1、滚动练(四)1(2019昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)利用铜和石墨作电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池，总反应方程式为2Cu2ClHN33H=2CuCl(s)N2NH。下列判断正确的是()A电子从石墨电极流向铜电极B溶液中Cl向石墨电极移动C每转移1 mol电子，负极减重64 gD正极反应式为HN32e3H=N2NH答案D解析该装置为原电池，铜为负极，石墨为正极，电子从铜电极流向石墨电极，故A错误；溶液中Cl向铜电极移动，故B错误；负极为铜电极，负极的电极反应式为CuCle=CuCl(s)，负极生成了CuCl(s)，质量增重了，故C错误；总反应方程式为2Cu2ClH
2、N33H=2CuCl(s)N2NH，负极的电极反应式为2Cu2Cl2e=2CuCl(s)，用总反应式减去负极反应式得到正极反应式为HN32e3H=N2NH，故D正确。2(2019吉林实验中学高三期中)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是()A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧
3、热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右答案B解析b点是向体积为10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A正确；用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba，B错误；氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成稳定产物液态水所放出的热量，
4、即H2的燃烧热为285.8 kJmol1，C正确；除去CuSO4溶液中的Fe3，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3，D正确。3(2019河北武邑高三调研)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017，Ksp(Ag2SO4)1.2105，则下列说法正确的是()A在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO)C在0.5 L 0.10 mol
5、L1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D常温下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节pH8答案D解析温度不变，水的离子积常数不变，A错误；根据电荷守恒，在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO)，B错误；在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液后，c(SO)0.05 molL1，c(Ag)0.01 molL1，Qcc2(Ag)c(SO)5106Ksp(Ag2SO4)，所以不会生成Ag2SO4沉淀，C错误；要除去
6、0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，c2(OH)1012 molL1，c(OH)106 molL1，则c(H)108 molL1，所以至少要调节pH8，D正确。4(2019绵阳高三第一次诊断)最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应B放电时，电池左侧的电极反应为S2e=2S2C充电时，电池的总反应为3IS=I2S2D充电时，电解质溶液中K经交换膜向右侧移动答案C解析由液流电池工作原理图示可以看出，放
7、电时左池是S2失电子，发生氧化反应，为负极，A错误；放电时，电池左侧的电极反应为2S22e=S，B错误；充电时，电池的总反应为3IS=I2S2，C正确；充电时为电解池，电解质溶液中阳离子移向阴极，也就是原电池的负极，K经交换膜向左侧移动，D错误。5(2019哈尔滨六中高三期末考试)(双选)下列说法正确的是()A常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的Sc(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)答案C解析H2C2O4是二元弱酸，在溶液中发生两步电离，即H2C2O4HC2OH、HC2OC2OH，则Ka1、Ka2，则lg Ka1lg lg lg c(HC2O)、lg Ka2lg lg lg c(C2O)，由Ka1Ka2，可知lg Ka1lg Ka2，即lg lg c(HC2O)Kh，即HC2O的电离能力大于水解能力，则在NaHC2O4溶液中：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。