1、2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高三（上）第三次月考化学试卷（A卷）一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案1-5题每个1分，6-20题每个2分，21-25题每个3分）1下列说法正确的是（）A的中子数相同，所以互为同位素B1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等C等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质解：A中子数=质量数质子数，的中子数分别为：10，12，故A错误； B1 mol CH4所含质子数为10，1 mol NH4+所含质子数为11，故B错误；C1个甲基中含有9个电子，1个羟基
2、中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故C正确；D二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误故选C2对下列化学反应热现象，正确的说法是（）A放热的反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生D化学反应热效应数值与反应物质多少无关解：A、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故A错误；B、化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，
3、故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故C错误；D、反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故D错误；故选：B3下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A稀碳酸钠溶液B硫酸钠溶液C稀硫酸D硫酸铜溶液解：A、电解碳酸钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的碳酸根增大，水解生成的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A正确；B、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故B错误；C、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水
4、，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故C错误；D、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选A4下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl解：A非金属性：ClI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMg，故B正确；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D酸性HClH2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确故选C5下列关于金属腐
5、蚀的说法正确的是（）A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2OM（OH）n+H2B金属的化学腐蚀的实质是：MneMn+，电子直接转移给还原剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解：A金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故A错误；B金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，故B错误；C在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，故C错误；D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D正确；故选D6下列有关电化学原理的说法错误的是（）A氯化铝
6、的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理解：A氯化铝属于分子晶体，熔融状态为分子，所以熔融态不导电，应该采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；B电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故B正确；C活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，
7、故C正确；D对大型船舶的外壳镶嵌锌，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作原电池正极的金属被保护，所以对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，故D正确；故选A7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NAC0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0lNA个胶体粒子D常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA解：A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5
8、mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75NA，故A错误；B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则原子为3mol即3NA个，故D正确故选D8对于：2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）；H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A该反应
9、的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol解：A、反应的H=5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃
10、烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误故选D9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e4OH，故B
11、错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu2eCu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，故D错误；故选A10反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B11短周期元素X、Y、Z、W
12、、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZrWrQrXrY，故B错误；C、离子Y2和Z3+的核外
13、电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误故选A12原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+解：A由Al、Cu、稀H2SO4组成原
14、电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al3e=Al3+，故A正确；BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故B正确；C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe2e=Fe2+，故C错误；DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu2e=
15、Cu2+，故D正确；故选C13若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 molL1和c2molL1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（）A2c1=c2B2c2=c1Cc22c1Dc1c22c1解：设物质的量是浓度为c1 molL1的密度为1，物质的量是浓度为c2molL1硫酸溶液的密度为2，则因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则12，则c22c1，故选C14甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法正确的是（）A若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙
16、一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊解：A甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；C丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或
17、氢气或氮气，都不具有漂白性，故C错误；D若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲丙戊，故D正确；故选D15用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A0.5molL1B0.8molL1C1.0molL1D1.5molL1解：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n=0.5mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+H+，阳极电
