1、湖北省石首一中2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题满分：100分 时间：90分钟 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cu 64 Mg 24一、单选题（每小题3分，共14小题，共42分）1. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )A. 点燃硫磺，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C. 将气体通入溶液生成沉淀D. 将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性2. 在实验室中，下列气体可以用排水法收集的是A. NOB. C. D. 3. 下列关
2、于无机非金属材料的说法中，不正确的是A. 高纯硅可用于制造半导体材料B. 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆4. 你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）少用煤做燃料；把工厂的烟囱造高；燃料脱硫；在已经酸化的土壤中加石灰；开发新能源ABCD5. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为。在此反应中硫表现的性质是 A. 氧化性B. 还原性C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性6. 俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气
3、中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是放电 A. B. 加热催化剂C. D. 7. 对下列事实的解释错误的是A. 葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用B. 碳酸钡可用作消化X射线检查的内服药剂C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性D. 实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性8. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量下列离子中的三种离子：、。已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是A. 、B. 、C. 、D. 、9. 下列元素化合物的相关叙述正确的是A. 工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉B. 豆科植
4、物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化C. 腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜金属性强D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色10. 实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是选项A.B.C.D.实验操作实验目的制取氨气将其溶于饱和食盐水用碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳过滤获得碳酸钠晶体蒸发浓缩氯化铵溶液11. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：过量H21000HCl300C高温 SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si（纯）下列说法不正确的是 A. 步骤的化学方程式：B.
5、 步骤中每生成，转移电子C. 步骤中的反应为氧化还原反应D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料12. 某气体，可能含有、氨气水溶液呈碱性，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的后，体积变为，则该气体的组成为 A. 为，为B. 为，为C. 为，为D. 为，为13. 下列关于、的说法正确的是 A. 都是酸性氧化物B. 都可以与水反应生成酸C. 都可以由酸分解得到D. 都可造成酸雨14. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是 A. 该实验说明氨是一种极易溶于水的气体B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C. 形成喷泉的原因
6、是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D. 用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验二填空题（本大题共4小题，共58分） （16分）根据所学的知识填空除去溶液中混有的应加入_填化学式溶液。中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土主要成分为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_。 同温同压下，相同物质的量的气体和气体，其分子数之比为_，密度之比为_。 和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于_。是_色有毒气体，标准状况下与水反应转移电子为_mol。 氨气在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为_。16.（14分）某校
7、探究学习小组同学用含有少量杂质主要为少量泥沙、等的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。请回答：请写出操作第、步所加试剂名称：_；_；写出第步操作中可能发生反应的化学方程式：_；_。第步需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、_和_。你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： _；有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： 。17. （14分）某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。、为了探究、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸为原料制取。发
8、生装置B应选择以下三种装置中的_填序号。装置中主要反应的离子方程式为_。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式：_。、实验室通常利用固体与的溶液反应制取气体，图中a仪器的名称为_，装置A中发生反应的化学方程式为_，中品红溶液褪色，是因为具有_性，C装置中酸性溶液褪色，表明具有_性。证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是_。（14分）计算题（1）将加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好完全反应，同时产生标准状况下和的混合气体。写出NO生成时的离子反应方程式_。混合气体中NO和的体积比为_。原硝酸溶液的物质的量浓度为_。（2）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为 。该合金中铜的质量为 。NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为 。得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为 。放电