1、湖北省荆门市龙泉中学2021届高三化学8月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1. 下列有关化学与环境的叙述不正确的是A. 因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B. 医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C. 绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D. 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm100 nm之间【答案】B【解析】【详解】A. 垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可
2、以回收重复使用，能够节约资源和能源，且只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，A正确；B. 医疗废弃物虽然可以回收、处理，由于其含有有害物质，不可以制成儿童玩具，B错误；C. 绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，C正确；D. 气溶胶属于胶体，胶体粒子大小在1 nm100 nm之间，D正确；故合理选项是B。2. 下列有关说法正确的是A. 酒精浓度越大，消毒效果越好B. 通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D. 淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同【答案】C【
3、解析】【详解】A体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故A错误；B煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干馏得到苯、甲苯和粗氨水等，故B错误；C烧碱是氢氧化钠的俗称，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯不溶于水，可分液分离，故C正确； D淀粉和纤维素通式相同都是(C6H10O5)n，但聚合度n不同，不属于同分异构体，故D错误；答案选C。3. 下列有关实验基本操作的说法正确的是A. 用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B. 使用CC
4、l4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中【答案】A【解析】【详解】中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。4. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A. 升华B. 萃取C. 过滤D. 重结晶【答案】A【解析】【详解】A升华与物质熔沸点有关，和物质的溶解度无关，故A符合
5、题意；B萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，和物质的溶解度有关，故B不符合题意；C过滤法是最常用的分离溶液与沉淀的操作方法，和物质的溶解度有关，故C不符合题意；D重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，和物质的溶解度有关，故D不符合题意；答案选A。5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成
6、的CH3Cl分子数为1.0 NA【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯
7、气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。6. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A. 乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B. 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏C. 苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D. 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热【答案】D【解析】分析：A.乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2-四溴乙烷，乙烷和溴不反应；B.水和生石灰反应，乙
8、醇和生石灰不反应；C.苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶；D.乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质。详解：A. 乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2-四溴乙烷，乙烷和溴不反应，可以采用洗气的方法用溴水除去乙烷中的乙炔，故A正确；B. 氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，可用加生石灰蒸馏的方法分离，故B正确；C. 苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶，然后采用分液法分离，故C正确；D. 乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，然后采用分液法分离，故D错误；答案选D
9、。点睛：本题考查物质分离和提纯，明确物质的性质是解题的关键，题目难度不大。本题的易错点是D项，注意乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应。7. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。【详解】A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液
10、的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；D.SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯
11、与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；故选D。【点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。8. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗【答案】C【解析】【详解】A钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠
12、与二氧化碳反应生成氧气，加剧了钠的燃烧速度，因此不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土覆盖，A选项错误；B加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口倾斜向上，水倒流使试管炸裂，B选项错误；C制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片可以防止液体暴沸，C选项正确；D浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，然后再用大量水冲洗，涂上碳酸氢钠溶液；因氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D选项错误；答案选C。【点睛】实验安全为化学实验的主要内容，解答时应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。该题的答题关键是明确常见物质的性质，易错选项是A，注意泡沫灭火器的原理。9. 利用太
13、阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.4081023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】【详解】根据方程式2H2O2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A可生成H2的质量为0.04g，错误；B可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D0.04mol Na与水反应产生0.02 mol H2。故选
14、D。10. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A. 1:1B. 1:2C. 1.87:1D. 3.65:1【答案】C【解析】【详解】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则NH4HSO4为0.02mol，所以(NH4)2SO4质量为7.24g-115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO
15、4的物质的量为4.94g 132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87：1，故选C。【点睛】本题考查化学反应的计算技巧和方法，题目难度中等。根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。11. 海水化
16、学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 步骤是直接加热D. 在步骤中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小【答案】BC【解析】【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；工业上制得饱和食盐水，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，经系列操作得到无水氯化镁；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴
17、化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，以此解答该题。【详解】A海水中的主要成分为NaCl和一些可溶性盐类，常采用蒸发浓缩得到粗盐产品，故A正确；B澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成难溶物CaCO3，实验现象相同，无法用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C由于镁离子会发生水解，直接加热氯化镁晶体无法得到无水MgCl2，需要在HCl气流中加热，故C错误；DH2SO3为弱电解质，通入Br2后，发生氧化还原反应：Br2+H2SO3+H2OH2SO4+2HBr，生成物均为强电解质，溶液酸性增强，pH减小，故D正确；综上所述答案为BC。12. 实验室
18、提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是( )A. 粗盐的提纯B. 制备少量乙酸乙酯C. 提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯D. 配制的硫酸溶液【答案】C【解析】【详解】A完成粗盐提纯实验操作主要是溶解、过滤、蒸发，需要的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒，故A能完成；B用试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验，故B能完成；C粗溴苯的提纯要经过萃取分液，需要的分液漏斗题中未给出，故C不能完成；D配制的硫酸溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶，故D能完成；选C。13.
