， ；(3)从上表可以看出，第一次试验中记录消耗NaO
28、H溶液体积明显多于后两次，测得的醋酸的浓度偏大，A项，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以测得醋酸浓度偏小，故A错误；B项，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以测得醋酸的浓度偏大，故B正确；C项，盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故C正确；D项，滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故D错误；故正确答案为BC；(4)两次使用氢氧化钠的平均体积为(20.32+20.28)/2，据参加反应的醋酸和氢氧化钠物质的量相等，可知a= c V，所以c =(20.32+20.28)a/2V，故答案为(20.32+20.28)a/2V。【备注】无
