1、第2课时 化学平衡的移动1下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(B)A在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3解析：应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，加催化剂只能提高反应速率，故B项不能用化学平衡移动原理解释。2已知反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是(B)A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达
2、到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。3下列说法不正确的是(D)AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率C将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体的颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D在固定容积的密闭容器中，对于反应2A(g)B(g)2C(g)，增大压强后，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小解析：增大压强时平衡右移，混
3、合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，D错误。4对于可逆反应：X(s)2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是(C)A达到平衡时v正(Y)v逆(Z)B平衡后，若再充入Y，X的转化率增大C平衡后，若压缩体积增大压强，Z的体积分数增大D平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动解析：A项，v正(Y)v逆(Z)，说明单位时间内Y的反应量等于Z的反应量，反应处于平衡状态。B项，再充入Y时，Y的浓度增大，有利于X的转化，X的转化率增大。C项，压缩体积增大压强平衡不移动，Z的体积分数不变。D项，恒温恒压下，充入He，平衡不移动。5可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)在一定条
4、件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是(C)AmnpCX点时v(正)v(逆) DX点比Y点的正反应速率大解析：增大压强，平衡逆向移动，说明nv(逆)；X点压强小于Y的压强，所以X点比Y点的正反应速率小。6在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_黄_色。因为_OH与H结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_橙_色，因为_c(H)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)至过量，则平衡_向右移动_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_逐渐变浅，直至无色_。解析：加碱中和溶液中的H，平衡右移，c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大。加Ba(NO3)2溶液，发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。