19、 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法正确的是A. 步骤(1)(4)分别是过滤、蒸馏B. 步骤(2)振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)选用直形冷凝管【答案】AD【解析】【分析】由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤；步骤(2)先萃取再分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯。【详解】A根据分析可知步骤(1)(4)分别是过滤、蒸馏，故A正确；B步骤(2)振荡时，分液漏斗下口应倾斜向
20、上，故B错误；C步骤(3)为蒸发结晶，要用蒸发皿而不是坩埚，故C错误；D步骤(4)蒸馏，可以用直形冷凝管增强冷凝效果，故D正确；综上所述答案为AD。14. 下列叙述错误的是A. 室温下，可以将浓硫酸盛放在铁桶中B. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D. 将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中，可制备Fe(OH)3胶体【答案】BD【解析】【详解】A室温下铁会在浓硫酸中发生钝化，所以可以将浓硫酸盛放在铁通中，故A正确；B加热条件下碘单质可以和铁反应，故B错误；C定容时俯视容量瓶刻度会使加入的水的体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；D将氨水滴加到饱和Fe
21、Cl3溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，故D错误；综上所述答案为BD。15. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A. 操作是过滤，将固体分离除去B. 操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C. 操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作总共需两次过滤【答案】C【解析】【详解】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析
22、出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选C。三、非选择题16. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:+H2O+H2SO4+NH4HSO42+Cu(OH)2()2Cu+2H2O制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130继续反应。在装置中，仪器b的作用是_；仪器c的名称是_，其作用是_。(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。(3)分离苯乙酸粗品的方法是_，提
23、纯粗苯乙酸的方法是_。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_。(保留两位有效数字)(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。【答案】 (1). 滴加苯乙腈 (2). 球形冷凝管 (3). 回流 (4). 便于苯乙酸析出 (5). 过滤 (6). 重结晶 (7). 95% (8). 取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现 (9). 增大
24、苯乙酸溶解度，便于充分反应【解析】【分析】三颈烧瓶中加入水，加入浓硫酸，溶液加热至100，缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130，经球形冷凝管的冷凝后制得苯乙酸，加适量冷水，再过滤分离出苯乙酸粗品，将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2后过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，由此分析。【详解】(1)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)，仪器b的作用为滴加苯乙腈；(2)反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；(3)分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；苯乙酸微溶于冷水，
25、在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，44g苯乙腈生成苯乙酸为40g=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是100%=95%；(4)用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；(5)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。17. 硫酸铜晶体(CuSO45H2O)是铜盐中重要的无机化工
26、原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。I.采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径1mm的粉末，破碎的目的是_。(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2O=Cu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：_。(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为_(填标号)；经吸收净化所得的溶液用途是_(任写一条)。(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、_、洗涤
27、、_等操作得到硫酸铜晶体。II采用金属铜单质制备硫酸铜晶体(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_(任写一条)。(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl2=2CuCl，4CuCl+O2+2H2O=2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuCl2+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体，重结晶过程中可能
28、用到的玻璃仪器是_(填标号)。A分液漏斗B漏斗C烧杯 D球形冷凝管E玻璃棒 F蒸发皿若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO45H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行完全，则原铜粉的纯度为_。【答案】 (1). 增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 (2). Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O (3). A (4). 制化学肥料等 (5). 过滤 (6). 干燥 (7). 产生有毒的气体，污染环境或原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性 (8). 作催化剂 (9). BCE (10). 100%或%【解析】【分析】
29、将孔雀石破碎成细小颗粒，增大与氨水溶液的接触面积，加入氨水后得到Cu(NH3)42(OH)2CO3和沉淀，蒸氨后得到氧化铜、氨气和水，经硫酸(70%)处理后，得到浸出液，经操作2经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸铜晶体；或向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸经过重结晶得到硫酸铜晶体，据此分析。【详解】(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率；(2)由题意可知，氨浸时生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加热蒸氨的意思为加热时Cu(NH3)42(OH
30、)2CO3分解生成氨气，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O；(3)蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铵，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等；(4)由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大；(6)由题意可知，氯化铜
31、虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中作催化剂；因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，重结晶操作中需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗；由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体(因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体)，根据铜和硫酸铜的关系式：CuCuSO4，硫酸铜晶体中的铜元素质量为g，则铜粉的纯度为100%或化简为%。【点睛】由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中作催化剂为易错点。18. Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某化学小组