18、极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH4e=2H2O+O2，生成0.5molO2，需电子为40.5mol=2mol；阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，生成0.5molH2，需0.5mol2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度C=1.0mol/L，故选C16利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间下列说法不正确的是（）Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应
19、式：Fe2e=Fe2+解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+，故D正确故选C17利用如图所示装置模
20、拟电解原理在工业生产上的应用下列说法正确的是（）A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2O+O2B电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解：A、氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，2Cl2e=Cl2，故A错误；B、电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故B错误；C、在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，故C错误；D、金属镁是电解熔融的氯化镁，镁阴极得到电子析出，水溶液中镁离子不放电，故D正确；故选D18W
21、、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序
22、数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，故A错误；B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B19下列除杂
23、方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH（l）H2O（l）新制的生石灰蒸馏BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧AABBCCDD解：A加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离，故A正确；B二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水除杂，故B错误；CHCl极易溶于食盐水，抑制氯气的溶解，浓硫酸干燥氯气，则洗气可除杂，故C正确；D碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热灼烧可除杂，故D正确；故选B20一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3
24、Fe（CN）6和亚铁氰化钾K4Fe（CN）6的混合溶液，下列说法不正确的是（）AK+移向催化剂bB催化剂a表面发生的化学反应：Fe（CN）64eFe（CN）63CFe（CN）63在催化剂b表面被氧化D电解池溶液中的Fe（CN）64和Fe（CN）63浓度基本保持不变解：由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，Ab为正极，则K+移向催化剂b，故A正确；Ba为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64eFe（CN）63，故B正确；Cb上发生还原反应，发生Fe（CN）63+eFe（CN）64，Fe（CN）63在催化剂b表面被还原，故C错误；D由B、C中的电极反应可知，二者
25、以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63和Fe（CN）64浓度基本保持不变，故D正确；故选C21最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解：A由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；CCO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误故选C22
26、用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（）选项X溶液物质YACuCl21mol Cu（OH）2BKOH1mol KOHCNa2SO41mol H2SO4DAgNO30.5mol Ag2OAABBCCDD解：A、电解氯化铜，在两极上分别产生金属铜和氯气，电解质复原加入氯化铜即可，故A错误；B、电解氢氧化钾的实质是电解水，所以电解质复原加入水即可，故B错误；C、电解硫酸钠的实质是电解水，所以电解质复原加入水即可，故C错误；D、电解硝酸银两极上产生的是金属银和氧气，所以电解质复原加氧化银即可，电解含1mol溶质硝酸银的溶液，会析出金属银1m
27、ol，根据银元素守恒，所以加入0.5mol Ag2O后即可复原，故D正确；故选D23某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3被还原为NO）下列说法正确的是（）A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中的溶质只有FeSO4C所得溶液中c（NO3）=2.75 molL1D所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+ ）=1：1解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol2=5mol，n（NO3）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由 3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O， 3 2 81.5mol 1mo
28、l 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O x 4x x3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol）22.4L/mol=28L，A根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B反应后溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，故B错误；C反应消
29、耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，所以所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+ ）=1：1，故D正确；故选D24黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（）
30、A3a+bcBc3abCa+bcDcab解：碳的燃烧热H1=a kJmol1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1将方程式3+得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则H=x kJmol1=（3a+bc）kJmol1，所以x=3a+bc，故选A25某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（）AA为电源正极B阳极区溶液中发生
31、的氧化还原反应为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72被还原解：A由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A正确；B左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，故B正确；C阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D.13.44 L氢气的物质的量
32、为=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）=0.6mol，根据Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，被还原的Cr2O72的物质的量为0.6mol=0.1mol，故D正确；故选C二、填空题26已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，请写出表示固体硫燃烧热的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8 kJ/mol解：16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g），H=296.8 kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2
33、（g），H=296.8 kJ/mol27以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O；负极反应式为C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O解：燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32，所以其电池反应式为C3H8+5O23CO2+4H2O；故答案为：C3H8+5O23CO2+4H2O；C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O28在lL的
34、密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：则下列说法正确的是BD（填字母）；A3min时反应达到平衡B010min时用H2表示的反应速率为0.225mol1min1CCO2的平衡转化率为25%D该温度时化学平衡常数为（mol/L）2解：A正逆反应速率相等的可逆反应达到平衡状态，化学平衡状态下各物质的浓度不变但不一定相等，3min时甲醇和二氧化碳浓度相等，但正逆反应速率不等，所以该反应没有达到平衡状态，故A错误；Bv（H2）=3v（CO2）=3=0.22
