1、到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除练习一、选择题1. 下列各组混合物按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是A水和花生油B蔗糖和泥沙C面粉和泥沙D蔗糖和食盐2. 下列四组混合物能按溶解、过滤、蒸发进行分离的是A铜粉和铁粉B蔗糖和泥沙C食盐和蔗糖D酒精和水3. 分离下列混合物，可按溶解、结晶、过滤的顺序进行操作的是A硝酸钾和氯化钠B氯化钾和二氧化锰C酒精和水D食盐中混有少量沙石4. 能把氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠杂质除去的试剂是A稀盐酸B澄清石灰水C氯化钙溶液D氯化钠溶液5. 下列物质可以用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是A植物油和水B食盐和蔗糖的混合物C泥土和沙子的混合物D碳酸钙和食盐的
2、混合物6. 以下实验，不能用硫酸替代盐酸的是A金属表面除锈B除去 NaCl 中的少量 NaOH C中和酸性废水D制取氢气7. 下列各图所示的实验操作，其中可以将食盐水中的食盐结晶出来得到固体的是ABCD8. 为了除去 NaOH 溶液中的杂质 Na2CO3，可以向该溶液中加适量的A盐酸B Ba(OH)2 溶液C CaCl2 溶液D AgNO3 溶液9. 如果要除去氯化钠溶液中所含的氢氧化钠杂质，可以加入适量的A硝酸B盐酸C稀硫酸D澄清石灰水10. 下列各组混合物中，可以按溶解、过滤及蒸发的步骤分离的是A食盐和蔗糖B粉笔灰中有泥沙C食盐和泥沙D酒精中有水11. 分离 NaCl 、 MgCl2 、
3、BaCO3 的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是A水、稀盐酸、氢氧化钡B水、氢氧化钠、稀盐酸C水、硫酸溶液、澄清石灰水D水、氢氧化钡溶液、稀盐酸12. 同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法不正确的是A将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤B如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢C为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌D不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同13. 下列混合物能用溶解、过滤分开的是A食盐和泥沙B食盐和糖C大米和沙子D酒精和水14. 欲将二氧化碳里混入少量一氧化碳杂质除去，可以让混合
4、气体通过A水B灼热的氧化铜C澄清的石灰水D灼热的炭层15. 分离下列混合物可用溶解 过滤 蒸发的操作的是A混有泥沙的食盐B铁粉和铝粉的混合物C酒精溶液D硝酸钾和氯化钠混合溶液16. 混有少量食盐的硝酸钾晶体，为制取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：较高的温度下得到该晶体的饱和溶液；在较低温度下得到该晶体的饱和溶液；升高溶液温度；降温至有较多晶体析出；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾晶体；过滤，硝酸钾存在于母液中。正确的操作步骤和结论是ABCD17. 按“溶解、过滤、蒸发”的操作顺序就能分离的一组混合物是A CuO 、 MnO2 B NaCl 、 KNO3 C BaCl2 、 Na2SO
5、4 D CaCO3 、 NaCl 18. 有下列物质： CaCO3 和 NaCl； NaCl 和 KNO3； MnO2 和 KCl； CuO 和 C。四组混合物可以按溶解、过滤、蒸发结晶的实验操作进行分离的是A只有B和C只有D和19. 从混有少量食盐的硝酸钾晶体中提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；升高溶液温度；降温至有较多量晶体析岀；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸钾存在于母液中。正确的操作步骤和结论是ABCD二、计算题20. 小明同学加热实验室某不纯的 KMnO4 固体分解制备 O2（杂质可溶于水且
6、受热不分解），完全反应后测得相关数据如图所示。回答下列问题：(1) 将分解后剩余固体加水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥得到的固体为 （填化学式），在另两种实验室制备 O2 的方法中，该物质被用作 。(2) 该分解过程生成的 O2 的质量为 g。(3) 计算该固体中 KMnO4 的质量分数（写出计算过程）。三、综合题21. 二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂。(1) 仪器 a 的名称是 。(2) 选用排水法收集氧气， 时开始收集气体。(3) 已知有 0.02mol 过氧化氢完全分解，求产生多少克氧气（请根据化学方程式列式计算）。 (4) 对反应剩余的混合物中催化剂二氧化锰，设计实验回收利用，请补充
7、实验流程： 洗涤 烘干 有人提出，可将反应剩余的混合物直接低温烘干，你认为该方案是否妥当，请说明理由。 22. 将 34g 晶体 W（不是结晶水合物）投入盛有 16g 水的烧杯中，充分溶解，测得 0C 、 t1C 、 t2C 、 t3C 时烧杯中溶液的质量分别如图中 A 、 B 、 C 、 D 点所示。(1) 溶液的质量包含溶解的晶体 W 的质量和 的质量之和。(2) B 、 C 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （选填字母）。(3) 晶体 W 的溶解度随温度升高而 （选填“增大”、“减小”或“不变），t1C 时，晶体 W 的溶解度是 g/100g 水，A 、 B 、 C 、 D 四点对
