1、化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Fe-56第卷一、 选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)1、 下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）A 硫酸、纯碱、食盐 B次氯酸、烧碱、硫酸铜C碳酸、氧化铁、碳酸钠 D醋酸、熟石灰、苛性钠2.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O33下列有关化学用语表示正确的是() B质子数为53、中子数为78的碘原子：CN
2、2的结构式:NN D.H2O2的电子式： 4、节日燃放的五彩缤纷的烟化与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A焰色试验是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体5、下列说法正确的是（ ）A2gH2含2molH B在周期表的过渡元素中寻找半导体材料C2molH20的摩尔质量是1molH20摩尔质量的两倍D.1H、2H、 3H互为同素异形体6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是()A将40g氢氧化钠溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L10molL1的浓盐酸
3、与9L水混合 D将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液7.某元素阳离子（X）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为()A13B12C11D108、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()AHBrO4的酸性比HIO4的酸性弱 B钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈C砹(At2)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸D在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂二、 不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分，每小题有一至两个选项符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4
4、分，但只要选错一个就得0分。)9、下列说法正确的是（ ）AFe(OH)3胶体可以透过滤纸 B 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应 C.BaSO4为强电解质 D 强电解质的导电能力一定比弱电解质的强10、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na数目为0.01NAC标准状况下，NA个CO2分子占有的体积大约为22.4LD物质的量浓度为0.6molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1.2NA11、实验室用下列两种方法制氯气：用含有HCl4mol 的浓盐酸与足量的MnO2反应，用1molMnO2与足
5、量的浓盐酸反应。所得的氯气（ ）A、比多 B比多 C一样多 D、无法比较12、有关氯气和氯水性质的叙述错误的是()A向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB饱和氯水久置时Cl增多，酸性增强C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D用pH试纸无法测定出氯水的pH13、在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是()A加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液 BFe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液 D加入高锰酸钾溶液后的FeSO4溶液14、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.11
6、20.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22以下叙述正确的是（ ）A 气态氢化物的稳定性为H2TH2RBM的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液C单质与稀盐酸反应的速率为QL DL2+与R2的核外电子数相等卷（60分）15、(12分）根据要求回答下列问题。CaBr2H2ONH4ClH2O2Na2O2Ca(OH)2HClOCO2(1)写出Na2O2的电子式_，存在的化学键类型有_。(2)写出HClO电子式_,写出CO2的结构式_。(3)含有共价键的离子化合物是_（填序号）(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_ 。16、（7分）3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O
7、 （1）还原产物为_，稀HNO3体现的性质_。还原剂和氧化剂的物质的量之比_。（2）每当生成1mol的NO，转移的电子数目为_个。 17、（6分）以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_，A与FeCl3溶液反应的离子方程式_。(2)写出一个“CD”转化的化学方程式_ 。18、（9分）工业常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程_(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重
8、新获得FeCl3溶液。 操作和的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为_。(3)若某腐蚀液中含1.5molL1CuCl2、3.0molL1FeCl2、1.0molL1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。19、（16分）下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。（除说明外都用化学用语填空）上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是_，_；(2)和的气态氢化物稳定性比较（写化学式）：_；(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_；写出单质与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_ 。描述H
9、2在单质中燃烧的现象 . 。(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_；(5)比较和对应简单离子的离子半径大小（用相应离子符号表示）_。(6)写出的最高价氧化物对应水化物的电子式_；其含有的化学键类型是_。20、（10分）一种白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得到无色溶液；在所得的溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀质量减少但不完全消失，同时有气体生成。根据上述现象判断：（1） 白色固体中一定含有的成分是 _ ，可能含有的成分是 _ （2）请写出上述实验有关反应的
10、离子方程式： . 化学答案1.B 2.C 3.C.4.B5A.6D.7D.8A 9.A.C 10.C 11.B12.AC 13.A 14.BC15.（12分）(1) (2分) ， 离子键、非极性键（共价键）(2分)（2） (2分)；(2分)（3）(2分)（4） (2分)16（7分） (1)NO(1分)（2）氧化性、酸性(2分)，3:2(2分)（3）3NA(2分)17.（6分）（1）2NA(2分)， （2）答案合理就给分(2分)18、（9分）（1）Cu2Fe3=Cu22Fe2，(2分)（2）漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)、Cu，Fe(2分)Cl2(1分)(3)22.4g(2分)19.（16分）(1)钠、氟（各1分）（2）NH3Na+(2分)（6） (1分)；离子键、极性键(2分)20(10分）（1）KCl、K2CO3 （每个1分）；KNO3(2分) （2）Cl-+Ag+=AgCl Ag+ CO32-= Ag2CO3Ag2CO3+2H+ =CO2+ H2O+ Ag+(每空2分)