32、用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe2O3)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。3DDTC-NH4+Fe3+(DDTC)3-Fe+3。请回答下列问题：(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是_。AFeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气D经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层E分液时，将分液漏斗上的玻
33、璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y的最佳选择是_。A高纯水B盐酸 C稀硫酸 D酒精(3)操作A为过滤、_、_。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在_。(4)吸油量是反映氧化铁红表面性质重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中最好选用的碱溶液为_(填“NaOH溶液”或“氨水”)，反应的化学方程式为_。(5)现准确称取4.000g样品，
34、经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60mL。产品中铁的含量为_%(保留4位有效数字，假设杂质不与K2Cr2O7反应)。【答案】 (1). CD (2). A (3). 洗涤 (4). 灼烧 (5). 800 (6). NaOH溶液 (7). (DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3 (8). 69.22【解析】【分析】部分氧化的硫酸亚铁，加入盐酸溶解，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，
35、以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取弃去水相，加入萃取剂Y分液弃去有机相，得到含铁离子的溶液，加入DDTC-NH4 ，发生反应3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe+3，过滤得到沉淀加入氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀，蒸发灼烧得到高纯氧化铁，由此分析。【详解】(1)A由流程中的萃取操作可知，Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中弃去，故A正确；B实验时分多次萃取并合并萃取液可提高萃取率和产品产量，故B正确；C振荡后，让分液漏斗仍保持倾斜状态(上口要倾斜朝下，而下口处不要有液体)旋开活塞，放出气体，使内外压力平衡，故C错误；D分层应该放置在铁架台上，故D错误；E分液时，将分液漏斗
36、上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体，故E正确； 答案选CD；(2) 根据信息在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离；加高纯水时，酸度降低，所以用高纯水可以进行反萃取；(3)需要Fe(OH)3沉淀从滤液中滤出并洗涤，然后灼烧即可得到三氧化二铁，故操作A为过滤、洗涤、灼烧；根据图中信息可知：随着温度的升高，产物的纯度在增大，800达到最大值，800之后产物的纯度不再增加，继续升高温度对造成能量的损耗，故800是较合适的温度；(4)据题中信息吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在
37、油漆中会造成油漆假稠，影响质量，结合图2两条曲线可知：用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低；结合流程，(DDTC)3-Fe中加入碱液(NaOH)得到氢氧化铁沉淀，其反应为：(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3；(5) 在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，(还原产物是Cr3+)，消耗K2Cr2O7溶液20.60mL，设被氧化的亚铁离子的物质的量为n，解得n=0.04944mol；铁元素守恒计算产品中铁元素的含量=100%=69.22%。【点睛】用铁元素守恒计算产品中铁
38、元素的含量为易错点。19. 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2)。(1)Fe基态核外电子排布式为_；中与Fe2+配位的原子是_(填元素符号)。(2)H2O2是_分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_。(3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)与互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键为_mol。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (2). O (3). 极性 (4).
39、 (5). sp3 (6). NOC (7). CH4或SiH4 (8). 7【解析】【详解】(1)Fe元素为26号元素，根据基态原子核外电子排布规律可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；中配体为H2O，水分子中O原子核外有2对孤电子对，所以O原子为配位原子；(2)H2O2分子呈书页形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子；电子式为；(3)NH3分子中N原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级为半满状态，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC；(
40、4)原子数为5，价电子总数为8，其等电子体的分子有CH4或SiH4；(5)由图可知，含3个-COOH、1个-OH，所以含4个C-O键，3个C=O键，单键为键，双键中含1个键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键为7mol。【点睛】同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能大于相邻元素。20. 艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为_，D 的化学名称为_。(2)GH的反应类型为_，H中所含官能团的名称为_。(3)CD中步骤的
41、化学反应方程式为_。(4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能与溴水发生加成反应，则 E 的结构简式为 _。(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式_。与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳与FeC13溶液发生显色反应核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1(6)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线_。【答案】 (1). (2). 对羟基苯甲醛 (3). 取代反应 (4). 酯基和醚键 (5). +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O (6
42、). (7). (8). 【解析】【分析】根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，B为，根据CD发生的两步反应推出D为，1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能与溴水发生加成反应，结合E的分子式，E为，E和氢气发生加成反应生成F为，F和CH3OH发生酯化反应生成G为。【详解】（1）根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，根据CD发生的两步反应+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，在H+条件下，转化为D，D的化学名称为对羟基苯甲醛，故答案为；对羟基苯甲醛。（2）G为， G
43、中酚羟基上的氢原子被所取代从而得到H，故GH的反应类型为取代反应，根据H 的结构简式可知，所含官能团的名称为酯基和醚键，故答案为取代反应；酯基和醚键。（3）CD中步骤的化学反应方程式为+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O，故答案为 +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O。（4）1 mol D（）和1 mol 丙二酸（HOOC-CH2-COOH）在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能与溴水发生加成反应，可知E中含碳碳双键，E的化学式为C9H8O3， E为，故答案为。（5）X的分子式为C9H10O3，根据与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有-COOH与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1，有四种不同环境的氢原子，故符合题意的X有故答案为。（6）以和为主要原料制备，对比原料和目标产物的结构简式，中羧基发生酯化反应引入COOCH3，碳碳双键发生加成反应，模仿流程中GH引入醚键，则合成路线为：故答案为。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解题关键。