35、5mol1min1，故B正确；C二氧化碳转化率=75%，故C错误；DCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）1 3 0 0反应（mol/L）0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol/L）0.25 0.75 0.75 0.75化学平衡常数，故D正确；故选BD29如图为N2（g）和O2（g）生成NO （g）过程中的能量变化NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为2NO（g）N2（g）+O2（g）H=180kJmol1解：由图可知：NN键的键能为946kJmol1，反应热=反应物总键能生成物总键能=946kJmol1+498kJmol126
36、32kJmol1=180 kJmol1，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180 kJmol1；而由N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180 kJmol1可知，其逆反应的热化学方程式为：2NO（g）=N2（g）+O2（g）H=180kJ/mol，故答案为：2NO（g）=N2（g）+O2（g）H=180kJ/mol三、简单题30如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图（1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；（2）环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2+3OH+C
37、l=Cu2（OH）3Cl；（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）解：（1）根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；（2）Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH）3Cl，故答案为：2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH）3Cl；（3）nCu2（OH）3Cl= =0.02m
38、ol，根据转移电子得n（O2）=0.02mol，V（O2）=0.02mol22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.44831为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）AKMnO4溶液 BK3Fe（CN
39、）6溶液CKSCN溶液（3）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知25，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1648kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）H=1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3
40、的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260kJ/mol（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e=Fe+2S2解：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体，（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H+=2F
41、e3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）KMnO4溶液、K3Fe（CN）6溶液可以检验有Fe2+生成，取第步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原，故答案为：C；（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低，故答案为：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+；（4）发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，已知：4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1648kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393kJ/mol2Fe（
42、s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）H=1480kJ/mol根据盖斯定律，2+可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故H=1648kJ/mol2（1480kJ/mol）+4（393kJ/mol）=260kJ/mol，故反应热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260kJ/mol，故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260kJ/mol；（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2，正极电极反应式
43、为：FeS2+4e=Fe+2S2，故答案为：FeS2+4e=Fe+2S232二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB（填序号）A还原性 B酸性 C氧化性若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl5e+2H2O=ClO2+4H+电解一段时间
44、，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H+2e=H2，H+浓度减小，使得H2OOH+H+的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CNamg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl；处理100m3这种污水，至少需要ClO2 mol解：（1）HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同
45、时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：AB；ClO2是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol（54）=0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl5e+2H2O=ClO2+4H+，故答案为：Cl5e+2H2O=ClO2+4H+；在阴极发生2H+2e=H2，氢气的物质的量为=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2OO
46、H+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，故答案为：0.01；在阴极发生2H+2e=H2，H+浓度减小，使得H2OOH+H+的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大；（3）ClO2将CN氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl，100m3废水中CN质量=100m3ag/m3=100ag，CN的物质的量为mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量mol，故答案为：2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl；mol33常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间
47、变化的关系如图中、所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积）根据图中信息回答下列问题（1）通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度c（NaCl）=3molL1，c（CuSO4）=0.1molL1t2时所得溶液的pH=1（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为0c（Cl）0.1mol/L，铜离子浓度的取值范围为0c（Cu2+）0.05mol/L解：（1）电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，阴极发生Cu2
48、+2e=Cu、2H+2e=H2，结合图可知，为阴极气体体积与时间的关系，为阳极气体体积与时间的关系由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl2e=Cl2可知，n（NaCl）=0.224L22.4L/mol2=0.02mol，所以c（NaCl）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，则共转移电子为0.02mol+0.005mol4=0.04mol，根据电子守恒及Cu2+2e=Cu可知，n（CuSO4）=0.04mol2=0.02mol，所以c（CuSO4）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，故
49、答案为：0.1；0.1； 由t2时4OH4e=O2+2H2O4H+，n（H+）=0.005mol4=0.02mol，则溶液的c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故答案为：1；（2）根据题意，在阴极放电的离子有Cu2+、H+，在阳极放电的离子有Cl、OH，经过一段时间后两极分别得到224mL气体，设c（Cl）=x，c（Cu2+）=y 阴极反应：Cu2+2e=Cu 0.2y 0.4y 2H+2e=H2 0.02mol =0.01mol阳极反应： 2Cl2e=Cl2 0.2x 0.2x 0.1x 4OH4e=2H2O+O2 0.04mol0.2xmol0.1x=0.010.1x因为阳极生成的气体不可能全为O2，所以00.010.1x0.01，0x0.1，又根据阴阳两极通过电子数相等得：0.4y+0.02=0.2x+0.080.4x，即x=0.32y，即0y0.05mol/L故答案为：0c（Cl）0.1mol/L；0c（Cu2+）0.05mol/L