1、跟踪训练（16） 分子空间结构与物质性质1、最早提出轨道杂化理论的是 （ ）A、美国的路易斯 B、英国的海特勒 C、美国的鲍林 D、法国的洪特2、对SO2与CO2说法正确的是 （ ）A、都是直线形结构 B、中心原子都采取sp杂化轨道C、中心原子S和C都没有孤对电子 D、SO2为V形，CO2为直线形3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A、CO2与SO2 B、CH4与NH3 C、BeCl2与BF3 D、C2H2与C2H44、若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ）A、若n=2，则分子的立体构型为V形B、若n=3，
2、则分子的立体构型为三角锥形C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D、以上说法都不正确5、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 （ ）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子可能是非极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键 6、下列叙述正确的是 （ ）A、NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C、H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央7、如图，有机物分子
3、中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是 （ ）A、与乙酸发生酯化反应B、与NaOH水溶液反应C、与银氨溶液作用只发生银镜反应D、催化剂作用下与H2反应8、根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是 （ ）酒精 CCl4 液氨 苯 直馏汽油A、 B、 C、 D、9、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 （ ）A、CH4、CCl4、CO2 B、C2H4、C2H2、C6H6C、Cl2、H2、N2 D、NH3、H2O、SO210、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压Si
4、Cl4不是气体；SiCl4是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 （ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、11、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 （ ）A、分子中不能含有氢原子B、在ABn分子中A原子没有孤对电子C、在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D、分子中每个共价键的键长应相等12、A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素
5、原子的M电子层的p亚层中有3个电子。（1）C原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键；（2）当n=2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 ；（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。13、现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+BC，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：A的名称是 ，电子式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其稳定性与PH3、H2O比较，由大到小的顺序是 ；B的名称是 ，电子式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其稳定性与HF、HBr比较，由大到小的顺序是 ，其水溶液的酸性与HF、HBr比较，由小到大的顺序是 ；C的名称是 ，电子式为 ， C中化学键有 ；写出上述有关的化学方程式和离子方程式： 。
