1、养正学校2020-2021学年度第一学期半期考试考卷 高 一 化 学 考试用时：90分钟 卷面总分：100分 命题人： 谢顺华 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S 32 CL 35.5一、选择题（每题3分，共54分）1.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH属于( )A氧化物B酸C碱D盐2化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3.下列分
2、散系，不会产生丁达尔效应的是( )有色玻璃淀粉溶液硫酸钠溶液云、雾Fe(OH)3悬浊液A B C D4下列分离和提纯的实验操作中，正确的是( )A蒸发 B过滤 C 蒸馏D分液5.下列物质能导电且属于电解质的是( )A. 稀硫酸 B. 熔融态的氯化钠 C. NaCl晶体 D. 金属铜6.实现下列反应需要加入氧化剂的是( ) A.NaOHNaCl B.H2SO4H2 C.HClCl2 D.CaCO3CO27下列反应的离子方程式书写正确的是A用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2OB铜片与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgC 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaS
3、O4D. 向稀硫酸中投入铁粉：2Fe6H=2Fe33H28.下列物质中，物质的量为0.2mol的是()A. 16g氧气B. 2g氢气C. 4.48L氮气(标准状况)D. 6.021023个氯气分子9.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是()A.B.C.D.10下列物质的分类正确的是( )酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3 Cu2SO4CO2MgOBHClNaOHNaClCONa2OCCH3COOHCu2(OH)2CO3CaCO3SO2CuODHNO3KOHNaHCO3SO2CaO11以下化学反应不属于氧化还原反应的是( )A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
4、2 BNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O DN2H4+O2=N2+2H2O 12下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是( )A、B、C、D、13下列反应的离子方程式正确的是( )A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2B铝片插入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + HgCBa(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2+2OH+2H+SO42 BaSO4+2H2OD盐酸除铁锈：O2- + 2H+ H2O 14下列溶液中的 Cl浓度与 150mL1molL-1FeCl2
5、 溶液中的 Cl浓度相等的是A150mL1molL-1KCl 溶液B100mL2molL-11KCl 溶液C75mL0.5molL-1CaCl2 溶液D75mL2molL-1AlCl3 溶液15下列说法正确的是（ ） A复分解不一定是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应 C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应16下列电离方程式中，正确的是（ ）ACa(OH)2 Ca2+2(OH) BFeCl3Fe2+3ClCH2SO4 H2SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO4217在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）A2F2 + 2H2O =
6、 4HF + O2 BC + H2O = CO + H2C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 DCl2 + H2O = HCl + HClO18在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-二非选择题（每空2分，共12分）19 .用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16gcm-3)配制成1molL-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。 (2)经计算需
7、要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。 A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用
8、蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20.（每空2分，共12分）按要求完成以下填空（I）现有以下物质：液态HClCaCO3固体胆矾晶体 熔融KOH蔗糖钠NH3H2O食醋SO2BaCl2溶液（1）其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。（2）在标准状况下,4.48L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液,其物质的量浓度为 _。（3）常温下，32克SO2所含有的氧原子数目为 。（4）某氯化钡溶液中含有6.021023个Cl-，则该溶液中Ba2+的物质的量是 。21（12分）按要求写出符合条件的离子方程式：醋酸与氢氧化钠反应: 硝酸银溶液和氯化钠溶液反应: 少量二氧化碳通入澄清石灰水中： 铁与盐酸反应： 高温22.（每空2分，共10分）（1）已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 ，其中Fe2O3被_（填“氧化”或“还原”）。在该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_mol e 。 （2）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。该反应的还原产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为 L