8、应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （选填字母）。(4) t3C 时，若要从 D 点对应的溶液中提纯得到晶体 W，需先 ，再 ，最后过滤、洗涤、干燥。23. 二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂。(1) 仪器 a 的名称是 。(2) 选用排水法收集氧气， 时开始收集气体。(3) 已知有 0.02mol 过氧化氢完全分解，求产生多少克氧气（请根据化学方程式列式计算）。 (4) 对反应剩余的混合物中催化剂二氧化锰，设计实验回收利用，请补充实验流程： 洗涤烘干 有人提出，可将反应剩余的混合物直接低温烘干，你认为该方案是否妥当，请说明理由。 24. 将 34g 晶体 W（不是结晶水合物）投入盛有 16g
9、水的烧杯中，充分溶解，测得 0C 、 t1C 、 t2C 、 t3C 时烧杯中溶液的质量分别如图中 A 、 B 、 C 、 D 点所示。(1) 溶液的质量包含溶解的晶体 W 的质量和 的质量之和。(2) B 、 C 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （选填字母）。(3) 晶体 W 的溶解度随温度升高而 （选填“增大”、“减小”或“不变”），t1C 时，晶体W的溶解度是 g/100g 水，A 、 B 、 C 、 D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （选填字母）。(4) t3C 时，若要从 D 点对应的溶液中提纯得到晶体 W ,需先 ，再 ，最后过滤、洗涤、干燥。25. 二氧化锰是过
10、氧化氢制取氧气的催化剂。(1) 仪器 a 的名称是 。(2) 选用排水法收集氧气， 时开始收集气体。(3) 已知有 0.02mol 过氧化氢完全分解，求产生多少克氧气（请根据化学方程式列式计算）。(4) 对反应剩余的混合物中催化剂二氧化锰，设计实验回收利用，请补充实验流程： 洗涤烘干 有人提出，可将反应剩余的混合物直接低温烘干，你认为该方案是否妥当，请说明理由。 26. 二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂。(1) 仪器 a 的名称是 。(2) 选用排水法收集氧气， 时开始收集气体。(3) 已知有 0.02mol 过氧化氢完全分解，求产生多少克氧气（请根据化学方程式列式计算)。 (4) 对反应剩
11、余的混合物中催化剂二氧化锰，设计实验回收利用，请补充实验流程： -洗涤-烘干 有人提出，可将反应剩余的混合物直接低温烘干，你认为该方案是否妥当，请说明理由。 27. 溶液对于生产和生活有着重要的意义。(1) 配制 50g 、 8% 的氯化钠溶液。i 实验中应选用 mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。ii 配制得到的氯化钠溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。iii 若需配制 20% 的氯化钠溶液，可在上述 50g 溶液中再加入 g 氯化钠。(2) 査阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。i 20C 时，上表中溶解度较大的物质是 。 60C 时，10
12、0g 硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为 。ii 某实验残渣中含 168g 硝酸钾和 18g 氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。有关上述实验分析正确的是 （选填编号）。a.冷却至 20C 时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：31.6100+31.6 b.固体 Y 的质量小于 168g c.滤液 Z 为氯化钠的饱和溶液d.若冷却至 10C，也能达成实验目的28. 用除铁锈后的废液（主要含 FeCl3 、 FeCl2 、 HCl）制备污水处理剂 FeSO47H2O 的流程图如图。(1) “操作 1“”操作 2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。“操作 1”所得固体需洗涤。取最
13、后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体已洗净。(2) 试剂 X 可用 （填序号）。a.稀 HCl b.稀 HNO3 c.稀 H2SO4 (3) “系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。29. 用两种方法除去氯化钙（CaCl2）中混有的少量碳酸钙：(1) 物理方法： 。(2) 化学方法（用化学方程式表示） 。（提示：氯化钙稳定，不与稀盐酸反应）。30. 某化学兴趣小组的学生通过课内和课外学习有关氧气的知识后，知道过氧化氢水溶液是医疗上常用的一种消毒液；实验室在常温时用二氧化锰作催化剂制氧气时，发生了分解反应，产生水和氧气。根据上述所给资料和实验装置，回答下列问题。(1) 写出仪器名
14、称： ， 。(2) 请写出实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式： 。(3) 若用双氧水制取并收集这种气体，能选用的装置是 （填“装置序号”，下同）；若要收集干燥的氧气，则收集装置最好选用 。(4) 反应完毕，如果想把催化剂二氧化锰分离出来，应进行的操作是 。(5) 该实验具有安全、简便、环保的特点。不同质量分数的双氧水反应现象如下表。用双氧水制氧气溶液的质量分数最好在 范围内。 H2O2的质量分数反应现象15%反应快,气体难以收集.10%反应比较平缓,导管口气流均匀、连续、易于收集,反应过程较易控制.5%反应平缓,导管口气流均匀、连续、易于收集.3%反应缓慢,需较长时间. 答案一、选择题1.
15、 【答案】B2. 【答案】B3. 【答案】A4. 【答案】B5. 【答案】D6. 【答案】B7. 【答案】C8. 【答案】B9. 【答案】B10. 【答案】C11. 【答案】B12. 【答案】C【解析】A、二氧化锰不溶于水，将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的步骤是过滤，正确；B、如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢，正确；C、为了使过滤充分，可以多过滤几次，但不能在过滤时用玻璃棒搅拌，易将滤纸破损，错误；D、二氧化锰不溶于水，在化学反应中用作催化剂，在化学反应前后质量不变，不考虑试验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同，正确。故选 C。13. 【答案】A1
16、4. 【答案】B15. 【答案】A16. 【答案】B17. 【答案】D18. 【答案】B19. 【答案】B二、计算题20. 【答案】(1) MnO2；催化剂(2) 1.6 (3) 由题意可知，生成的氧气是由高锰酸钾分解得到。设高锰酸钾的质量为 x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O231632x1.6g x1.6g=31632 x=15.8g；原固体样品中高锰酸钾的质量为 15.8g，由图象可知原固体样品为 20g，所以该固体中 KMnO4 的质量分数为 15.8g20g100%=79%。【解析】(1) 由题意可知，该图象是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO
17、2+O2，由图象可知高锰酸钾全部分解，完全反应后加入水充分溶解，题干中说明杂质可以溶于水，生成物中只有二氧化锰不溶于水，二氧化锰在过氧化氢和氯酸钾制取氧气中起到了催化作用。将分解后剩余固体加水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥得到的固体为 MnO2，在另两种实验室制备 O2 的方法中，该物质被用作催化剂。(2) 由图象可知，反应前后固体质量共减少了 20-18.4=1.6g，该反应中只生成了氧气，没有生成其他气体或者液体，所以生成的氧气的质量为 1.6g。三、综合题21. 【答案】(1) 锥形瓶(2) 导管口有连续均匀气泡冒出(3) 0.32g (4) 过滤；不妥当，低温烘干耗时太长22. 【答案】
18、(1) 水(2) C (3) 增大；100；AB (4) 降温；蒸发23. 【答案】(1) 锥形瓶(2) 导管口有连续均匀气泡冒出(3) 0.32g (4) 过滤；不妥当，低温烘干耗时太长24. 【答案】(1) 水(2) C (3) 增大；100；AB (4) 降温；蒸发25. 【答案】(1) 锥形瓶(2) 导管口有连续均匀气泡冒出(3) 0.32g (4) 过滤；不妥当，低温烘干耗时太长26. 【答案】(1) 锥形瓶(2) 导管口有连续均匀气泡冒出(3) 0.32g (4) 过滤；不妥当，低温烘干耗时太长27. 【答案】(1) i 50 ii 中iii 6 (2) i 氯化钠；11:10 ii bd28. 【答案】(1) 漏斗；硝酸银溶液(2) c(3) 降温结晶【解析】(2) 试剂可用稀硫酸，不能用稀盐酸、稀硝酸，是因为会带入氯离子、硝酸根离子。29. 【答案】(1) 加水溶解、过滤、洗涤(2) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 30. 【答案】(1) 长颈漏斗；水槽(2) 2H2O2二氧化锰2H2O+O2 (3) B 、 C 或 B 、 D；D (4) 过滤(5) 5%10%
